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2020-2021学年黑龙江省哈尔滨第六中学高一下学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2020-2021学年黑龙江省哈尔滨第六中学高一下学期期中考试化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨第六中学高一下学期期中考试试题
化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国古代在化学工艺上取得了巨大成就。下列有关化学工艺的文献记载与解释不相符的是（ ）
选项
文献记载
解释
A
明代《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”
火药的燃烧利用了KNO3的氧化性
B
唐代《传信方》中描述：“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”
制备巴石所用原料白矾的主要化学成分为CuSO4
C
宋代《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳……”
精制砒霜过程中涉及升华和凝华
D
南宋《游宦纪闻》中记载有花露水的提取方法：“锡为小甑，实花一重，……。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”
花露水的提取方法涉及蒸馏操作
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列描述错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．“雾霾天气”“酸雨”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
D．氨很容易液化，故液氨常用作制冷剂
3．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
4．苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．分子式为C8H8
B．分子中最多有12个原子共面
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C2H4Br2 B．C3H8 C．C4H9Cl D．C
6．几种烷烃的沸点如下：
烷烃
甲烷
乙烷
丁烷
戊烷
沸点/℃
-164
-89
-0.5
36
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A．约-40 ℃ B．低于-162 ℃
C．低于-89 ℃ D．高于36 ℃
7．下列各组物质中互为同系物的是
A．CH3—CH=CH2和 B．CH2=CH—CH3和
C．CH2=CH2和 D．CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2
8．下列说法正确的是
A．碳碳间以单键相结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是链状烷烃
C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
D．新戊烷的一氯取代物有2种
9．如图所示，将通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（ ）
溶液
现象
结论
A
品红溶液
红色溶液褪色
有漂白性
B
溶液
产生黄色沉淀
有还原性
C
酸性溶液
紫色溶液褪色
有还原性
D
滴有酚酞的溶液
红色溶液褪色
的水溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
10．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程I中，SO2未被氧化
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O
11．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是
序号
X
Y
Z
W
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
C
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
D
H2S
S
SO3
H2SO4
A．A B．B C．C D．D
12．下列叙述正确的是
A．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质碳反应时，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
13．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A． B． C． D．
14．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3 (浓)=S↓+2NO2↑+2H2O
B．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
15．下列有关NH3的实验或结论正确的是
A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3
D．将NH4HCO3热分解后的产物通过P2O5干燥管，可收集到干燥纯净的NH3
16．为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是
①过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤加入过量的溶液 ⑥加热蒸发
A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥
17．居室装修用石材的放射性常用(镭)作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．Ra属于非金属元素 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个226Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
18．下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：
元素
X
Y
Z
W
M
N
主要化合价
、
、
原子半径
下列说法中错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．Y和Z只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．简单离子的还原性：
19．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是
A．S2Cl2可使品红溶液褪色
B．S2Cl2只做还原剂
C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S
D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
20．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列说法错误的是
A．原混合酸中c(HNO3)=2 mol/L B．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3
C．ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．原混合酸中c (H2SO4) =4 mol/L
21．一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4。下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的沸点：
B．X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与溶液反应
C．X和W形成的化合物中可能存在非极性键
D．W与氧元素形成的化合物可用于自来水的消毒
22．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是
A．常温常压下，E是一种无色无味的气体
B．上述反应类型是加成反应
C．在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应
D．上述反应类型是取代反应
23．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质，下列叙述中正确的是
①角鲨烯能使酸性KMnO4溶液褪色
②角鲨烯能与氢气发生加成反应
③角鲨烯只含碳、氢两种元素
④角鲨烯能使溴的CCl4溶液褪色
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
24．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是
