人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律作业课件ppt

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[A级　新教材落实与巩固]1．主族元素碲(Te)的原子序数为52，原子核外有5层电子，最外层电子数为6。下列说法正确的是(　　)A．该元素原子核外M层电子数为28B．该元素单质极易与氢气化合C．该元素最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D．该元素的其中一种氧化物的化学式可表示为TeO3
【解析】由题意可知，Te是第五周期第ⅥA族元素，其M层电子数为18，A项错误；Te的非金属性较弱，和氢气反应较难，其最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱，B、C项错误；Te的最高价为＋6价，其最高价氧化物的化学式为TeO3，D项正确。
2．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是(　　)A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深【解析】F、Cl、Br、I同主族，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误。
3．不能证明非金属性Cl大于I的事实是(　　)A．ICl中I是＋1价，Cl是－1价B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClS，因此能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C项不符合题意；非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S更稳定能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D项不符合题意。
8． 下列有关性质的比较，不正确的是(　　)A．酸性强弱：HI>HBr>HClB．非金属性：F>Cl>BrC．还原性强弱：F－>Cl－>I－D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH【解析】非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－H3PO4C．最高正化合价：Cl>O>PD．热稳定性：HCl>HBr>HI
【解析】金属性：K>Na>Li，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，A项正确；非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，B项正确；Cl、O、P的最外层电子数分别为7、6、5，Cl、P最高正化合价分别为＋7、＋5，氧元素没有最高正价，则最高正价：Cl>P>O，C项错误；非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HCl>HBr>HI，D项正确。
16．已知金属锂的化学性质与金属钠相似，金属锂的密度是0.534 g·cm－3，金属钠的密度是0.97 g·cm－3，煤油的密度约为0.80 g·cm－3。下列有关金属锂的说法不正确的是(　　)A．金属锂也可保存在煤油中B．7 g Li中所含质子的物质的量为3 mlC．金属锂能与氧气、氯气、水发生反应D．金属锂与金属钠的性质有相似性又有不同点，体现了分 类法和比较法 
17．已知As的原子结构示意图为 ，下列关于As的描述不正确的是(　　)A．位于第四周期第ⅤA族B．原子半径：As>PC．酸性：H3AsO4>H3PO4D．稳定性：AsH3P，B项正确；非金属性：As