2021-2022学年四川省遂宁中学校高二下学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年四川省遂宁中学校高二下学期期中考试化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 图示装置中能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

 遂宁中学2021～2022学年度下期半期考试
高二化学
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(第1-15题，每小题2分，共30分；第16-20题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是
A. 水的电离过程需要通电
B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
C. 的水一定呈中性
D. 升高温度，纯水的值变小
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误；
B．不是所有的电解质都能破环水的电离平衡，故B错误；
C．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故C错误；
D．升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，值变小，故D正确；
故选D。
2. 氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是
A. 发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术
B. 理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
C. 氢燃料电池工作时无燃烧现象
D. 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于H2是易燃气体，变为液态需要高压，容易发生爆炸等事故，故发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，A正确；
B．氢燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物，B正确；
C．氢燃料电池中H2和O2不直接接触，故工作时无燃烧现象，C正确；
D．氢燃料电池汽车是先将化学能转化为电能，再将电能转化为动能，而不是直接将化学能转化为动能，D错误；
故答案为：D。
3. 下列事实与盐类水解原理无关的是
A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B. 用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器
C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下发生反应产生可溶性的物质，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，这与盐的水解有关，A不符合题意；
B．用硫酸铝水解使溶液显酸性，小苏打水解使溶液显碱性，当二者水溶液混合时，水解反应彼此促进，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，覆盖在着火物质上，能够使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，与盐的水解有关，B不符合题意；
C．由于胃酸(即盐酸)的酸性比碳酸强，所以小苏打与胃酸会发生复分解反应产生CO2，达到降低胃酸的浓度的目的，故用小苏打能够中和过多的胃酸，这与盐的水解无关，C符合题意；
D．氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能够与铁锈发生反应产生可溶性的物质，因此可用于除锈，与盐的水解有关，D不符合题意；
故合理选项是C。
4. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A. KNO3溶液 B. CuSO4 溶液
C. CH3COONa固体 D. Na2CO3 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．H+加与Zn反应，生成NO，不再产生氢气，描述错误，不符题意；
B．Cu2+与Zn置换，在盐酸中形成Zn—Cu原电池结构，氢气生成速率更快，描述错误，不符题意；
C．CHCOO-与H+结合生成CHCOOH分子，溶液中H+浓度减小，生成氢气速率减慢，但Zn过量，最终CHCOOH会重新全部电离，故生成氢气量不变，描述正确，符合题意；
D．与H+反应生成CO2和H2O，H+浓度降低，但由于生成H2O，所以H+总量降低，最后生成氢气量会减少，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
5. 下列有关两个电化学装置的叙述正确的是


A. 装置①中，电子移动的路径是Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液
B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH-向阴极移动，导致阴极附近pH升高
D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子的移动方向为：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液，电子只经过外电路，缺少内电路离子的定向移动，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，选项A错误；
B．Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，选项B正确；
C．阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，选项C错误；
D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，选项D错误。
答案选B
6. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是
A. 用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液
B. 滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端
C. 用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46
D. 用酸式滴定管量取23.10 mL溴水
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶只有一条刻度线，不可以用500mL容量瓶配制250mL溶液，依据大而近原则，应选250mL容量瓶配制，故A错误；
B．量筒没有“0”刻度线，故B错误；
C．广泛pH试纸测得的pH整数，用广泛pH 试纸不能测得某醋酸溶液的pH为2.46，故C错误；
D．滴定管精确值为0.01mL，可以用25mL酸式滴定管量出23.10mL的溴水，故D正确；
故选D。
7. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强
D. 已知反应：3H2(g)+WO3(s)＝W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，A错误；
B．根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，沉淀容易向更难溶的方向转化，则在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，B正确；
C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，但溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度降低，因此溶液导电能力减弱，C错误；
D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)＝W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，根据△G＝△H－T·△S可知，由于△H＞0，则它的ΔS＞0，D错误，
答案选B。
8. 下图是Zn-空气二次电池(锌和铝的某些性质相似)，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是

