黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2021学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2021学年高二下学期期中考试化学试题，共24页。试卷主要包含了关于有机物下列说法中，正确的是，关于乙酰胺下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2021学年高二下学期期中考试化学试题
第I卷（选择题）
评卷人
得分



一、单选题
1．关于有机物下列说法中，正确的是
A．属于芳香烃 B．属于脂环类化合物 C．属于脂肪烃 D．属于烃的衍生物
2．关于乙酰胺下列说法中，正确的是
A．碳原子都是杂化 B．其官能团是
C．它是甲胺的同系物 D．它是含碳数最少的胺
3．关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是
A．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键
B．不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越容易发生断裂
C．乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键
D．相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂
4．下列关于向硫酸铜溶液中加入氨水和乙醇的实验说法中，不正确的是
A．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加几滴氨水，会生成难溶物
B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是氨水碱性，生成氢氧化铜
C．继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D．再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体
5．叶绿素结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．该分子属于配位化合物，其中镁原子是配体
B．镁原子和氮原子间都是通过配位键相连接
C．该分子中的碳原子都采用的是杂化方式
D．该有机物可以发生取代、加成反应
6．已知有四种同分异构体，则属于醛的同分异构体数目是
A．1 B．2 C．3 D．4
7．下列关于超分子的说法中，不正确的是
A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体
B．将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中会形成超分子
C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子
D．超分子的重要特征是自组装和分子识别
8．下列化学式可以代表某一种确定物质的是
A． B． C． D．
9．一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加，则该混合气体可能是（       ）
A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
10．下列关于有机物的说法中，正确的是

A．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应
B．苯不能使溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．由乙炔是直线型结构，可知丙炔中所有原子一定共线
D．某有机物的分子结构如上图(图中棍表示单键、双键或三键)，它属于烃的含氢衍生物，该有机物可发生取代反应和加成反应
11．下列有机物的系统命名正确的是
A．2-甲基-2-丁炔 B．1，2，3-三甲苯 C．正癸烷 D．3-甲基-2-丁烯
12．以下实验不能获得成功的是
A．用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应生成的液体有机产物
B．提取溶解在水中的少量碘时加入，分液，取出有机层再分离
C．利用色谱法可以从绿色植物色素的溶液中分离出叶绿素、叶黄素等色素
D．除去溴苯中的少量时加入溶液，充分反应后，弃去水溶液
13．不能用于区分和的仪器是
A．X射线衍射仪 B．李比希元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪
14．关于乙炔的实验室制法，下列说法不正确的是
A．电石与水反应非常剧烈，不能使用启普发生器
B．用饱和氯化钠溶液代替水，是为了减慢制备反应的速率
C．将电石和饱和氯化钠溶液反应产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液就可以验证乙炔气体的还原性
D．乙炔能够使溴的四氯化碳溶液褪色，其原理不同于其使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．下列事实不能否定苯分子中存在单双键交替结构的是
A．苯的邻位二氯代物只有一种 B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．苯不能与溴发生加成反应 D．苯可以与氢气发生加成反应
16．如图是我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构，根据其结构下列说法正确的是

A．其分子式为 B．分子中存在过氧基(-O-O-)
C．所有碳原子的杂化方式都一样 D．青蒿素易溶于水
17．碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。则分子式为的烯烃同分异构体数目是
A．3 B．4 C．5 D．6
18．下列关于乙炔的反应，对应化学方程式书写不正确的是
A．在一定条件下与氢气反应：
B．在一定条件下与氯化氢反应：
C．通入足量溴的四氯化碳溶液中反应：
D．在一定条件下与水反应：
19．组成有机物的原子或原子团之间会产生相互影响而使其性质发生改变，对比甲烷、苯和甲苯的结构与性质，下列推测正确的是
A．甲苯是苯的同系物，所以化学反应只能发生在苯环上不能发生在甲基上
B．甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，说明苯环对甲基的影响使甲基活性增强了
C．甲苯可以在甲基的邻对位发生取代反应，说明甲基使苯环的活性减弱了
D．甲苯可以与氢气发生加成反应，说明甲基对苯环产生了影响，使大π键活性增强了
20．下列对于有机物的命名正确的是
A．2，3-二乙基-1，3-丁二烯 B．2，3-二乙基-1，3-二丁烯
C．3，4-二烯基己烷 D．3，4-二烯基己二烷
21．有机物通过空间旋转可以使尽可能多的原子共平面，则其最多可能共平面的碳原子数和最多可能共平面的原子数分别是
A．12，21 B．13，20 C．13，21 D．12，20
22．1，3-丁二烯可以与发生1，2加成反应或1，4加成反应，由此分析：1分子有机物与2分子发生加成反应，可以得到的产物有_______种
A．1 B．2 C．3 D．4
23．构成高分子化合物的单体种类有_______种
A．3 B．4 C．6 D．8
24．室温下，将20mL某气态烃与足量氧气混合，点燃使其充分反应后恢复至室温，将反应后的混合气体通过浓硫酸，测得气体总体积与反应前相比较减少了60mL，再将剩余气体通过碱石灰，测得气体，总体积又减少60mL，通过计算确定该烃的分子式是
A． B． C． D．
25．芳香烃蒽的结构简式可表示为：，其二氯取代产物数目为
A．13种 B．14种 C．15种 D．16种
第II卷（非选择题）
评卷人
得分