A．若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉
B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C．若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c
25．下列对合成材料的认识正确的是
A．高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，因此高分子材料的强度较小
B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2
C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物
D．高分子材料只能靠人工合成
二、填空题
26．下列物品或设施：①光导纤维②计算机芯片③陶瓷餐具④太阳能电池(完成1-2问)
(1)使用了硅单质的是：_______(填序号，下同)
(2)使用了硅酸盐材料的是：_______。
(3)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。
(4)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)
①与A互为同系物的是_______(填序号)。
②除去A中的B，可以用溴水，写出相应的化学方程式：_______。
③C5H12的同分异构体数目为：_______。
三、元素或物质推断题
27．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。
请填写下列空白：
(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_______E：_______。
(2)写出反应④的离子方程式：_______。
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_______(填写序号)。
(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式：_______。
四、实验题
28．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。
(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)_。
(3)实验三：比较碳、硅的非金属性
①C2中试剂是_______。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
II.学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)
(4)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明_______，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是_______。
五、工业流程题
29．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_______。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O
①配平NH3还原法的化学方程式_______。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_______。
参考答案
1．B
【详解】
A．涉及的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应中KNO3作氧化剂，故A正确；
B．矾是指含有结晶水的硫酸盐，信息“白矾” “烧令汁尽”意思就是固体本身带有结晶水，“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白，无水CuSO4虽说是白色，但含结晶水的CuSO4·5H2O为蓝色，俗称“蓝矾”、“胆矾”，故B错误；
C．“令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”经历“生砒—砒烟—凝结”过程，即为升华和凝华，故C正确；
D．“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”说的就是将花中的水及某些有机物蒸馏后冷凝收集得到液体的过程，故D正确；
故答案选B。
2．B
【详解】
A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，A项正确；
B．“雾霾天气”“酸雨”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物有关，B项错误；
C．加入CaO可与燃煤中生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，C项正确；
D．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，D项正确；
答案选B。
3．B
【详解】
A．液氧与液氢反应生成H2O，水对环境无污染，故A说法正确；
B．半导体材料是晶体硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，故B说法错误；
C．石墨烯是碳的一种单质，属于新型的无机非金属材料，故C说法正确；
D．钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高的特点，因此钛合金耐高压、耐腐蚀，故D说法正确；
答案为B。
4．B
【分析】
该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯烃的性质，结合苯和乙烯的结构与性质分析解答。
【详解】
A．由结构简式可知，苯乙烯的分子式为C8H8，故A正确；
B．苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，该物质中所有原子都可能共平面，即分子中最多有16个原子共面，故B错误；
C．结构中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．结构中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】
A．C2H4Br2可能有或两种情况，不一定是纯净物，A错误；
B．C3H8只有一种结构，一定是纯净物，B正确；
C．C4H9Cl可能有、、、四种情况，不一定是纯净物，C错误；
D．C可能是金刚石或者是石墨等，不一定是纯净物，D错误；
答案选B。
6．A
【详解】
丙烷（C3H8）分子中含三个碳原子，其相对分子质量比乙烷（C2H6）要大，比丁烷（C4H10）要小，所以其的沸点应高于乙烷、低于丁烷，即介于-89℃～-1℃之间，A选项是约-40℃，A选项正确，
答案选A。
7．A
【分析】
结构相似(同一类)，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。
【详解】
A．CH3—CH=CH2和都属于烯烃，且后者比前者多1个“CH2”，二者互为同系物，A符合题意；
B．CH2=CH—CH3和属于不同类物质(前者属于烯烃，后者属于烷烃)，不互为同系物，B不符合题意；
C．CH2=CH2和属于不同类物质(前者为烯烃，后者为环烷烃)，不互为同系物，C不符合题意；
D．CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2为不同类物质(前者为炔烃，后者为二烯烃)，二者不互为同系物，D不符合题意；
故选A。
8．B
【详解】
A．碳碳间以单键相结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃为饱和烃，可为链状烷烃，也可为环烷烃，A错误，
B．碳碳间以单键相结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃为饱和烃，可为链状烷烃，也可为环烷烃，但分子组成符合CnH2n＋2的烃一定为链状烷烃，B正确；
C．在烷烃分子中与碳原子紧邻的四个原子构成四面体形，所以正戊烷分子中所有碳原子呈锯齿形，而非直线形，C错误；
D．新戊烷分子完全对称，分子中只有一种氢原子，故一氯代物只有一种，D错误；
故答案为B。
9．B
【详解】
A．SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO2的漂白性，故A正确；
B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2有氧化性，故B错误；
C．酸性能将在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故C正确；
D．显红色的酚酞，NaOH溶液显碱性，通入SO2后红色褪去，NaOH与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故D正确；
综上所述，本题应选B。
10．C
【详解】
A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C错误；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
11．D
【详解】
