高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步测试题

课时2 盐类的水解

1.为了配制 的浓度与 的浓度比为1:1的溶液，可在 溶液中加入(     )

①适量的   ②适量的   ③适量的氨水  ④适量的

A.①②B.③C.③④D.④

答案：

解析：铵根离子因为水解而减少，加入氨水可以提高铵根离子的浓度。

2.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(     )

A.

B.

C.

D.

答案：

解析：先判断溶液的酸碱性，再根据铵根离子的浓度判断 大小。

方法技巧  比较相同浓度的溶液 大小的方法

（1）先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

（2）一般，等浓度酸性溶液的 ：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。一般，等浓度碱性溶液的 ：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。

3.（2020北京西城高二联考） 均为4的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(     )

A.大于B.小于

C.等于D.无法确定

答案：

解析： 溶液中， 水解，促进水的电离； 溶液中， 电离出的 抑制 的电离。

4.（2020山东省实验中学高二月考）下列有关 溶液的说法中错误的是(     )

A.其中钠离子的浓度为

B.溶液中的 浓度大于 浓度， 的浓度小于 的浓度

C.溶液中 的浓度大于 浓度的2倍

D.溶液中 的浓度为0

答案：

解析：由于 ，溶液中 的浓度不为0，D项错误。

5.测定 溶液先升温再降温过程中的 ，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是(     )

A. 溶液中存在水解平衡：

B.④的 与①不同，是由于 浓度减小造成的

C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的 值相等

答案：

解析：①→③的过程中，温度升高， 的水解平衡正向移动，而 减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误。

6.（2020山东东营一中高二月考）常温下， 的一元酸 溶液与等浓度的 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(     )

A. 为强酸

B.该混合溶液的

C.该混合溶液中：

D.图中 表示 表示 表示

答案：

解析：题给 溶液与 溶液反应生成 的 溶液（忽略溶液体积变化）。由图知 的浓度小于 ，说明 发生了水解，即 是弱酸，A项错误； 发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合溶液中微粒浓度的大小关系为 ，因此 表示 ， 表示 ， 表示 ，D项错误；根据物料守恒可知， ，即 ，C项正确。

7.（2020山东泰安东平一中高二月考）改变 二元弱酸 溶液的 ，溶液中 的物质的量分数 随 的变化如图所示[已知 ]。下列叙述错误的是(     )

A. 时，

B.

C. 时，

D. 时，

答案：

解析：因为 ，根据物料守恒 ，为定值。根据图像， 时， 和 的变化曲线相交，因此有 ，故A项正确； 时， 和 的变化曲线相交，即 ，因此 ，则 ，故B项正确；根据图像， 时， 和 的变化曲线相交，且 的物质的量分数最大，故有 ，故C项正确；根据图像， 时， ，故D项错误。

8.在室温下，有下列四种溶液：

① 溶液

② 溶液

③ 溶液

④ 和 的混合溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈  （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是  （用离子方程式表示）。

（2）比较溶液②、③中 的大小关系：②  （填“ ”“ ”或“=”）③。

（3）在溶液④中，  的浓度为 。 和  的物质的量浓度之和为 。

（4）室温下，测得溶液②的 ，则说明 的水解程度  （填 “ ”“ ”或“=”，下同） 的水解程度， 与 浓度的大小关系是 。

答案：（1）酸;   （2）  （3） ;   （4）=; =

解析：（1） 溶液中存在 的水解平衡： ，所以溶液呈酸性。（2）溶液②、③中均存在 ，而溶液②中阴离子也发生水解： ，这样 与 相互促进水解，而溶液③中 电离出的 抑制了 的水解，所以 大小关系为② ③。（3）在溶液④中， ，根据物料守恒知 。（4）由于 水解生成 ， 水解生成 ，而溶液的 ，说明 与 的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相等。

素养提升练

9.（不定项）常温下，浓度均为 的下列四种盐溶液，其 测定如表所示：

下列说法正确的是(     )

A.四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③

B. 和 溶液中，微粒种类相同

C.将等浓度的 和 溶液比较， 小的是 溶液

D. 溶液中，

答案： ;