二、填空题
26．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
①②③④⑤
⑥⑦⑧ ⑨⑩
(1)芳香烃：_______；卤代烃：_______。(填序号)
(2)醇：_______；醛：_______；酮：_______；羧酸：_______。(填序号)
(3)键线式表示的有机物的分子式为_______。
(4)中含有的官能团的名称为_______。
评卷人
得分



三、结构与性质
27．过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______。
A．价层原子轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s是电子能量较高，一定是在比3d电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是_______(填元素符号)，中心离子的配位数为_______。
(3)PH3的空间结构和相应的键角如图甲所示。


PH3中P的杂化类型是_______，NH3的沸点比PH3的沸点_______，原因是_______。
(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图乙所示，其中处于顶角位置的是_______原子(填元素符号)。

评卷人
得分



四、有机推断题
28．有机物A-H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平：D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：
(1)G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为_______。
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
反应③的化学方程式_______；该反应类型为_______。
反应④的化学方程式_______；该反应类型为_______。
(3)关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是_______。
a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象
c．在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C
(4)H是一种有水果香味的有机物，与其含有相同官能团的同分异构体共有_______种。
评卷人
得分



五、实验题
29．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/g/mL
溶解性
甲苯
92

110.6
0.867
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(左右开始升华)
248
——
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：
i.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
ii.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣(滤渣的成分是)。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
iii.取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)在反应装置中为了效果更好的加热回流，应选用_______冷凝管(填“直形”或“球形”)。
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是为了除去过量的高锰酸钾，如果省略该步骤，则会在用浓盐酸酸化的过程中发生不必要的副反应，请用离子方程式表示该副反应的原理_______。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中使用热水的目的是_______。
(5)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______(保留三位有效数字)。
(6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_______的方法提纯。