A．氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置），故A不符合题意；
B．Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质，故B不符合题意；
C．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解变为盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，故C不符合题意；
D．硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，故D符合题意；
答案选D。
12．A
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(如HI、H2S)和碱性气体(NH3)，故A正确；
B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，故B错误；
C．Cu与浓H 2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H 2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L，故C错误；
D．温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化，不是不反应，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】
铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与11.2L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n(Cu)×2=n(O2)×4，n(Cu)==1mol，消耗铜的质量=1mol×64g/mol=64g，故选A。
14．D
【详解】
A． H2S+2HNO3 (浓)=S↓+2NO2↑+2H2O中HNO3表现出氧化性，故A不符；
B． Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O中HNO3表现出酸性，故B不符；
C． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性，故C不符；
D． 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中四分之一的硝酸作氧化剂，被还原生成NO，四分之三的硝酸中氮化合价不变，显酸性，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D符合；
故选D。
15．C
【详解】
A．氨气不是一元碱，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为一元碱，A项错误；
B．验满时，试纸不能插入到瓶内，应放在集气瓶口处，B项错误；
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，碱石灰与水反应，同时会放出大量的热，加快NH3·H2O的分解，可快速获得氨气，C项正确；
D．P2O5是酸性干燥剂，氨气为碱性气体，不能用P2O5干燥，D项错误；
答案选C。
16．D
【分析】
首先，明确三种杂质离子分别用哪种试剂除去；其次，所加试剂必须过量，过量的试剂也要除去，因此要合理确定加入试剂的顺序；最后，要明确加入盐酸的目的及何时加入。
【详解】
首先要过滤，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去，因此，溶液必须在溶液之后加入，否则过量的无法除去，盐酸需在过滤操作之后加入，以除去过量的和，否则生成的、和沉淀又会重新溶解，达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去，结晶得到纯净的。综上，操作顺序为①②⑤④①③⑥，故本题选D。
17．C
【分析】
稀有气体元素从上到下为2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Og，因此可以确定Ra位于第七周期IIA族。
【详解】
A．根据Ra的元素名称镭可以判断Ra为金属元素，故A错误；
B．根据稀有气体元素定位法可知Ra的原子序数比Rn大2，位于元素周期表中第七周期ⅡA族，故B错误；
C．一个 226Ra原子中含有226-88=138个中子，故C正确；
D．Ra和Ba位于同一主族，Ra在下，因为金属性：Ra>Ba，氢氧化钡为强碱，则Ra(OH)2也是一种强碱，故D错误；
故选C。
18．B
【分析】
根据元素的主要化合价判断元素所在族，最高正化合价等于主族序数，根据半径判断元素所在周期，利用电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小相结合判断元素所在周期和族，通过元素位置判断元素为：X为Li，Y为O，Z为Na，W为Mg，M为S，N为Cl，根据元素周期律判断相应的性质变化；
【详解】
A. 简单氢化物的稳定性根据非金属越强 ，氢化物越稳定判断：HF>H2O，故A正确；
B. Y和Z，即O和Na可以形成氧化钠和过氧化钠，故B不正确；
C.根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强得：Mg(OH)2
【点睛】
根据已知元素性质及递变规律判断元素，根据元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判断性质的变化。
19．A
【分析】
由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
【详解】
A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA，故D错误；
故选A。
20．B
【分析】
由图象可知，铁粉质量逐渐增加，oa段发生反应为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段气体的量不变，且Fe3+的氧化性大于H+，则发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段又产生气体，则发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。
【详解】
A．由上述分析可知，oa段发生反应为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，每份混合液中n(HNO3)=n()=n(Fe)==0.2mol，则原混合酸中稀硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)==2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸，c点时，铁单质全部转化为亚铁离子，所以c点溶质为FeSO4，故B错误；
C．由上述分析可知，氧化性Fe3+＞H+，ab段加入铁粉，先与Fe3+反应，所以ab段气体量不变，即发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；
D．由上述分析可知，c溶质为FeSO4，由元素守恒，则每份中n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)= =0.4mol，则原混合酸中稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==4mol/L，故D正确；
答案为B。
21．C
【分析】
Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4，次外层电子数只可能时8，则Y的16号元素S；W、X、Y位于同一周期，再结合化合物的结构中链接的共价键数，可知W为Cl元素，X为Si元素；Z与W位于同一主族，则Z为F元素。所以W、X、Y、Z分别为：Cl、Si、S、F。结合元素周期律相关知识分析可得：
【详解】
A．X与Z分别为Si、F，所组成的简单氢化物分别为和HF，由于HF分子间含有氢键，所以其沸点高于，即最简单氢化物的沸点：，故A不选；
B．X、Y分别为Si、S，其对应氧化物分别为、均为酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，故B不选；
C．X、W分别为Si、Cl，则为，为含极性键的非极性分子，故选C；
D．W为Cl元素，则为，常用于自来水的消毒，故D不选；
答案选C
22．B
【分析】
已知最简单的有机物E为甲烷，直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢，以此解答该题。
【详解】
A.E为甲烷，在常温下为无色无味的气体，A正确；
B.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，而不是加成；B错误；
C.甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，L中的H原子仍能被Cl取代，所以在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应，C正确；
D.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】
