黑龙江省鹤岗市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）

2020～2021学年度高二下学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、Cl 35.5、O 16、Na 23、Fe 56

一、选择题（每题只有一个正确答案 ，每题2分，共计42分）

1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（   ）

①钠的化合物  ②能与硝酸反应的物质  ③可溶于水的物质  ④钠盐  ⑤钠的含氧化合物

A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③

2．以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（   ）

A．CH3OH   B．HOCH2CH(CH3)2       C．(CH3)3COH  D．CH3CHOHCH2CH3

3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A． 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B． 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C． 92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA

D． 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

4．下列关系正确的是（   ）

A．熔点：正戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷     B．密度：CCl4＞CHCl3＞苯

C．同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D．同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸

5．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是（   ）

6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（    ）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离     B．X、Z烧杯中分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为

D．Z中能产生丁达尔效应

7．分子式为C4H8Cl2，且分子中含有两个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)

A．2种    B．3种   C．4种    D．5种

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、

B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（   ）

A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应  B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯     D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

10．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（   ）

A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)     B．w＝17c/(1000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)          D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

11．已知酸性： > H2CO3 > > HCO3‒，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（   ）

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液    B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

12．下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B．甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

C． 萘环()上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有6 种

D．C3H6 和C4H8 一定是同系物

13．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（   ）

①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③④

14.物质的分类如下图所示由图判断下列说法中不正确的是(　　)

A．甲图所示的分类方法属于树状分类法      B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C．碱性氧化物一定是金属氧化物            D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

15．某温度和压强下，将4 g由三种炔烃(均只有一个叁键)组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有　(　　)

A．异丁烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

16．1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

①该氯原子的相对原子质量为  ②m g该氯原子的物质的量为 mol

③该氯原子的摩尔质量是aNA g   ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①③    B．②④    C．①②    D．②③

17．下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是（   ）

①向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，说明含有溴元素     ②蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍     ③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素 都是合成高分子化合物      ④可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖     ⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸     ⑥酿酒过程中，葡萄糖水解得到乙醇     ⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体     ⑧甲酸乙酯、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应     ⑨1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应（   ）

A．0组     B．1组   C．2组   D．3组

18．下列鉴别方法不可行的是（   ）

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯  

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环已烷

19．某酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为

A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O5

20.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是（   ）

A．淀粉尚有部分未水解           B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解                 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

21．有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

下列说法不正确的是（   ）

A．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应

B．步骤I的反应方程式是：

C．步骤IV的反应类型是取代反应

D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

22．(15分)Ⅰ.同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类。①官能团异构；②官能团位置异构；③碳链异构。

(1) 已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种:

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．CH3OCH2CH2CH2CH3

C．  D．

根据所含官能团判断，A的名称为             ，B物质的官能团名称为______。B、C、D中，与A互为官能团异构的是_______(填代号，下同)，互为碳链异构的是______，互为官能团位置异构的是_______。

(2) 分子式为C5H12O 的物质，不能和Na发生反应的结构有_____种

Ⅱ．化合物C和E都是医用功能高分子材料，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体，分子式为C4H6O2。

(1)写出化学方程式

A→B：____________________________________________,反应类型________________.

(2)A→E发生的是缩聚反应，即单体分子间脱去小分子而相互结合生成的高分子化合物的反应。则E的链节是_________________               

23.(14分)实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。     （3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

（8）某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸       ②定容时仰视刻度线

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

24．（14分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO4→+ MnO2                                  +HCl→+KCl

实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A．100 mL        B．250 mL        C．500 mL D．1000 mL

(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______。

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过__________方法提纯。

25．（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。

(1)下列叙述正确的是________(填字母)。

a．化合物A分子中含有联苯结构单元

b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

d．化合物D能与Br2发生加成反应

(2)化合物C的结构简式为_______________________，A→C的反应类型是________________。

(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(含顺反异构)____________。

a．属于酯类　b．能发生银镜反应

(4)写出G的结构简式：______________________________。

(5)写出E→F反应的化学方程式：__________________________。

(6)以乙烯为原料制备环乙二酸乙二酯()，请设计合成路线__________________________ (其他无机试剂任选)。

请用以下方式表示：AB目标产物。

2020～2021学年度高二上学期期末考试化学答案

22．(15分)

Ⅰ.(1) 1-戊醇（2分）；醚键（1分）；B（1分）；D（1分）；C（1分） (2) 6（3分）

Ⅱ.(1) A→B：；（2分）

 消去反应（1分）

(2) （3分)

23.(14分)（1）500 mL容量瓶（1分）   胶头滴管（1分）   玻璃棒（1分）

（2）14.6（2分）

（3）①  （1分）   ②左盘（1分）

（4）搅拌，加速NaCl溶解（2分）  （5）保证溶质全部转入容量瓶中（2分）

（6）1～2 cm （1分）    （8）①②③④（2分）

24. （14分）（1）B（2分）（2）球形（1分）    无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （1分）   （3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 （2分）   2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分） （4）  MnO2  （1分） （5） 苯甲酸升华而损失  （1分）（6）  86.0％ （2分）  （7）重结晶 （2分）

25.（15分）cd （2分）     （2分） 

取代反应 （1分）

   （3分）   （2分）

（2分）

   CH2=CH2Br—CH2—CH2—Br  （3分）