参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A．中含有苯环，且只含碳、氢元素，属于芳香烃，A正确；
B．中含有的环是苯环，不属于脂环类化合物，B错误；
C．中含有苯环，不属于脂肪烃，C错误；
D．中只含碳、氢元素，不属于烃的衍生物，D错误；
答案选A。
2．B
【解析】
【分析】
乙酰胺的结构简式为：。
【详解】
A．乙酰胺分子中有双键碳和饱和碳，碳原子采取sp2、sp3杂化，A错误；
B．乙酰胺的官能团是，B正确；
C．甲胺的结构简式为：CH3NH2，与乙酰胺结构不相似，组成上也不是相差若干个CH2，两者不是同系物，C错误；
D．乙酰胺含两个碳，乙酰胺不属于胺类，D错误；
答案选B。
3．C
【解析】
【详解】
A．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键，原子轨道以“头碰头”的形式相互重叠，形成σ键，原子轨道以“肩并肩”的形式相互重叠，形成π键，A正确；
B．由于不同成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，在反应中共价键越容易发生断裂，B正确；
C．乙醇分子与钠反应时断裂的是羟基中的氢氧键，C错误；
D．共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物分子中共价键的断裂位置存在多种可能，因此相对无机反应，有机反应一般反应速率较慢，副反应较多，产物比较复杂，D正确；
答案选C。
4．D
【解析】
【详解】
A．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加几滴氨水，硫酸铜过量，产生氢氧化铜沉淀，A正确；
B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，氨水呈碱性，铜离子和氢氧根离子结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀，B正确；
C．继续滴加氨水，氢氧化铜和氨水反应，生成氢氧化四氨和铜，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，C正确；
D．再加入乙醇后，析出深蓝色晶体，晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，D错误；
答案选D。
5．D
【解析】
【详解】
A．叶绿素分子属于配位化合物，Mg提供空轨道，N提供孤对电子，故Mg为中心原子，A错误；
B．根据结构可知，分子中，Mg原子与2个N原子(形成C=N键的N原子)形成配位键，与2个N原子(均形成C—N键的N原子)形成共价键，B错误；
C．该分子中C原子形成了单键、双键，采用sp3、sp2杂化方式，C错误；
D．该有机物中H原子可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，D正确；
答案选D。
6．D
【解析】
【详解】
C4H9Cl 有四种同分异构 体，即丁基有4种同分异构体，C5H10O 属于醛则含有-CHO，剩余部分为丁基，同分异构体有4种，故C5H10O 属于醛的同分异构体数目是4，故选D。
7．A
【解析】
【详解】
A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，不一定是氢键，A错误；
B．将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，两分子间的作用力为分子间作用力，能形成超分子，B正确；
C．冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，会与合适的碱金属离子形成超分子，C正确；
D．超分子的两大特征为：分子识别和自组装，D正确；
答案选A。
8．A
【解析】
【详解】
A．C3H8只能表示为丙烷，不存在同分异构体，所以C3H8能只表示一种物质，A正确；
B．C4H10可以表示正丁烷或异丁烷，存在同分异构体，B错误；
C．C2H6O可以表示乙醇或二甲醚，存在同分异构体，C错误；
D．C3H7Cl可以表示可以1-氯丙烷或2-氯丙烷，存在同分异构体，D错误；
答案选A。
9．A
【解析】
【详解】
混合气体的平均相对分子质量，由此可确定混合气体中的烷烃必定为(相对分子质量小于25的烃类只有甲烷)；设单烯烃为，由题意知混合物中该烯烃的质量为8.4g，则，又有，解得该烯烃的相对分子质量为28，其为，故答案为A。
10．D
【解析】
【详解】
A．丙烯CH3CH=CH2和Cl2可以发生取代反应生成ClCH2CH=CH2和HCl，也可以发生加成反应生成CH3CHClCH2Cl，A错误；
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，但苯可以发生氧化反应，比如燃烧，B错误；
C．丙炔含有甲基，分子中并不是所有原子共线，C错误；
D．如图所示，该分子的结构简式为CH3CH=CHCOOH，它属于烃的含氢衍生物，该有机物含有甲基和羧基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确；
故选D。
11．B
【解析】
【详解】
A．2号位C上有五个键，不存在该物质，故A错误；
B．，2，3三甲苯符合命名规则，故B正确；
C．正癸烷属于习惯命名法，故C错误；
D．命名应编号错误甲基丁烯，故D错误；
故答案为B。
12．D
【解析】
【详解】
A．甲烷与氯气发生取代反应生成的液体有机产物的沸点不同，可用蒸馏法将其分离，A正确；
B．碘在水中的溶解度小于碘在四氯化碳中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分离，取出有机层再分离，B正确；
C．色谱法又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，利用色谱法可以从绿色植物色素的溶液中分离出叶绿素、叶黄素等色素，C正确；