解析：题给几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知，四种溶液中水的电离程度：①＜②＜④＜③，A错误；在 和 溶液中，存在的微粒有 ，所以微粒种类相同，B正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的 和 溶液的酸性： ，所以 小的是 溶液，C错误；在 溶液中，根据物料守恒可得 ，D正确。

10.（不定项）（2020辽宁盘锦高二月考）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A.室温下，向 溶液中滴加 溶液至中性：

B. 溶液：

C. 溶液：

D. 时， 、浓度均为 的 混合溶液：

答案： ;

解析：B项， 溶液中， 是由 水解和水电离产生的，但是这些都是微弱的， 远大于 ，错误；D项，由电荷守恒有 ，由物料守恒可得 ，将两式中 消去，可得 ，故 ，因为 ，故 ，所以D项不等式应为 ，错误。

11. 时，在 浓度均为 的某一元酸 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 ，则下列描述不正确的是(     )

A.该溶液的

B. 为弱酸， 的水解程度较大

C.

D.

答案：

解析：该混合溶液中存在 与 4种离子，根据 ，再结合电荷守恒知，溶液中 ，溶液呈碱性， ，说明 为弱酸，且 的水解程度较大，故A项错误，B项正确；由物料守恒可知，C项正确；因 ，利用电荷守恒可知，D项正确。

12.已知： 为黄色，溶液中可以存在可逆反应： ，下列实验所得结论不正确的是(     )

注：加热为微热，忽略体积变化。

A.实验①中， 溶液显浅黄色原因是 水解产生了少量

B.实验②中，酸化对 水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中，加热，可逆反应： 的平衡正向移动

D.实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为 水解平衡正向移动

答案：

解析：加热促进水解， 水解生成 ，则实验①中， 溶液显浅黄色的原因是 水解产生了少量 ，故A项正确；酸化后加热，溶液颜色无明显变化，由 可知，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对 水解的影响程度大于温度的影响，故B项正确；加入 后，溶液立即变为黄色，溶液中存在可逆反应： ， 为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C项正确；实验④中存在 ，升高温度，上述平衡正向移动或 水解平衡正向移动都可以使溶液颜色变深，故D项错误。

13.（2020山东淄博一中高二月考）某二元酸（化学式用 表示）在水中的电离方程式是 。回答下列问题：

（1） 溶液显  （填“酸性”“碱性”或“中性”）。理由是  （用离子方程式表示）。

（2）在 的 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是  （填字母）。

A.

B.

C.

D.

（3）已知 溶液的 ，则 溶液中氢离子的物质的量浓度可能  （填“ ”“ ”或“=”） ，理由是  。

（4） 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是  。

答案：（1）碱性; （2）  （3） ; 第一步电离产生的 ，抑制了 的电离 （4）

解析：（1）由 （完全电离）， （部分电离）可知， 水解而 不水解，故 显碱性，原因是 。（2）在 溶液中存在： 。由物料守恒知 。由电荷守恒知 。（3）在 溶液中， 。已知 溶液的 ，说明其 ，主要是 电离产生的。在 溶液中，第一步电离产生的 抑制了第二步电离，所以 溶液中 。（4）在 溶液中各种离子浓度大小顺序为

创新拓展练

14.中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。实质是 。常温下，向 溶液中逐滴加入 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）由图中信息可知 为  （填“强”或“弱”）酸，理由是  。

（2）常温下一定浓度的 稀溶液的 ，则 （填“ ”“ ”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：  ，此时，溶液中由水电离出的 。

（3）请写出 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：  。

（4） 点对应的溶液中， （填“ ”“ ”或“=”） ；若此时溶液的 ，则 。

答案：（1）强; 溶液中  （2） ; ;   （3）  （4）=; 0.005

解析：（1）由题目信息可知， 溶液的 ，说明 完全电离，为强电解质。（2）由题图可知，向 溶液中滴加 溶液， ，说明 是弱碱，故其所对应的 是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的 全部是水电离出来的，故水电离出的 。（3） 点所对应的溶液是由 溶液与 溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的 和 溶液，故 。（4）由物料守恒得 。由电荷守恒得 ，故 。