A. 放电时，K+向PVC-RuO2电极移动
B. 放电时，锌电极发生反应为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O
C. 充电时，阳极附近pH减小
D. 充电时，导线中每通过4mol电子，阴极产生22.4L(标况下)O2
【答案】D
【解析】
【分析】根据题干信息可知，Zn-二次电池中，放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O（Zn与Al性质相似，在碱性条件下以ZnO存在），正极氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-；充电时，电极反应式相反，利用原电池与电解池工作原理分析解答。
【详解】A．放电式Zn极为负极，PVC-RuO2电极为正极，所以K+向PVC-RuO2电极移动，A正确；
B．放电时，锌电极发生失电子的氧化反应，根据上述分析可知，其电极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O，B正确；
C．充电时，阳极区的电极反应式为：，消耗氢氧根离子的同时生成水，所以阳极附近pH减小，C正确；
D．充电时，导线中每通过4mol电子，阳极产生氧气的物质的量为1mol，所以标况下其体积为=22.4L，D错误；
故选D。
9. 图示装置中能达到实验目的的是

A. 图Ⅰ比较碳酸和醋酸的酸性强弱 B. 图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率
C. 图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D. 图Ⅳ比较CO和HCO水解能力的强弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据强酸制弱酸的原理，若有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，若没有气泡，则说明碳酸的酸性更强，选项A符合题意；
B．Zn与H2SO4反应生成的H2会从长颈漏斗中逸出，无法测量H2的体积，选项B不符合题意；
C．两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，选项C不符合题意；
D．Na2CO3饱和溶液和NaHCO3饱和溶液的浓度不同，因此无法通过颜色比较和水解能力的强弱，选项D不符合题意；
故选A。
10. 一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是


A. d电极作阴极
B. 氢离子的移动方向从左向右
C. c电极区的反应有Fe3++e﹣=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D. Fe2+在该过程中起催化作用
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，HCl失去电子生成氯气，则d为阳极，c为阴极，阴极上Fe3+得到电子生成Fe2+，然后Fe2+与氧气反应生成Fe3+，总反应为。
【详解】A．由分析可知，d电极为阳极，故A错误；
B．电解时氢离子向阴极移动，所以氢离子的移动方向从右向左，故B错误；
C．c为阴极，阴极上Fe3+得到电子生成Fe2+，然后Fe2+与氧气反应生成Fe3+，c电极区的反应有Fe3++e﹣═Fe2+，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正确；
D．电解的总反应为，Fe3+在该过程中起催化作用，故D错误；
答案选C。
11. 25℃时，向高铁酸钾(K2FeO4)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒的分布系数δ[如]随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是


A. 高铁酸为三元酸
B. pH=2时，
C. 向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度增大
D. 的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A． 高铁酸H2FeO4为二元酸，故A错误；
B． 由图pH=2时，，故B错误；
C． ，水解生成碱，向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度减小，故C错误；
D． pH=3.5时，，的平衡常数，故D正确；
故选D。
12. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A. 该实验不需要另外加入指示剂
B. KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
D. 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，选项A正确；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，选项B正确；
C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，选项C错误；
D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，选项D正确；
答案选C。
13. 浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A. 变深 B. 变浅 C. 变黄 D. 不变
【答案】C
【解析】
【详解】向硝酸亚铁溶液中加入盐酸，使溶液呈酸性，Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O，则溶液中c（Fe2+）减小，c（Fe3+）增大，溶液由浅绿色变为黄色，故选C。
【点睛】硝酸根与亚铁离子在溶液中能够共存，加入盐酸使溶液呈酸性，Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O是解答关键，也是易错点。
14. 下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加(或通)入试剂
离子方程式
A
Al3+、NH、A1O、NO
足量NaHSO4
A1O+4H+=Al3++2H2O
B
Mg2+、Na+、HCO、
足量NaOH
Mg2++ HCO+OH-= MgCO3↓+2H2O
C
K+、Na+、 Ag+、NO
少量浓盐酸

D
Ca2+、NH、ClO-、Cl-
少量SO2


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．和Al3+、不能大量共存，选项A错误；
B．氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，离子反应是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、+OH-=+H2O，选项B错误；
C．K+、Na+、Ag+、相互之间不反应，能大量共存，加入少量浓盐酸后，发生反应Ag++Cl-= AgCl↓，选项C正确；
D．ClO-具有强氧化性，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+ 2H++Cl-，选项D错误；
答案选C。
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子
B. C4H8和C3H6混合物的质量为ag，所含C-H键数目为
C. 2mol·L-1的Na2CO3溶液中、和H2CO3数目之和为2NA
D. 1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故1molZn和一定量的浓硫酸反应不一定生成NA个SO2分子，选项A错误；
B．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有mol碳氢键，所含碳氢键数目为，选项B正确；
C．没有给定溶液的体积，无法计算粒子总数，选项C错误；
D．Na2O2~2e-，1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为NA，选项D错误；
答案选B。
16. 25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂
B. a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12
C. c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-） >c（NH4+）>c（H+ ） >c（OH-）
D. 中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酚酞变色范围为8~10，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；
B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为=10-4.12，故B正确；
C．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) > c(H+ )> c(NH4+)>c(OH-)，故C错误；
D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；
故答案为B。
【点睛】在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。
17. 室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是