本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有机反应等知识点，侧重考查学生的分析能力，能根据原子半径大小及分子中含有的原子数目正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水。
23．D
【详解】
①角鲨烯含有多个双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正确；
②角鲨烯含有多个双键，能与氢气发生加成反应，②正确；
③由分子式C30H50可知，角鲨烯只含碳、氢两种元素，③正确；
④角鲨烯分子中含有双键，能和Br2发生加成反应，④正确；
综合以上分析，①②③④正确，故选D。
24．C
【详解】
A．碘化氢极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，由于碘化氢和硝酸银反应生成黄色的碘化银沉淀，可以产生黄色喷泉，A项正确；
B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，氨气极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，B项正确；
C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸对压强影响不大，不会引发喷泉，C项错误；
D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴，可使氨气和氯化氢反应，此时打开活塞，可看到双喷泉，D项正确；
答案选C。
25．B
【详解】
A．虽然高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，但高分子长链是由共价键结合的，结合较牢固，所以高分子材料的强度一般都较大，A项错误；
B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2，B项正确；
C．聚乙烯可由乙烯加聚生成，聚乙烯中聚合度n不确定，则属于混合物，C项错误；
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，故高分子材料不都是人工合成的，D项错误；
答案选B。
26．②④ ③ SiO2+CSi+2CO C CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 3
【分析】
，
【详解】
(1)硅单质是良好的半导体材料，计算机芯片、太阳能电池的主要成分都是硅单质，答案选②④；
(2)陶瓷属于硅酸盐材料，答案选③；
(3)石英砂的主要成分是二氧化硅，工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+CSi+2CO；
(4)①结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯，与甲烷互为同系物的是丁烷，答案选C；
②乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
③C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3种。
27．SO2 Fe(OH)3 3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑ ②⑧ 取样于试管中，加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸根离子。
【分析】
I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则I是Al；K是一种红棕色气体，K是NO2；L和O2反应生成NO2，则L为NO；NO2和H2O反应生成J的溶液，J为HNO3；Al和D反应生成G和H，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，由此推测该反应为铝热反应，则D为Fe2O3，G和HNO3反应NO和Fe(NO3)2溶液，则G为Fe，H为Al2O3；E能转化为Fe2O3，F和NaOH溶液反应生成E，则F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3；FeS2和O2反应生成Fe2O3和A，A为SO2；SO2和O2反应生成B，B为SO3；SO3和H2O反应生成C的溶液，C是一种强酸，则C为H2SO4。
【详解】
(1)由分析可知，A为SO2，E为Fe(OH)3；
(2)反应④是Fe(NO3)2溶液和硫酸反应生成Fe(NO3)3和NO，离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；
(3)反应②是SO2和O2反应生成SO3，既属于化合反应又属于氧化还原反应；反应③是SO3和H2O反应生成H2SO4，属于化合反应，但不属于氧化还原反应；反应⑥是Fe(OH)3转化为Fe2O3，属于分解反应，不属于氧化还原反应；反应⑧是NO和O2反应生成NO2，既属于化合反应又属于氧化还原反应；反应⑨是NO2和H2O反应生成HNO3和NO，属于氧化还原反应，但不属于化合反应；答案选②⑧；
(4)检验硫酸根的方法为：取样于试管中，加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸根离子；
(5)将Fe2O3与KNO3、KOH高温共融可制得K2FeO4、KNO2和H2O，化学方程式为：。
28．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 过量酸性高锰酸钾溶液 C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊 产生二氧化碳，排除装置中的氧气 氯化钡溶液与二氧化硫不反应 检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气
【分析】
I.装置A利用铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2有还原性，能与溴水反应而使它褪色，为了比较碳和硅的非金属性，需要排除SO2的影响，则C2装有过量酸性高锰酸钾溶液，既能除去也能检验是否除尽；
II.SO2溶于水生成H2SO3，由于弱酸不能制取强酸，则与BaCl2溶液不反应；
【详解】
(1)在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)SO2具有还原性，溴水有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(3)①为比较碳、硅的非金属性，需完全除去SO2，则C2中试剂是过量酸性高锰酸钾溶液；
②若碳的非金属性比硅强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3>H2SiO3，向Na2SiO3溶液中通入CO2，有难溶于水的硅酸产生，即C3中溶液变浑浊，同时为排除是SO2的影响，C2中溶液未全部褪色，说明已完全除去SO2，故观察到的现象是：C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊；
(4)碳酸钠粉末与硫酸反应产生CO2，排尽装置内的氧气，防止硫酸和亚硫酸钠反应产生的SO2被氧化成SO3，即的目的是产生二氧化碳，排除装置中的氧气；
(5)淀粉-碘溶液蓝色褪去，说明SO2已通过氯化钡溶液，而氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明氯化钡溶液与二氧化硫不反应；
(6)澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气，若用NaOH则现象不明显。
29．4NH3+5O2=4NO+6H2O 可使NO循环利用，全部转化成HNO3 利用余热，节约能源 8NH3+6NO2=7N2+12H2O NH3还原法 53.1%
【分析】
N2和H2在A中反应生成NH3，NH3和O2在B中反应生成NO和H2O，NO和O2、H2O在吸收塔中反应生成HNO3，NH3和HNO3在D中反应生成NH4NO3。
【详解】
(1)B中，NH3和O2反应生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O；
(2)NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，生成的NO再和O2反应，故通入空气可使NO循环利用，全部转化成HNO3；
(3)合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；
(4)①NH3转化为N2，N元素化合价由-3价变为0价，失去3个电子，NO2转化为N2，化合价由+4价变为0价，得到4个电子，根据得失电子守恒和质量守恒，配平化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
②利用碱液吸收法，消耗大量NaOH，且生成了有毒的亚硝酸盐，利用NH3还原法，得到的产物无污染，故符合绿色化学的是NH3还原法；
③根据N原子守恒的关系式：，则1mol得到可得到的物质的量为，根据可知，该反应消耗的氨气的物质的量为，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分比含量为。
