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2020-2021学年哈尔滨市第三中学高一（上）期末化学试卷
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这是一份2020-2021学年哈尔滨市第三中学高一（上）期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：NaHCO3比Na2CO3稳定
B．氯气可用于漂白物质
C．含Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色
D．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气
2．（2分）进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火
B．氢气还原氧化铜时，应先检验氢气的纯度
C．给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上
D．四氧化三铁可以做红色染料
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．合金只能由金属和金属融合而成
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．燃烧一定是氧化还原反应
D．CuSO4•5H2O 是一种混合物
4．（2分）为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验（夹持装置已略）。下列说法错误的是（ ）
A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩
B．点燃吹出肥皂泡的气体可观察到淡蓝色火焰
C．实验结束后，可得到红棕色固体
D．该反应中水蒸气作氧化剂
5．（2分）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Al3+、Na+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Na+、NO3﹣
C．K+、Cl﹣、SO42﹣Ag+D．NH4+Cl﹣、H+、CO32﹣
6．（2分）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）在一定温度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A．X2Y3B．XYC．X3YD．XY3
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3，NaHCO3都可以与氢氧化钠溶液反应
B．可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质
C．等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多
D．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同
9．（2分）某粒子的结构示意图如图，关于该粒子的说法不正确的是（ ）
A．核电荷数为12
B．在化学反应中易得到2个电子
C．属于金属离子
D．核外有2个电子层
10．（2分）下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ）
A．Na2O2B．氯水C．CaCl2溶液D．漂白粉溶液
11．（2分）科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了117293X和117294X，关于这两种原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数相同B．互为同位素
C．核外电子数相同D．质子数相同
12．（2分）下列物质属于电解质的是（ ）
A．FeB．NaClC．CO2D．KNO3溶液
13．（2分）下列实验中，布条颜色发生明显变化的是（通入的气体都是氯气）（ ）
A．B．
C．D．
14．（2分）室温下，在一个体积固定的密闭容器中充入N2与H2的混合气体共1ml，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）
A．摩尔质量为15g•ml﹣1
B．质量为30g
C．原子总数约为1.204×1024
D．体积为22.4L
15．（2分）向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体粒子直径介于10﹣9～10﹣7m之间
C．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
16．（2分）实验室用NaCl固体配制100 mL 0.10 ml•L﹣1 NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是（ ）
A．溶解B．蒸发
C．转移D．定容
17．（2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．碳酸钡与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．卤族元素最高化合价均为+7价
B．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．碱性：LiOH＞NaOH
D．非金属性：F＞Cl
19．（2分）某溶液中存在Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）
A．Na+B．Mg2+C．Fe2+D．Fe3+
20．（2分）将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）3
21．（2分）下列说法中错误的是（ ）
A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素
C．主族元素原子最外层电子数等于族序数
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个
22．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．元素在物质中有游离态和化合态两种存在形态
B．在水溶液和熔融状态下能导电的物质叫电解质
C．单质和化合物都属于纯净物
D．食盐水、泥水、Fe（OH）3胶体都是混合物
23．（2分）中华文化有着深厚底蕴，《天工开物》载有“凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相击火生祸不可测。”下列说法错误的是（ ）
A．KNO3属于强电解质B．KNO3是黑火药的成分之
C．KNO3的焰色为黄色D．KNO3易溶于水
24．（2分）若配制90mL 0.1ml/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是（ ）
A．100mL圆底烧瓶B．100mL容量瓶
C．100mL量筒D．100mL烧杯
25．（2分）某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中H+的浓度为0.5ml•L﹣1，Cl﹣的浓度为0.2ml•L﹣1，Al3+的浓度为0.1ml•L﹣1，则SO42﹣的浓度是（ ）
A．0.15ml•L﹣1B．0.25ml•L﹣1
C．0.3ml•L﹣1D．0.4ml•L﹣1
26．（2分）肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，肼与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，3.2g N2H4的体积是2.24L
B．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目约为2×6.02×1022
C．11.2L N2中含电子总数约为7×6.02×1023
D．标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数约为4×6.02×1023
27．（2分）化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（ ）
A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
B．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内
C．常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，聚丙烯属于无机物
D．84消毒液的有效成分是ClO2
28．（2分）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
29．（2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱
B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石
C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气
D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸
30．（2分）下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（共40分）
31．（10分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。
（2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。
（3）从物质类别角度看，HClO属于 ，一般能与下列 （填字母序号）类别物质发生反应；
a．金属单质b．非金属单质c．酸性氧化物d．碱性氧化物
e．酸f．碱g．盐
从化合价角度看，Cl2具有 填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知Cl2与H2O反应，该反应的离子方程式为 。
氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：
NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH做 。（填“氧化剂”或“还原剂”）
（5）二氧化氯（ClO2）是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 。（填“强还原性”或“强氧化性”）
32．（11分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图为 ，由X、Z、Q三种元素组成的化合物与R单质反应的离子方程式 。
（2）元素Y在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（3）与R处于同一主族气态氢化物最稳定的元素是 。
（4）Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则Y元素为 （填元素符号）。在甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式： 。