D．溴和碘化钾反应生成碘，碘和溴苯互溶，不能分离，D错误；
答案选D。
13．B
【解析】
【详解】
A．X射线衍射仪可以通过衍射图计算分子的键长和键角等分子结构信息，确定分子结构，能够区分CH3CH2OH和CH3OCH3，，A不符合题意；
B．李比希元素分析仪可以测定有机物中C、H、O的质量分数，CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，二者的C、H、O的质量分数均相同，故不能用李比希元素分析仪区分CH3CH2OH和CH3OCH3，B符合题意；
C．CH3CH2OH中含有O-H键，CH3OCH3中没有O-H键，由红外光谱图上是否含有O-H键的吸收峰可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3，C不符合题意；
D．CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子，个数比为3:2:1，对应核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积比为3:2:1，CH3OCH3的核磁共振氢谱中有1组峰，故能用核磁共振仪区分CH3CH2OH和CH3OCH3，D不符合题意；
故选B。
14．C
【解析】
【详解】
A．电石主要成分与水反应得到乙炔，该反应比较剧烈，放热，所以不可以使用启普发生器，故A正确；
B．电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故B正确；
C．电石和饱和氯化钠溶液反应产生的气体含有其它还原性杂质气体，不能直接通入酸性高锰酸钾溶液验证乙炔气体的还原性，故C错误；
D．乙炔能够使溴的四氯化碳溶液褪色原理是加成反应，其使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化还原反应，两者原理不同，故D正确；
故答案为C。
15．D
【解析】
【详解】
A．若苯环中存在单双键交替结构，则苯的邻位二氯代物有2种，而苯的邻位二氯代物只有一种，说明苯分子中不存在单双键交替结构，A不符合题意；
B．若苯环中存在单双键交替结构，则苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明苯分子中不存在单双键交替结构，B不符合题意；
C．若苯环中存在单双键交替结构，则苯能与溴发生加成反应，而苯不能与溴发生加成反应，说明苯分子中不存在单双键交替结构，C不符合题意；
D．无论苯环中存不存在单双键交替结构，苯都可以与氢气发生加成反应，因此苯可以与氢气发生加成反应，不能说明苯分子中不存在单双键交替结构，D符合题意；
答案选D。
16．B
【解析】
【详解】
A．由青蒿素的分子结构可知，其分子式为：C15H22O5，A错误；
B．由青蒿素的分子结构可知，分子中存在过氧基(-O-O-)，B正确；
C．青蒿素分子中存在碳氧双键和饱和碳，碳氧双键上的碳采取sp2杂化，饱和碳采取sp3杂化，C错误；
D．青蒿素分子中不存在亲水基，所以青蒿素不易溶于水，D错误；
答案选B。
17．B
【解析】
【详解】
C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2、、，共4种，
答案选B。
18．D
【解析】
【详解】
A．乙炔在一定条件下与氢气反应生成乙烯，反应方程式为：，故A正确；
B．乙炔在一定条件下与氯化氢反应生成氯乙烯，反应方程式为：，故B正确；
C．乙炔通入足量溴发生加成反应生成，反应方程式为：，故C正确；
D．乙炔在一定条件下与水反应生成乙醛，反应方程式为：，故D错误；
故答案为D。
19．B
【解析】
【详解】
A．甲苯和苯结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，甲苯在光照条件下能与氯气发生取代反应，氯原子取代甲基上氢，化学反应能发生在甲基上，A错误；
B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，说明苯环对甲基的影响使甲基活性增强了，B正确；
C．甲苯可以在甲基的邻对位发生取代反应，是由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活性更高，C错误；
D．甲苯可以与氢气发生加成反应，是因为苯环上含有不饱和碳，D错误；
答案选B。
20．A
【解析】
【详解】
命名时，选取碳碳双键所在碳链为主链，为则主链有4个C原子，其碳碳双键位于1、3号碳上，2、3号碳上各连有1个乙基，则命名为2，3-二乙基-1，3-丁二烯，故答案选A。
21．C
【解析】
【详解】
苯为平面结构，与苯环直接相连的碳原子在同一个平面上，碳碳双键是平面结构，和双键碳原子直接相连的原子在同一平面，碳碳三键为直线型结构，与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，单键可以旋转，因此该有机物中所有碳原子可能共面，即最多可能共面的碳原子数为13；左边甲基通过旋转单键可使1个H原子与C原子共面，右边-CH2CH3可通过旋转单键使两个C原子和甲基上的1个H原子共面，则最多可能共平面的原子数为21；
答案选C。
22．D
【解析】
【详解】
因分子存在三个碳碳双键，如图所示
分子物质与分子加成时，可以在、的位置上发生加成，也可以在、的位置上发生加成，还可以在、的位置上发生加成，最后可1、4、5、6加成，共有种产物；答案选D。
23．A
【解析】
【详解】
高分子化合物是加聚产物，判断单体方法：去[]和n→从左端或右端“减一键，加一键……”，得出的单体有和CH2=CH2、CH2=CH-CH=CH2，共3种；
故答案选A。
24．B
【解析】
【详解】
将剩余气体通过碱石灰，测得气体总体积又减少60mL，为二氧化碳的体积，设该烃的分子式为CxHy，与氧气反应的化学方程式为：
，