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨第六中学高一下学期期中考试试题
化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国古代在化学工艺上取得了巨大成就。下列有关化学工艺的文献记载与解释不相符的是（ ）
选项
文献记载
解释
A
明代《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”
火药的燃烧利用了KNO3的氧化性
B
唐代《传信方》中描述：“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”
制备巴石所用原料白矾的主要化学成分为CuSO4
C
宋代《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳……”
精制砒霜过程中涉及升华和凝华
D
南宋《游宦纪闻》中记载有花露水的提取方法：“锡为小甑，实花一重，……。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”
花露水的提取方法涉及蒸馏操作
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列描述错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．“雾霾天气”“酸雨”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
D．氨很容易液化，故液氨常用作制冷剂
3．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
4．苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．分子式为C8H8
B．分子中最多有12个原子共面
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C2H4Br2 B．C3H8 C．C4H9Cl D．C
6．几种烷烃的沸点如下：
烷烃
甲烷
乙烷
丁烷
戊烷
沸点/℃
-164
-89
-0.5
36
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A．约-40 ℃ B．低于-162 ℃
C．低于-89 ℃ D．高于36 ℃
7．下列各组物质中互为同系物的是
A．CH3—CH=CH2和 B．CH2=CH—CH3和
C．CH2=CH2和 D．CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2
8．下列说法正确的是
A．碳碳间以单键相结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是链状烷烃
C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
D．新戊烷的一氯取代物有2种
9．如图所示，将通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（ ）
溶液
现象
结论
A
品红溶液
红色溶液褪色
有漂白性
B
溶液
产生黄色沉淀
有还原性
C
酸性溶液
紫色溶液褪色
有还原性
D
滴有酚酞的溶液
红色溶液褪色
的水溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
10．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程I中，SO2未被氧化
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O
11．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是
序号
X
Y
Z
W
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
C
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
D
H2S
S
SO3
H2SO4
A．A B．B C．C D．D
12．下列叙述正确的是
A．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质碳反应时，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
13．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A． B． C． D．
14．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3 (浓)=S↓+2NO2↑+2H2O
B．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
15．下列有关NH3的实验或结论正确的是
A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3
D．将NH4HCO3热分解后的产物通过P2O5干燥管，可收集到干燥纯净的NH3
16．为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是
①过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤加入过量的溶液 ⑥加热蒸发
A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥
17．居室装修用石材的放射性常用(镭)作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．Ra属于非金属元素 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个226Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
18．下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：
元素
X
Y
Z
W
M
N
主要化合价
、
、
原子半径
下列说法中错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．Y和Z只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．简单离子的还原性：
19．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是
A．S2Cl2可使品红溶液褪色
B．S2Cl2只做还原剂
C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S
D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
20．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列说法错误的是
A．原混合酸中c(HNO3)=2 mol/L B．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3
C．ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．原混合酸中c (H2SO4) =4 mol/L
21．一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4。下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的沸点：
B．X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与溶液反应
C．X和W形成的化合物中可能存在非极性键
D．W与氧元素形成的化合物可用于自来水的消毒
22．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是
A．常温常压下，E是一种无色无味的气体
B．上述反应类型是加成反应
C．在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应
D．上述反应类型是取代反应
23．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质，下列叙述中正确的是
①角鲨烯能使酸性KMnO4溶液褪色
②角鲨烯能与氢气发生加成反应
③角鲨烯只含碳、氢两种元素
④角鲨烯能使溴的CCl4溶液褪色
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
24．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是
A．若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉
B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶
C．若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉
D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c
25．下列对合成材料的认识正确的是
A．高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，因此高分子材料的强度较小
B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2
C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物
D．高分子材料只能靠人工合成
二、填空题
26．下列物品或设施：①光导纤维②计算机芯片③陶瓷餐具④太阳能电池(完成1-2问)
(1)使用了硅单质的是：_______(填序号，下同)
(2)使用了硅酸盐材料的是：_______。
(3)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。
(4)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)
①与A互为同系物的是_______(填序号)。
②除去A中的B，可以用溴水，写出相应的化学方程式：_______。
③C5H12的同分异构体数目为：_______。
三、元素或物质推断题
27．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。
请填写下列空白：
(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_______E：_______。
(2)写出反应④的离子方程式：_______。
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_______(填写序号)。
(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式：_______。
四、实验题
28．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。
(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)_。
(3)实验三：比较碳、硅的非金属性
①C2中试剂是_______。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
II.学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)
(4)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明_______，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是_______。
五、工业流程题
29．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_______。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O
①配平NH3还原法的化学方程式_______。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_______。
参考答案
1．B
【详解】
A．涉及的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应中KNO3作氧化剂，故A正确；
B．矾是指含有结晶水的硫酸盐，信息“白矾” “烧令汁尽”意思就是固体本身带有结晶水，“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白，无水CuSO4虽说是白色，但含结晶水的CuSO4·5H2O为蓝色，俗称“蓝矾”、“胆矾”，故B错误；
C．“令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”经历“生砒—砒烟—凝结”过程，即为升华和凝华，故C正确；
D．“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”说的就是将花中的水及某些有机物蒸馏后冷凝收集得到液体的过程，故D正确；
故答案选B。
2．B
【详解】
A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，A项正确；
B．“雾霾天气”“酸雨”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物有关，B项错误；
C．加入CaO可与燃煤中生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，C项正确；
D．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，D项正确；
答案选B。
3．B
【详解】
A．液氧与液氢反应生成H2O，水对环境无污染，故A说法正确；
B．半导体材料是晶体硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，故B说法错误；
C．石墨烯是碳的一种单质，属于新型的无机非金属材料，故C说法正确；
D．钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高的特点，因此钛合金耐高压、耐腐蚀，故D说法正确；
答案为B。
4．B
【分析】
该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯烃的性质，结合苯和乙烯的结构与性质分析解答。
【详解】
A．由结构简式可知，苯乙烯的分子式为C8H8，故A正确；
B．苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，该物质中所有原子都可能共平面，即分子中最多有16个原子共面，故B错误；
C．结构中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．结构中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】
A．C2H4Br2可能有或两种情况，不一定是纯净物，A错误；
B．C3H8只有一种结构，一定是纯净物，B正确；
C．C4H9Cl可能有、、、四种情况，不一定是纯净物，C错误；
D．C可能是金刚石或者是石墨等，不一定是纯净物，D错误；
答案选B。
6．A
【详解】
丙烷（C3H8）分子中含三个碳原子，其相对分子质量比乙烷（C2H6）要大，比丁烷（C4H10）要小，所以其的沸点应高于乙烷、低于丁烷，即介于-89℃～-1℃之间，A选项是约-40℃，A选项正确，
答案选A。
7．A
【分析】
结构相似(同一类)，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。
【详解】
A．CH3—CH=CH2和都属于烯烃，且后者比前者多1个“CH2”，二者互为同系物，A符合题意；
B．CH2=CH—CH3和属于不同类物质(前者属于烯烃，后者属于烷烃)，不互为同系物，B不符合题意；
C．CH2=CH2和属于不同类物质(前者为烯烃，后者为环烷烃)，不互为同系物，C不符合题意；
D．CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2为不同类物质(前者为炔烃，后者为二烯烃)，二者不互为同系物，D不符合题意；
故选A。
8．B
【详解】
A．碳碳间以单键相结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃为饱和烃，可为链状烷烃，也可为环烷烃，A错误，
B．碳碳间以单键相结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃为饱和烃，可为链状烷烃，也可为环烷烃，但分子组成符合CnH2n＋2的烃一定为链状烷烃，B正确；
C．在烷烃分子中与碳原子紧邻的四个原子构成四面体形，所以正戊烷分子中所有碳原子呈锯齿形，而非直线形，C错误；
D．新戊烷分子完全对称，分子中只有一种氢原子，故一氯代物只有一种，D错误；
故答案为B。
9．B
【详解】
A．SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO2的漂白性，故A正确；
B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2有氧化性，故B错误；
C．酸性能将在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故C正确；
D．显红色的酚酞，NaOH溶液显碱性，通入SO2后红色褪去，NaOH与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故D正确；
综上所述，本题应选B。
10．C
【详解】
A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C错误；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
11．D
【详解】
A．氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置），故A不符合题意；