A 碱性： AOH> BOH
B. pH=a时，c(AOH)> c(BOH)
C. 当V(H2O)= V0时，水的电离程度： a(AOH)< a(BOH)
D. 当V(H2O)= V0时，电离平衡常数： K (AOH)< K(BOH)
【答案】A
【解析】
【分析】向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，pH变化小的说明对应的碱性越弱，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知，碱性： AOH＜ BOH，A错误；
B．pH=a时，碱性越弱体积越大，c(AOH)> c(BOH)，B正确；
C．当V(H2O)= V0时，AOH溶液pH大c(OH-)大，水的电离程度： a(AOH)< a(BOH)，C正确；
D．当V(H2O)= V0时，AOH的碱性弱于BOH，电离平衡常数： K (AOH)< K(BOH)，D正确；
答案选A。
18. 25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①＜②
B. 的溶液中，由水电离出来的
C. 的溶液：
D. 溶液中：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．水解促进水解使其浓度减小，电离出氢离子抑制水解，使其浓度增大，故A正确；
B．的溶液中，由醋酸电离出来的，由水电离的，故B错误；
C．的溶液：，故C错误；
D．根据物料守恒溶液中：，故D错误；
故选：A。
19. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是

实验操作
实验现象
实验结论，
A
向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液
混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生
Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应
B
将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中
气体颜色变浅
反应2NO2N2O4△H>0
C
分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液
醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡
酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D
将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向 FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，使得平衡逆向移动，混合溶液颜色逐渐变浅，故A正确；
B．将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明反应 2NO2N2O4正向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故B错误；
C．分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3 溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C错误；
D．将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合，反应后AgNO3过量，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1 NaI溶液，反应生成AgI黄色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，即不能说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，故D错误；
故选A。
20. 常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是

A. 常温下，B点为的不饱和溶液
B. 若，则
C. 若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动
D. 在和同时沉淀的浊液中，
【答案】D
【解析】
【分析】，，越大，对应离子的浓度越小，所以A所在曲线是PbS，下面的曲线是ZnS。
【详解】A．常温下，B点时，Pb2+的浓度大于曲线上表示的浓度，所以为PbS的饱和溶液，故A错误；
B．若，则，故B错误；
C．若对A点浊液加热，PbS溶解度增大，Pb2+、S2-离子浓度增大，PM将会减小，故C错误；
D．在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，，故D正确；
故选D。
第II卷(非选择题 共55分)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
21. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
（1）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。
（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。
（3）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“>”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。

