化学必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt

这是一份化学必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了HClO4，离子键和共价键，1NA，第三周期第ⅢA族，第二周期第ⅤA族，H2O，水分子间存在氢键等内容，欢迎下载使用。
[A级　新教材落实与巩固]1．下列物质属于共价化合物的是(　　)A．KOH B．MgOC．C2H6 D．NH4Cl【解析】KOH、MgO属于含有活泼金属元素的离子化合物；NH4Cl为铵盐，也属于离子化合物；C2H6中C和H都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。
2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　)A． NaCl B． MgCl2C． H2O D． Ca(OH)2
3．下列物质中只含有共价键的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
4．金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类 似。下列有关COS分子的结构描述正确的是(　　)
5．下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．1.8 g NH 中含有的电子数为NAC．离子化合物中一定既有共价键又有离子键D．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
6．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是(　　)A．H2S　 B．NH4NO3　 C．K2S　 D．MgCl2
7．X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：W>Y>Z>M>XB．热稳定性：XM>X2ZC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，应为第二周期元素，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则2＋8＋x＝2(x＋3)，解得x＝4，则W为Si元素，Y为N元素，Z为O元素，M为F元素。同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Si＞N＞O＞F＞H，A项正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性：F＞O，
则热稳定性：HF＞H2O，B项正确；H、N、O三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有离子键又有共价键，C项错误；WM4为SiF4，Si、F原子最外层均满足8电子结构，D项正确。
8．下列说法正确的是(　　)A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S 原子C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D． 16O2与18O2互为同位素
【解析】同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，A项错误；水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与O、S的非金属性强弱无关，B项错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，一定含离子键，C项正确；16O2与18O2均为分子，二者不能互为同位素，D项错误。
9．已知：工业上煅烧石灰石的原理为CaCO3 CaO＋CO2↑，生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是(　　)A．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键C．生石灰与水反应生成熟石灰的过程中，既有离子键和共价 键断裂，又有离子键和共价键生成D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键
10．下列说法正确的是(　　)A．HCl的电子式为H∶ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程：
11．化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题。(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。(2)请写出下列物质的电子式：CO2：______________；Na2O2：___________________。(3)请用电子式表示NaCl的形成过程：________________________________
(4)请写出第四周期第ⅡA族元素对应的离子结构示意图：____________。(5)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可表示为单质(A)＋化合物(B)===化合物(A)＋单质(B)。请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均位于短周期；②4种单质对应的元素分别属于4个不同的主族。__________________________；______________________。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
12．如表是元素周期表的一部分，表中列出了九种元素在周期表 中的位置：
请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是____，在③～⑦元素中，原子半径最大的是______。(2)①～⑨元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________________。(3)用电子式表示③和⑨形成化合物的过程：______________________________________________。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：______________________，该物质所含化学键类型：__________________，0.1 ml X与水反应转移电子数为__________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式是____________________ 。 
[B级　素养养成与评价]13．元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)
14．下列说法正确的是(　　)①若 R2－ 和 M＋ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M②F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高③BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均达到 8电子稳定结构④干冰升华不会破坏共价键⑤HF分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键A．②④ B．①②④C．②④⑤ D．③④⑤
【解析】R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，①错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，②正确；PCl5、CO2分子中各原子均达到8电子稳定结构，但BCl3中B原子、H2O中H原子未达到8电子稳定结构，③错误；干冰升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，④正确；分子稳定性是化学性质，与氢键无关，⑤错误；A项正确。
16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z三种元素最低价 氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键C．由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物D．T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合 物TZ4
【解析】假设X的原子最外层电子数是a，则W的原子最外层电子数是a－1、Y的原子最外层电子数是a＋1、Z的原子最外层电子数是a＋2，因此4a＋2＝22，所以a＝5，所以X是N、Y是O、Z是Cl、W是Si、T是Ge。X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别是NH3、H2O、HCl，由于在NH3、H2O的分子之间都存在氢键，导致物质的熔、沸点升高，H2O的分子间氢键最强，因此沸点最高，A项错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物如NH4NO3，NH4NO3中含有共价键、离子键，B项错误；NO、NO2等
均不是酸性氧化物，C项错误；由于T元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界处，所以T元素的单质具有半导体的特性，T原子最外层有4个电子，Z原子最外层有7个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，D项正确。
17．X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的原子序数大于Z。下列说法错误的是(　　)A．R的氧化物只含有离子键B．最高价含氧酸的酸性： Y