B．Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质，故B不符合题意；
C．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解变为盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，故C不符合题意；
D．硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，故D符合题意；
答案选D。
12．A
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(如HI、H2S)和碱性气体(NH3)，故A正确；
B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，故B错误；
C．Cu与浓H 2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H 2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L，故C错误；
D．温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化，不是不反应，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】
铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与11.2L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n(Cu)×2=n(O2)×4，n(Cu)==1mol，消耗铜的质量=1mol×64g/mol=64g，故选A。
14．D
【详解】
A． H2S+2HNO3 (浓)=S↓+2NO2↑+2H2O中HNO3表现出氧化性，故A不符；
B． Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O中HNO3表现出酸性，故B不符；
C． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性，故C不符；
D． 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中四分之一的硝酸作氧化剂，被还原生成NO，四分之三的硝酸中氮化合价不变，显酸性，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D符合；
故选D。
15．C
【详解】
A．氨气不是一元碱，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为一元碱，A项错误；
B．验满时，试纸不能插入到瓶内，应放在集气瓶口处，B项错误；
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，碱石灰与水反应，同时会放出大量的热，加快NH3·H2O的分解，可快速获得氨气，C项正确；
D．P2O5是酸性干燥剂，氨气为碱性气体，不能用P2O5干燥，D项错误；
答案选C。
16．D
【分析】
首先，明确三种杂质离子分别用哪种试剂除去；其次，所加试剂必须过量，过量的试剂也要除去，因此要合理确定加入试剂的顺序；最后，要明确加入盐酸的目的及何时加入。
【详解】
首先要过滤，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去，因此，溶液必须在溶液之后加入，否则过量的无法除去，盐酸需在过滤操作之后加入，以除去过量的和，否则生成的、和沉淀又会重新溶解，达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去，结晶得到纯净的。综上，操作顺序为①②⑤④①③⑥，故本题选D。
17．C
【分析】
稀有气体元素从上到下为2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Og，因此可以确定Ra位于第七周期IIA族。
【详解】
A．根据Ra的元素名称镭可以判断Ra为金属元素，故A错误；
B．根据稀有气体元素定位法可知Ra的原子序数比Rn大2，位于元素周期表中第七周期ⅡA族，故B错误；
C．一个 226Ra原子中含有226-88=138个中子，故C正确；
D．Ra和Ba位于同一主族，Ra在下，因为金属性：Ra>Ba，氢氧化钡为强碱，则Ra(OH)2也是一种强碱，故D错误；
故选C。
18．B
【分析】
根据元素的主要化合价判断元素所在族，最高正化合价等于主族序数，根据半径判断元素所在周期，利用电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小相结合判断元素所在周期和族，通过元素位置判断元素为：X为Li，Y为O，Z为Na，W为Mg，M为S，N为Cl，根据元素周期律判断相应的性质变化；
【详解】
A. 简单氢化物的稳定性根据非金属越强 ，氢化物越稳定判断：HF>H2O，故A正确；
B. Y和Z，即O和Na可以形成氧化钠和过氧化钠，故B不正确；
C.根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强得：Mg(OH)2
【点睛】
根据已知元素性质及递变规律判断元素，根据元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判断性质的变化。
19．A
【分析】
由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
【详解】
A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA，故D错误；
故选A。
20．B
【分析】
由图象可知，铁粉质量逐渐增加，oa段发生反应为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段气体的量不变，且Fe3+的氧化性大于H+，则发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段又产生气体，则发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。
【详解】
A．由上述分析可知，oa段发生反应为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，每份混合液中n(HNO3)=n()=n(Fe)==0.2mol，则原混合酸中稀硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)==2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸，c点时，铁单质全部转化为亚铁离子，所以c点溶质为FeSO4，故B错误；
C．由上述分析可知，氧化性Fe3+＞H+，ab段加入铁粉，先与Fe3+反应，所以ab段气体量不变，即发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；
D．由上述分析可知，c溶质为FeSO4，由元素守恒，则每份中n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)= =0.4mol，则原混合酸中稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==4mol/L，故D正确；
答案为B。
21．C
【分析】
Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4，次外层电子数只可能时8，则Y的16号元素S；W、X、Y位于同一周期，再结合化合物的结构中链接的共价键数，可知W为Cl元素，X为Si元素；Z与W位于同一主族，则Z为F元素。所以W、X、Y、Z分别为：Cl、Si、S、F。结合元素周期律相关知识分析可得：
【详解】
A．X与Z分别为Si、F，所组成的简单氢化物分别为和HF，由于HF分子间含有氢键，所以其沸点高于，即最简单氢化物的沸点：，故A不选；
B．X、Y分别为Si、S，其对应氧化物分别为、均为酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，故B不选；
C．X、W分别为Si、Cl，则为，为含极性键的非极性分子，故选C；
D．W为Cl元素，则为，常用于自来水的消毒，故D不选；
答案选C
22．B
【分析】
已知最简单的有机物E为甲烷，直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢，以此解答该题。
【详解】
A.E为甲烷，在常温下为无色无味的气体，A正确；
B.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，而不是加成；B错误；
C.甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，L中的H原子仍能被Cl取代，所以在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应，C正确；
D.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】
