2020遂宁船山区二中校高二下学期期中考试化学试题含答案

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船山二中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(本试卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(每小题3分，共54分)1．氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－.达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)A．H2S　　　　 B．NaHCO3 C．盐酸 D．NaOH2．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)A.eq \f(cOH－,cNH3·H2O) B．c(H＋)·c(OH－) C.eq \f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)) D．c(OH－)3．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半；在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变．然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是(　　)A．①＝③＞② B．③＞②＞①C．③＝②＞① D．①＝②＝③4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)5．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaClA．①>②>③>④　　　　　 B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④6．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NOeq \o\al(－,3))＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀7．下列叙述正确的是（ ）A．常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2B．常温下，浓度为1×10－10mol·L－1的KOH溶液的pH最接近于4C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小D．常温下，相同温度下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）A．x为弱酸，Vx＜Vy　　 B．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy9.常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A．①溶液：c(Cl－)＞c(NHeq \o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．②溶液：c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NHeq \o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)10．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq \f(c（NHeq \o\al(＋,4)）,c（Cl－）)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq \f(c（Cl－）,c（Br－）)不变11．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCOeq \o\al(－,3)，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCOeq \o\al(－,3))∶c(H2CO3)变化关系如下表：下列说法不正确的是( )A．正常人体血液中，HCOeq \o\al(－,3)的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCOeq \o\al(－,3))D．pH＝7.40的血液中，HCOeq \o\al(－,3)的水解程度一定大于H2CO3的电离程度12．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq \f(V,V0)的变化如下图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgeq \f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq \f(c（M＋）,c（R＋）)增大13．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是(　　)A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SOeq \o\al(2－,4))的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最小C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq \o\al(2－,4)、SCN－15．下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是( )A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液，NHeq \o\al(＋,4)大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)16．根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A．图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SOeq \o\al(2－,4))的关系曲线，说明溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))越大，c(Ba2＋)越小 17．下列说法不正确的是( )A．向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B．为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强18．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑二、非选择题(共46分)19．(4分)将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)．(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H＋)；(4)25℃时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.11 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．20．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡．请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________．(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___________.(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_________________________________.(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋＋Cl－，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10.现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________ mol/L.21．（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液．①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→(冷却后)______―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→________将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、______、______.(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是_________________________________________________.②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______(保留两位有效数字)．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：______.A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失22．(10分)部分弱酸的电离平衡常数如表：(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为____________________。(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为________________________。(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)浓度由大到小的顺序为______________。(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。a．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋COeq \o\al(2－,3)b．2HCOOH＋COeq \o\al(2－,3)===2HCOO－＋H2O＋CO2↑c．H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SOeq \o\al(2－,3)d．Cl2＋H2O＋2COeq \o\al(2－,3)===2HCOeq \o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。23．(12分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是___________________________________。(2)加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrOeq \o\al(2－,4)＋2H＋===Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq \o\al(2－,4)===BaCrO4↓步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。化学参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1-5：BACBC 6-10：ADCBD 11-15：DDCCD 16-18：CDC二、非选择题(共46分)19、 (1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞20、 (1)c(NHeq \o\al(＋,4))>c(SOeq \o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(2)HCOeq \o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性(3)盐酸　Fe3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)②①④③　9×10－1021、(1)①转移　定容　②0.4　烧杯(或表面皿)　药匙　(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，并且半分钟不褪色　②0.11 mol/L　③丙　④D、F22、(1)Ka越大，酸性越强　(2)③＞②＞④＞①　(3)c(SOeq \o\al(2－,3))＞c(COeq \o\al(2－,3))＞c(HCOeq \o\al(－,3))＞c(HSOeq \o\al(－,3))(4)bd　(5)c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)23、 (1)增大接触面积从而使反应速率加快(2)Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)上方　eq \f(b（V0－V1）,y)　偏大c(HCOeq \o\al(－,3))∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45实验编号NaOH溶液的浓度( mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积( mL)待测盐酸溶液的体积( mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 ℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2