（5）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式 。
33．（10分）实验室需要0.2ml•L﹣1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4ml•L﹣1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 ．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 g；如果用4ml•L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取 mL 4ml•L﹣1 CuSO4溶液．
（3）用4ml•L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4ml•L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4ml•L﹣1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为 ．
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： ；
②e步骤中，俯视刻度线： ；
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水： ．
34．（9分）某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2（SO4）3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为 。
（2）实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为 。
（3）探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe（HCO3）2在水中不存在。
假设a：依据 NaHCO3溶液显 性，推测白色沉淀可能为Fe（OH）2。
假设b：白色沉淀还可能为 （填化学式）。
②实验探究沉淀的组成。
i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii．向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii．向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为 （填离子符号）。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe（OH）2 （填“难”或“易”）于被空气氧化。
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市呼兰一中等三校联考高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、单选题（每小题2分，共60分）
1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．C；7．D；8．C；9．B；10．C；11．A；12．B；13．C；14．C；15．C；16．B；17．A；18．D；19．C；20．A；21．D；22．B；23．C；24．B；25．C；26．B；27．B；28．D；29．C；30．C；
二、填空题（共40分）
31．Na2O或者Na2O2；NaClO；KClO3；酸；adfg；既有氧化性又有还原性；Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；还原剂；强氧化性；32．；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；2；ⅣA；F；C；2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；33．250mL容量瓶；检查是否漏水；12.5；12.5；cbagfed；偏小；偏大；无影响；34．2Fe3++Fe＝3Fe2+；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；碱；FeCO3；Fe2+和CO32﹣；难；
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日期：2021/4/10 19:12:51；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586 选项
化学事实
类推结论
A
钠与水反应生成NaOH和H2
高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2
B
溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C
Al（OH）3受热分解为Al2O3和H2O
Fe（OH）3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O
D
Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性
钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
C
Al
Al（OH）3
Al2O3
D
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
序号
实验方案
现象
Ⅰ
现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
1．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：NaHCO3比Na2CO3稳定
B．氯气可用于漂白物质
C．含Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色
D．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气
2．（2分）进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火
B．氢气还原氧化铜时，应先检验氢气的纯度
C．给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上
D．四氧化三铁可以做红色染料
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．合金只能由金属和金属融合而成
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．燃烧一定是氧化还原反应
D．CuSO4•5H2O 是一种混合物
4．（2分）为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验（夹持装置已略）。下列说法错误的是（ ）
A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩
B．点燃吹出肥皂泡的气体可观察到淡蓝色火焰
C．实验结束后，可得到红棕色固体
D．该反应中水蒸气作氧化剂
5．（2分）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Al3+、Na+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Na+、NO3﹣
C．K+、Cl﹣、SO42﹣Ag+D．NH4+Cl﹣、H+、CO32﹣
6．（2分）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）在一定温度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A．X2Y3B．XYC．X3YD．XY3
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3，NaHCO3都可以与氢氧化钠溶液反应
B．可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质
C．等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多
D．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同
9．（2分）某粒子的结构示意图如图，关于该粒子的说法不正确的是（ ）
A．核电荷数为12
B．在化学反应中易得到2个电子
C．属于金属离子
D．核外有2个电子层
10．（2分）下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ）
A．Na2O2B．氯水C．CaCl2溶液D．漂白粉溶液
11．（2分）科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了117293X和117294X，关于这两种原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数相同B．互为同位素
C．核外电子数相同D．质子数相同
12．（2分）下列物质属于电解质的是（ ）
A．FeB．NaClC．CO2D．KNO3溶液
13．（2分）下列实验中，布条颜色发生明显变化的是（通入的气体都是氯气）（ ）
A．B．
C．D．
14．（2分）室温下，在一个体积固定的密闭容器中充入N2与H2的混合气体共1ml，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）
A．摩尔质量为15g•ml﹣1
B．质量为30g
C．原子总数约为1.204×1024
D．体积为22.4L
15．（2分）向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体粒子直径介于10﹣9～10﹣7m之间
C．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
16．（2分）实验室用NaCl固体配制100 mL 0.10 ml•L﹣1 NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是（ ）
A．溶解B．蒸发
C．转移D．定容
17．（2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．碳酸钡与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．卤族元素最高化合价均为+7价
B．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．碱性：LiOH＞NaOH
D．非金属性：F＞Cl
19．（2分）某溶液中存在Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）
A．Na+B．Mg2+C．Fe2+D．Fe3+
20．（2分）将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）3
21．（2分）下列说法中错误的是（ ）