本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有机反应等知识点，侧重考查学生的分析能力，能根据原子半径大小及分子中含有的原子数目正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水。
23．D
【详解】
①角鲨烯含有多个双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正确；
②角鲨烯含有多个双键，能与氢气发生加成反应，②正确；
③由分子式C30H50可知，角鲨烯只含碳、氢两种元素，③正确；
④角鲨烯分子中含有双键，能和Br2发生加成反应，④正确；
综合以上分析，①②③④正确，故选D。
24．C
【详解】
A．碘化氢极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，由于碘化氢和硝酸银反应生成黄色的碘化银沉淀，可以产生黄色喷泉，A项正确；
B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，氨气极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，B项正确；
C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸对压强影响不大，不会引发喷泉，C项错误；
D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴，可使氨气和氯化氢反应，此时打开活塞，可看到双喷泉，D项正确；
答案选C。
25．B
【详解】
A．虽然高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，但高分子长链是由共价键结合的，结合较牢固，所以高分子材料的强度一般都较大，A项错误；
B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2，B项正确；
C．聚乙烯可由乙烯加聚生成，聚乙烯中聚合度n不确定，则属于混合物，C项错误；
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，故高分子材料不都是人工合成的，D项错误；
答案选B。
26．②④ ③ SiO2+CSi+2CO C CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 3
【分析】
，
【详解】
(1)硅单质是良好的半导体材料，计算机芯片、太阳能电池的主要成分都是硅单质，答案选②④；
(2)陶瓷属于硅酸盐材料，答案选③；
(3)石英砂的主要成分是二氧化硅，工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+CSi+2CO；
(4)①结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯，与甲烷互为同系物的是丁烷，答案选C；
②乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
③C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3种。
27．SO2 Fe(OH)3 3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑ ②⑧ 取样于试管中，加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸根离子。
【分析】
I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则I是Al；K是一种红棕色气体，K是NO2；L和O2反应生成NO2，则L为NO；NO2和H2O反应生成J的溶液，J为HNO3；Al和D反应生成G和H，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，由此推测该反应为铝热反应，则D为Fe2O3，G和HNO3反应NO和Fe(NO3)2溶液，则G为Fe，H为Al2O3；E能转化为Fe2O3，F和NaOH溶液反应生成E，则F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3；FeS2和O2反应生成Fe2O3和A，A为SO2；SO2和O2反应生成B，B为SO3；SO3和H2O反应生成C的溶液，C是一种强酸，则C为H2SO4。
【详解】
(1)由分析可知，A为SO2，E为Fe(OH)3；
(2)反应④是Fe(NO3)2溶液和硫酸反应生成Fe(NO3)3和NO，离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；
(3)反应②是SO2和O2反应生成SO3，既属于化合反应又属于氧化还原反应；反应③是SO3和H2O反应生成H2SO4，属于化合反应，但不属于氧化还原反应；反应⑥是Fe(OH)3转化为Fe2O3，属于分解反应，不属于氧化还原反应；反应⑧是NO和O2反应生成NO2，既属于化合反应又属于氧化还原反应；反应⑨是NO2和H2O反应生成HNO3和NO，属于氧化还原反应，但不属于化合反应；答案选②⑧；
(4)检验硫酸根的方法为：取样于试管中，加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸根离子；
(5)将Fe2O3与KNO3、KOH高温共融可制得K2FeO4、KNO2和H2O，化学方程式为：。
28．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 过量酸性高锰酸钾溶液 C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊 产生二氧化碳，排除装置中的氧气 氯化钡溶液与二氧化硫不反应 检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气
【分析】
I.装置A利用铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2有还原性，能与溴水反应而使它褪色，为了比较碳和硅的非金属性，需要排除SO2的影响，则C2装有过量酸性高锰酸钾溶液，既能除去也能检验是否除尽；
II.SO2溶于水生成H2SO3，由于弱酸不能制取强酸，则与BaCl2溶液不反应；
【详解】
(1)在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)SO2具有还原性，溴水有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(3)①为比较碳、硅的非金属性，需完全除去SO2，则C2中试剂是过量酸性高锰酸钾溶液；
②若碳的非金属性比硅强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3>H2SiO3，向Na2SiO3溶液中通入CO2，有难溶于水的硅酸产生，即C3中溶液变浑浊，同时为排除是SO2的影响，C2中溶液未全部褪色，说明已完全除去SO2，故观察到的现象是：C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊；
(4)碳酸钠粉末与硫酸反应产生CO2，排尽装置内的氧气，防止硫酸和亚硫酸钠反应产生的SO2被氧化成SO3，即的目的是产生二氧化碳，排除装置中的氧气；
(5)淀粉-碘溶液蓝色褪去，说明SO2已通过氯化钡溶液，而氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明氯化钡溶液与二氧化硫不反应；
(6)澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气，若用NaOH则现象不明显。
29．4NH3+5O2=4NO+6H2O 可使NO循环利用，全部转化成HNO3 利用余热，节约能源 8NH3+6NO2=7N2+12H2O NH3还原法 53.1%
【分析】
N2和H2在A中反应生成NH3，NH3和O2在B中反应生成NO和H2O，NO和O2、H2O在吸收塔中反应生成HNO3，NH3和HNO3在D中反应生成NH4NO3。
【详解】
(1)B中，NH3和O2反应生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O；
(2)NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，生成的NO再和O2反应，故通入空气可使NO循环利用，全部转化成HNO3；
(3)合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；
(4)①NH3转化为N2，N元素化合价由-3价变为0价，失去3个电子，NO2转化为N2，化合价由+4价变为0价，得到4个电子，根据得失电子守恒和质量守恒，配平化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
②利用碱液吸收法，消耗大量NaOH，且生成了有毒的亚硝酸盐，利用NH3还原法，得到的产物无污染，故符合绿色化学的是NH3还原法；
③根据N原子守恒的关系式：，则1mol得到可得到的物质的量为，根据可知，该反应消耗的氨气的物质的量为，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分比含量为。
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