=，解得y=8，=，解得x=3，该烃的分子式是C3H8，
答案选B。
25．C
【解析】
【详解】
蒽分子中三个苯环是等同的，分子中只有3种环境的氢原子，分子中的氢原子均可以被取代，发生苯环上的二元取代，采用定一议二，、、，则二氯取代物有9+5+1=15种，故答案选C。
26．(1)     ⑨     ③⑥
(2)     ①     ⑦     ②     ⑧⑩
(3)
(4)羟基、酯基
【解析】
【分析】
①CH3CH2OH为醇类，②为酮类，③CH3CH2Br为卤代烃，④为酯类，⑤为酚类，⑥ 为芳香卤代烃，⑦为醛类，⑧为羧酸类，⑨为芳香烃，⑩为芳香羧酸。
(1)
由分析可知，⑨属于芳香烃，③⑥属于卤代烃。
(2)
由分析可知，①属于醇，⑦属于醛，②属于酮，⑧⑩属于羧酸。
(3)
键线式表示的有机物为烷烃，共有6个碳原子，分子式为C6H14。
(4)
中含有的官能团为：羟基、酯基。
27．(1)AC
(2)     N、O、Cl     6
(3)          高     NH3存在分子间氢键
(4)Al
【解析】
(1)
Cr的原子序数为24，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
A．根据洪特规则，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定，则基态Cr原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1，A正确；
B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核平均距离4s>3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的机率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，B错误；
C．钾原子和铬原子都是第四周期元素，钾的原子序数比铬小，铬的电负性比钾大、原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确；
答案选AC。
(2)
Cr3+提供空轨道，氨气中的氮原子、水中的氧原子、氯原子都有孤对电子，可作配位原子，故配位原子为：N、O、Cl，中心离子的配位数为：3+2+1=6。
(3)
PH3中P的价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，由于NH3存在分子间氢键，而PH3不存在，因此NH3的沸点比PH3的沸点高。
(4)
根据均摊法，该晶胞中黑球个数为8+1=2，白球个数为8+2=4，个数比为1:2，根据化学式AlCr2可知，黑球代表Al，白球代表Cr，处于顶角位置的是Al原子。
28．(1)羧基
(2)          加聚反应          加成反应
(3)c
(4)3
【解析】
【分析】
有机物A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯CH2=CH2，A与H2发生加成反应生成的B是乙烷CH3CH3，乙烷与Cl2光照反应产生C，A与HCl发生加成反应产生C，则C是氯乙烯CH3CH2Cl，A在一定条件下反应产生的D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”；则D是聚乙烯；乙烯与水发生加成反应产生的E是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的F是乙醛CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化产生的G是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的H是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，据此分析解答。
(1)
由上述分析可知，G是乙酸CH3COOH，含有的官能团为羧基；
(2)
反应③为乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为，反应类型为加聚反应；反应④为乙烯与水发生加成反应产生乙醇CH3CH2OH，反应的化学方程式为，反应类型为加成反应；
(3)
a．B是乙烷，物质分子结构稳定，不能被溴水或酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯分子中也没有不饱和的碳碳双键，也不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可使溶液褪色，a错误；
b．B是乙烷，在烷烃的同系物中，当碳原子数等于4时，可以有丁烷、异丁烷两种不同结构，所以是C≥4时就开始出现同分异构现象，b错误；
c．C为氯乙烯CH3CH2Cl，①为加成反应，②为取代反应，取代时有多种副产物，因此制备氯乙烯时①比②反应更易获得纯净的氯乙烯，c正确；
答案选c；
(4)
H是乙酸乙酯，与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3种。
29．(1)球形
(2)无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
(3)
(4)溶解吸附在滤渣上的苯甲酸，减少苯甲酸的损失
(5)86.0%
(6)重结晶
【解析】
【分析】
一定量的甲苯和适量的KMnO4，加热回流至回流液不再出现油珠，油珠是甲苯，反应一段时间后停止加热，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，还原多余的高锰酸钾，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全，过滤，干燥，得到粗产品，称取粗产品0.122g，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定测定其纯度，据此解答。
(1)
直形冷凝管一般用于蒸馏、球形冷凝管一般用于反应装置，冷凝回流效果好使反应更充分，在反应装置中应选用球形冷凝管。
(2)
根据表中数据可知油珠是甲苯，不溶于水，没有油珠，表明甲苯反应完全。
(3)
高锰酸钾与浓盐酸会发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：。
(4)
苯甲酸易溶于热水，“用少量热水洗涤滤渣”一步中使用热水的目的是：溶解吸附在滤渣上的苯甲酸，减少苯甲酸的损失。
(5)
n(KOH)=0.01000mol•L-1×0.02150L=2.15×10-4mol，n(苯甲酸)=×2.15×10-4mol=8.6×10-4mol，苯甲酸的纯度为==86.0%。
(6)
根据苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，可见苯甲酸的溶解度受温度影响大，可通过降温结晶的方法提纯，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过重结晶方法提纯。