2022遂宁遂宁中学校高二下学期期中化学试题含答案

遂宁中学2021～2022学年度下期半期考试

高二化学

考试时间：90分钟          满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。

3.可能用到的相对原子质量：H 1     C 12    O 16      Co 59

第Ⅰ卷(选择题  共45分)

一、选择题(第1-15题，每小题2分，共30分；第16-20题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是

A. 水的电离过程需要通电

B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C. 的水一定呈中性

D. 升高温度，纯水的值变小

2. 氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是

A. 发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术

B. 理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物

C. 氢燃料电池工作时无燃烧现象

D. 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能

3. 下列事实与盐类水解原理无关的是

A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B. 用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器

C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈

4. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A. KNO3溶液 B. CuSO4 溶液

C. CH3COONa固体 D. Na2CO3 溶液

5. 下列有关两个电化学装置的叙述正确的是

A. 装置①中，电子移动的路径是Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液

B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH-向阴极移动，导致阴极附近pH升高

D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

6. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

A. 用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液

B. 滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端

C. 用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46

D. 用酸式滴定管量取23.10 mL溴水

7. 下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强

D. 已知反应：3H2(g)+WO3(s)＝W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0

8. 下图是Zn-空气二次电池(锌和铝的某些性质相似)，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是

A. 放电时，K+向PVC-RuO2电极移动

B. 放电时，锌电极发生反应为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O

C. 充电时，阳极附近pH减小

D. 充电时，导线中每通过4mol电子，阴极产生22.4L(标况下)O2

9. 图示装置中能达到实验目的是

A. 图Ⅰ比较碳酸和醋酸酸性强弱 B. 图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率

C. 图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D. 图Ⅳ比较CO和HCO水解能力的强弱

10. 一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是

A. d电极作阴极

B. 氢离子的移动方向从左向右

C. c电极区的反应有Fe3++e﹣=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D. Fe2+在该过程中起催化作用

11. 25℃时，向高铁酸钾(K2FeO4)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒分布系数δ[如]随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 高铁酸为三元酸

B. pH=2时，

C. 向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度增大

D. 的平衡常数

12. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是

A. 该实验不需要另外加入指示剂

B. KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中

C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色

D. 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化

13. 浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（    ）

A. 变深 B. 变浅 C. 变黄 D. 不变

14. 下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A B. B C. C D. D

15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子

B. C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C-H键数目为

C. 2mol·L-1的Na2CO3溶液中、和H2CO3数目之和为2NA

D. 1molNa2O2与足量CO2和H2O混合物充分反应转移的电子数为0.5NA

16. 25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂

B. a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12

C. c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-） >c（NH4+）>c（H+ ） >c（OH-）

D. 中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

17. 室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 碱性： AOH> BOH

B. pH=a时，c(AOH)> c(BOH)

C. 当V(H2O)= V0时，水的电离程度： a(AOH)< a(BOH)

D. 当V(H2O)= V0时，电离平衡常数： K (AOH)< K(BOH)

18. 25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①＜②

B. 的溶液中，由水电离出来的

C. 的溶液：

D. 溶液中：

19. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

20. 常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是

A. 常温下，B点为的不饱和溶液

B. 若，则

C. 若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动

D. 在和同时沉淀的浊液中，

第II卷(非选择题 共55分)

二、填空题(本题包括4小题，共55分)

21. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

（1）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。

（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A．铝片、铜片            B．铜片、铝片

C．铝片、铝片          D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。

（3）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“>”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。

（4）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为_______，正极反应式为_______。

22. 回答下列问题

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。

②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。

（2）25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11

①试计算CO的水解常数Kh为___________；

②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；

③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式___________。

23. 三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。

（1）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。

（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是___________。

（3）加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。

（4）“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为___________。 (已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，当溶液中时，认为沉淀完全)

（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。

（6）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是___________。

24. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋总酸量[]。

(Ⅰ)实验步骤

（1）用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。

（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。

（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。

(Ⅱ)实验记录

(Ⅲ)数据处理与讨论

（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_______；该市售白醋的总酸量_______。

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。

A. 碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗

B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水