A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素
C．主族元素原子最外层电子数等于族序数
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个
22．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．元素在物质中有游离态和化合态两种存在形态
B．在水溶液和熔融状态下能导电的物质叫电解质
C．单质和化合物都属于纯净物
D．食盐水、泥水、Fe（OH）3胶体都是混合物
23．（2分）中华文化有着深厚底蕴，《天工开物》载有“凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相击火生祸不可测。”下列说法错误的是（ ）
A．KNO3属于强电解质B．KNO3是黑火药的成分之
C．KNO3的焰色为黄色D．KNO3易溶于水
24．（2分）若配制90mL 0.1ml/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是（ ）
A．100mL圆底烧瓶B．100mL容量瓶
C．100mL量筒D．100mL烧杯
25．（2分）某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中H+的浓度为0.5ml•L﹣1，Cl﹣的浓度为0.2ml•L﹣1，Al3+的浓度为0.1ml•L﹣1，则SO42﹣的浓度是（ ）
A．0.15ml•L﹣1B．0.25ml•L﹣1
C．0.3ml•L﹣1D．0.4ml•L﹣1
26．（2分）肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，肼与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，3.2g N2H4的体积是2.24L
B．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目约为2×6.02×1022
C．11.2L N2中含电子总数约为7×6.02×1023
D．标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数约为4×6.02×1023
27．（2分）化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（ ）
A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
B．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内
C．常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，聚丙烯属于无机物
D．84消毒液的有效成分是ClO2
28．（2分）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
29．（2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱
B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石
C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气
D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸
30．（2分）下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（共40分）
31．（10分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。
（2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。
（3）从物质类别角度看，HClO属于 ，一般能与下列 （填字母序号）类别物质发生反应；
a．金属单质b．非金属单质c．酸性氧化物d．碱性氧化物
e．酸f．碱g．盐
从化合价角度看，Cl2具有 填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知Cl2与H2O反应，该反应的离子方程式为 。
氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：
NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH做 。（填“氧化剂”或“还原剂”）
（5）二氧化氯（ClO2）是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 。（填“强还原性”或“强氧化性”）
32．（11分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图为 ，由X、Z、Q三种元素组成的化合物与R单质反应的离子方程式 。
（2）元素Y在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（3）与R处于同一主族气态氢化物最稳定的元素是 。
（4）Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则Y元素为 （填元素符号）。在甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式： 。
（5）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式 。
33．（10分）实验室需要0.2ml•L﹣1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4ml•L﹣1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 ．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 g；如果用4ml•L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取 mL 4ml•L﹣1 CuSO4溶液．
（3）用4ml•L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4ml•L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4ml•L﹣1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为 ．
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： ；
②e步骤中，俯视刻度线： ；
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水： ．
34．（9分）某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2（SO4）3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为 。
（2）实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为 。
（3）探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe（HCO3）2在水中不存在。
假设a：依据 NaHCO3溶液显 性，推测白色沉淀可能为Fe（OH）2。
假设b：白色沉淀还可能为 （填化学式）。
②实验探究沉淀的组成。
i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii．向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii．向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为 （填离子符号）。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe（OH）2 （填“难”或“易”）于被空气氧化。
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市呼兰一中等三校联考高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、单选题（每小题2分，共60分）
1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．C；7．D；8．C；9．B；10．C；11．A；12．B；13．C；14．C；15．C；16．B；17．A；18．D；19．C；20．A；21．D；22．B；23．C；24．B；25．C；26．B；27．B；28．D；29．C；30．C；
二、填空题（共40分）
31．Na2O或者Na2O2；NaClO；KClO3；酸；adfg；既有氧化性又有还原性；Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；还原剂；强氧化性；32．；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；2；ⅣA；F；C；2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；33．250mL容量瓶；检查是否漏水；12.5；12.5；cbagfed；偏小；偏大；无影响；34．2Fe3++Fe＝3Fe2+；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；碱；FeCO3；Fe2+和CO32﹣；难；
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日期：2021/4/10 19:12:51；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586 选项
化学事实
类推结论
A
钠与水反应生成NaOH和H2
高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2
B
溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C
Al（OH）3受热分解为Al2O3和H2O
Fe（OH）3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O
D
Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性
钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
C
Al
Al（OH）3
Al2O3
D
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
序号
实验方案
现象
Ⅰ
现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
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