2021黑龙江省齐市八中高一下学期期中考试化学试题含答案

2020-2021学年度下学期期中考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32 Fe：56  Cu：64  Zn：65

第Ⅰ卷（满分48分）

一、 选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）

1.下列有关化学反应的说法中，不正确的是

A．化学反应不一定伴随能量变化

B．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的

C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

2.化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法不正确的是

A．减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害

B．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处

C．燃料电池是在点燃条件下，将化学能先转化为热能再转化为电能的装置

D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

3.下列化学用语正确的是

A．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

B．N2分子的结构式：N=N

C．次氯酸的电子式：

D．氯离子(Cl-)的结构示意图：

4.下列过程不属于氮的固定的是

A．雷雨天有NO生成

B．工业上用氢气与氮气合成氨

C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

5.下列说法不正确的是

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱

C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D．100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏

6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是

A．CO2 B．Na2O2 C．NaOH D．CH4

7.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是

A．水玻璃可做防火材料 B．光导纤维的主要成分是高纯硅

C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D．二氧化硅不和任何酸反应

8.下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液与稀H2SO4的反应

C．灼热的炭与CO2的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

10. A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液中，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

11.已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量

B．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A－A和1 mol B－B键，放出a kJ能量

12.下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是

①能使品红溶液褪色

②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色

③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸

⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸

A．③⑤能证明 B．①②④能证明 

C．都不能证明 D．只有⑤能证明

13.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag

下列说法不正确的是

A．锌作负极

B．正极发生还原反应

C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D．负极的电极方程式为：Zn-2e-＝ Zn2+

14.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，下列关于原混合气体成分的判断正确的是

A．肯定有SO2和NO2 B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2

15.如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn

C．移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生

D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

16.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A． B． C． D．

第II卷（非选择题）

17.（12分）如图，根据图示回答：

(1)A的电子式为_______；C的分子式为_______。

(2)将E溶于水，配制成0.1 mol/L的溶液，滴入酚酞，显_______色。

(3)写出D→B离子方程式_______________________________________。

(4)写出A→B的化学方程式为_______________________________________。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为__________________(用化学方程式表示)。

18.（14分）足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究： 

甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL  18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解 

（1）填写仪器名称：a_______________。

（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

（3）装置D中加入的试剂是__________。 

（4）U型管G的作用为______________。

（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

（6）证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。 

（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L -1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L -1

19.（12分）工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:

(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

(2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。 

(3)推测反应 2NH3(l)=== 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=== 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。

20．（14分）如图所示。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_____极，此电池所发生的反应化学方程式为_________，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向________极(填“A”或“B”)

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量相同，当AB两电极质量差为12g时，理论上反应过程中电子发生转移的物质的量为。

2020—2021学年度下学期期中考试

高一化学答案

1-5ACACA  6-10BAACC  11-15BDDDC 16A

17. (1)略NO2无3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑+2H2O

4NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

18.分液漏斗Zn+2H2SO4(浓)  ZnSO4+2H2O+SO2↑浓硫酸防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验防止倒吸B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝1.55 mol·L－1

19.(1)放出 b+c-a（2）1127  92 （3）吸收 多

20.正Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑变小BFe-2e-==Fe2+有红色物质析出0.2mol