（4）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为_______，正极反应式为_______。


【答案】（1） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+
（2） ①. B ②.
（3） ①. 2a ②. >
（4） ①. ②. O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】
【小问1详解】
氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，原电池的负极失电子化合价升高、正极得电子化合价降低，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Cu；Fe3++e-=Fe2+；
【小问2详解】
将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中形成原电池，常温下，铝遇浓硝酸钝化，所以铜作负极；将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铜不和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，故选B；插入烧碱溶液中形成原电池的负极为铝，铝在负极上发生氧化反应，负极反应式为：，故答案为：B；；
【小问3详解】
负极反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，原电池工作时，电路中转移amole-，负极消耗amolCl-，形成闭合回路移向正极的n(H+)=amol，所以负极区即交换膜交换膜左侧溶液中约减少2amol离子；正极区电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，生成n(HCl)=amol，所以交换膜右侧溶液c(HCl)增大，即交换膜右侧溶液c(HCl)>1mol/L，故答案为：2a；>；
【小问4详解】
以肼(N2H4)为液体燃料的原电池，通入N2H4的一极为负极，负极上N2H4失去电子发生氧化反应，电极反应式为；通入空气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：；O2+2H2O+4e-=4OH-。
22. 回答下列问题
（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。
②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。
③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。
（2）25°C时， H2CO3Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11
①试计算CO的水解常数Kh为___________；
②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；
③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式___________。
【答案】（1） ①. ②. ＞ ③. ④. 4 ⑤. 1×10-7
（2） ①. 2.1× 10-4 ②. 增大 ③. 减小 ④. c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) + c(OH-)
【解析】
【小问1详解】
①弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液时，HA与0H-发生反应，发生反应的离子方程式是：；
②a．若HA为HCN，该溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则溶液中c(Na+)＞c(CN-)，故答案为：＞；
b．若HA为，该溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，乙酸的电离大于乙酸钠的水解，且醋酸的电离和醋酸根离子的水解都是微弱的，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。故答案为：；
③HA电离出的c(H+)为0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，
由HAH++A-，c(H+)= c(A-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为K==110-7；
【小问2详解】
①的水解以第一级水解为主，水解常数Kh==2.1×10-4；
②稀释促进水解，故加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度增大；
HCO的水解常数Kh=，其电离常数Ka2= 4.7 ×10-11，水解大于电离，故NaHCO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小；
③NaHCO3溶液中的阳离子有Na+)、H+，阴离子有HCO、CO、OH-，则NaHCO3溶液中的电荷守恒式为c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) + c(OH-)。
23. 三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
（1）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。
（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是___________。
（3）加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。
（4）“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为___________。 (已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，当溶液中时，认为沉淀完全)
（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。
（6）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是___________。
【答案】（1）MnO2
（2）
（3）Ni2+ （4）3或3.0
（5）(NH4)2SO4
（6）
【解析】
【分析】钴废料主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4，研磨后加入硫酸和双氧水溶解，此时主要发生的反应为Co2O3在酸性条件下氧化H2O2，自身被还原为Co2+，离子方程式为：Co2O3+H2O2+4H+═2Co2++3H2O+O2↑，另NiO、Fe3O4溶于硫酸生成Ni2+、Fe3+、Fe2+，H2O2又在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，MnO2不溶解经过滤除去，然后将滤液pH调至3.0，使Fe3+完全沉淀，过滤除去后，向滤液中加入有机萃取剂，使Ni2+被萃取，进入有机相，分液后，向水层中加入NH4HCO3和氨水生成Co2(OH)2CO3沉淀，方程式为：，过滤、洗涤、烘干后、在空气中高温煅烧生成Co2O3，方程式为：2Co2(OH)2CO3+O2 2Co2O3+2H2O+2CO2，另滤液经减压蒸发结晶得到硫酸铵副产品，有机相再生利用。
【小问1详解】
“滤渣1”的主要成分是MnO2(写化学式)。故答案为：MnO2；
【小问2详解】
“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是。故答案为：；
【小问3详解】
过滤除去后，向滤液中加入有机萃取剂，使Ni2+被萃取，进入有机相，加有机萃取剂的目的是为了除去Ni2+(填离子符号)。故答案为：Ni2+；
【小问4详解】
“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，c(OH-)=mol·L－1 =10-11mol·L－1,需调节“滤液1”的pH最小值为 3或3.0。故答案为：3或3.0；
【小问5详解】
分液后，向水层中加入NH4HCO3和氨水生成Co2(OH)2CO3沉淀，同时生成(NH4)2SO4，方程式为：，过滤，由“滤液2”可得到的主要副产品是(NH4)2SO4(写化学式)。故答案为：(NH4)2SO4；
【小问6详解】
“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是。故答案为：。
24. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋总酸量[]。
(Ⅰ)实验步骤
（1）用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。

（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。
(Ⅱ)实验记录
滴定次数
1
2
3
4
样品




消耗




(Ⅲ)数据处理与讨论
（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_______；该市售白醋的总酸量_______。
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。
A. 碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗
B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】（1）酸式滴定管
（2）酚酞 （3）
（4）当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5） ①. ②. （6）D
【解析】
【小问1详解】
量取食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管；
【小问2详解】
用氢氧化钠滴定食醋的总酸度，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞为指示剂；
【小问3详解】
根据图示，此时的读数为0.60；
【小问4详解】
酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点，停止滴定；
【小问5详解】
第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，；该市售白醋的总酸量4.5。
【小问6详解】
A．碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗，操作正确，实验结果无偏差，故不选A；
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，实验结果偏大，故不选B；
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，酸的物质的量不变，消耗氢氧化钠溶液的体积不变，实验结果无影响，故不选C；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，酸的物质的量减小，消耗氢氧化钠的体积偏小，实验结果偏小，故选D。