黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

哈三中2022～2023学年度上学期高二学年期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：         

Ⅰ卷

一、单选题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）

1．今有如下三个热化学方程式：

（1） 

（2） 

（3） 

下列关于它们的叙述正确的是（    ）。

A．它们都是吸热反应     B．a、b和c均为负值

C．       D．

2．联氨是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：① 

②  。

则的的值是（    ）。

A．    B．

C．    D．

3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（    ）。

A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为

B．铅蓄电池放电时的正极反应式为

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该极发生的电极反应只有

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为

4．下列描述与盐类水解无关的是（    ）。

A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合

B．的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

C．氮肥与钾肥混施可能会降低肥效

D．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

5．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（    ）。

A．溶液的

B．溶液

C．溶液比盐酸导电能力弱

D．溶液与溶液恰好中和

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）。

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

7．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（    ）。

A．①②两溶液中水的电离程度相同

B．①②两溶液中相等

C．等体积的①②两溶液分别与的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②

8．已知：  。T℃时，在容积为2L的密闭容器中，起始加入和，达平衡时生成。下列说法能说明反应达到平衡状态的是（    ）。

A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍   B．容器中混合气体的压强不变

C．反应放出的热量为    D．消耗的同时生成

9．以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为  ，下列说法正确的是（    ）。

A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动

D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大

10．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（    ）。

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

11．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是（    ）。

A．若HCOONa和HCOOH的混合溶液的，则

B．相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大

C．任何浓度的NaHS溶液中总存在：

D．向NaClO溶液中通入发生的反应为

12．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（    ）。

A．放电时，a电极反应为

B．放电时，b电极为电源正极

C．充电时，a电极接外电源正极

D．充电时，每转移，b电极增重0.65g

13．如图所示原电池的盐桥中装有饱和溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是（    ）。

A．b极是电池的正极

B．甲烧杯中经盐桥流向乙烧杯

C．电池的总反应离子方程式为

D．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

14．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度和体积变化的影响，下列说法错误的是（    ）。

A．阳极反应为

B．电解一段时间后，阳极室的pH未变

C．电解过程中，由a极区向b极区迁移

D．电解一段时间后，a极生成的与b极反应的等量

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（    ）。

A．8min时，其他条件不变，增大X浓度，则反应速率加快，活化分子的百分数增加

B．该温度下，此反应的平衡常数

C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v（逆）＞v（正）

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

16．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）。

A．图中

B．25℃时，的

C．M点溶液中：

D．若要表示题目条件下pH与的变化关系，则曲线应该在平行于曲线x的下方

17．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（    ）。

A．①浊液中存在平衡：

B．②中颜色变化说明上层清液中含有

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

18．常温下，已知醋酸的电离常数为，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（    ）。（已知）

A．b、d两点溶液的pH相同

B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：

C．e点所示溶液中，

D．a点坐标约为

19．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（    ）。

A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．条件①，反应速率为

D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min

20．某课题研究小组设计如图所示装置（电极材料均为Pt），该装置可将工业废水中的乙胺转化为无毒无害物质。下列分析错误的是（    ）。

A．电极N为电池的负极

B．电池工作时，由M极区通过交换膜移动到N极区

C．电极N的电极反应式为

D．当空气（含氧气20％）的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺（质量分数为9％）的废水0.2kg

Ⅱ卷

二、填空题（共40分。）

21．（10分）已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：

回答下列问题：

（1）甲池是将______能转化______能的装置。

（2）乙池中石墨电极______电子（填“得”或“失”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）写出电池负极的电极反应式__________。

（4）写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为__________。

（5）若消耗2.24L（标准状况），且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率______。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％）。

22．（9分）已知、在酸性条件下均能将草酸氧化：

（ⅰ）（未配平）

（ⅱ）

某研究小组为测定某软锰矿中的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定。试回答下列问题：

（1）方程式（ⅰ）配平后和的系数比为______。

（2）标准溶液应置于______（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的判断方法是：滴入最后半滴时，溶液由无色变为______色，且半分钟内不恢复原色。

（3）某同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。

（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测的质量分数偏小的是______。

A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．定容时，俯视刻度线

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

（5）学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

软锰矿中的质量分数为______％。

23．（11分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： 

（1）相关化学键的键能数据

反应  ______。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：__________。

③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是__________。

（3）氨气中氢元素含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率______（用含的代数式表示）。

②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是______（用图中a、b、c．d表示），理由是__________。

③在温度下，反应的标准平衡常数______。（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压。）

24．（10分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量的金（Au），可以用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，发生的反应为。

（1）煅烧时，发生反应的化学方程式为__________。

（2）酸浸的浸出液中除了含（在电解过程中不反应）外，还可能含有_________（填化学式）。

（3）工业上用重铬酸钠母液生产重铬酸钾的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量的原因是__________。

（4）测定产品中含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知被还原为）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为__________。

②若三次实验消耗标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中的纯度为______％。[已知，计算结果保留三位有效数字]。

（5）上述流程中发生氧化还原反应后所得溶液中除含有外，还含有一定浓度的杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。

已知溶液中，则当溶液中开始析出沉淀时是否沉淀完全？______（填“是”或“否”）。

{已知：，，化学上通常认为，溶液中离子的浓度小于时，沉淀完全。}

哈三中2022～2023学年度上学期高二学年期末考试

化学答案

1．B 2．A 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．A 10．A

11．D 12．B 13．C 14．D 15．B 16．A 17．D 18．D 19．B 20．B

21．（共10分）

（1）化学（1分） 电（1分）

（2）失（1分）  氧化（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）75％（2分）

22．（共9分）

（1）2∶5（2分）

（2）甲（1分）  浅紫红（1分）

（3）26.10ml（1分）

（4）AD（2分）

（5）72.5（2分）

23．（共11分）

（1）（2分）

（2）＞（1分）  C（1分） 及时的分离出氨气（1分）

（3）①（1分）

②b（1分）  将容器体积迅速缩小至原来的一半，氮气分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，氮气分压减小（比原来的二倍小）（2分）

③0.48（2分）

24．（共10分）

（1）（2分）

（2）（或和）（1分）

（3）低温条件下，的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著减小（2分）

（4）①（2分）

②49.0（2分）

（5）是（1分）