2017-2018学年杨高高二上期中等级考化学试卷

高二上等级班期中综合测试

一、选择题

1、已知下列原子的半径：

根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)

2、关于11～17号元素的性质比较中：

①元素的最高正化合价依次升高；

②元素的非金属性逐渐增强；

③元素的金属性依次减弱；

④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是(　　)

3、下列说法正确的是(　　)

4、可以正确描述碳原子结构的化学用语是（    ）

  A．碳-12原子：                    B．原子结构示意图：

  C．原子最外层电子排布式：2s22p2        D．原子的轨道表示式：

5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素，下列判断错误的是（    ）

A. 原子半径：T＞Q

B. 元素非金属性：Q＞R

C. 气态氢化物的热稳定性：R＞Q

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q

6、现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为﹣2、+6，E2+的质子数比D的质子数多4。关于五种元素的说法正确的是（    ）

7、下列关于铁的叙述正确的是(　　)

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁在氧气中燃烧、与水蒸气反应都能得到Fe3O4　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3

8、向100 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O] (　　)

9、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计及结论错误的是（    ）

10、下列转化过程不可能通过一步反应实现的是(　　)

11、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)

①加盐酸溶解　②加过量烧碱溶液溶解　③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀

12、工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下：

炉渣滤液沉淀氧化铁

经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为(　　)

13、向0.1 L浓度均为0.1 mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是(　　)

14、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是（    ）

15、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

二、非选择题

（一）卤族元素的单质及其化合物的用途广泛。

13、氯在周期表中的位置____________

14、氯原子最外层电子的轨道表示式为_____________________

15、与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为                   ；与氯元素同周期半径最大的原子（稀有气体除外），其核外能量最高的电子所处的电子亚层是    

16、与氯相邻的短周期主族元素原子和氯原子半径大小关系为___________；

17、溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是              ；

18、写出一个能判断氯、溴两种元素非金属性强弱的方程式______________________。

19、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是……（　　）

A．酸性： HF＞HCl＞HBr＞HI  B．键能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I

C．热稳定性： HF＜HCl＜HBr＜HI   D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

（二）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
20、磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的个数是________。

21、与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，原因是____________________________________

_________________________________________________________（用必要的方程式和文字说明）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_______________________________________________。（用必要的方程式或文字说明）

22、现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________

________________________________；其中涉及的氧化还原反应方程式为________________。

23、下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是_______________________________。

①过量的Fe与Cl2加热时发生反应     

②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3

③Fe与过量的S加热时发生反应       

④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸

⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按下图所示流程进行实验。

24、请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式：___________________________

________________________________________________________________________。

25、若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是mg，则每份试样中CuO的质量为__________________(用m表示)。

（三）铝的重要化合物是生活生产中重要的原料之一。

26、铝热反应原理可用于焊接铁轨。下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及的化学反应类型是(　　)

27、根据上图所示装置，在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是________

____________________，离子方程式是____________________。一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是                          ，离子方程式是__________________。

现对三种不同的镁铝合金样品进行编号，做以下实验探究。

28、取样品①m1g，加入过量溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为m1g。合金中镁的质量分数为__________（保留位小数，下同）。

29、取样品②m2g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为VL（标准状况）。m2的取值范围是__________。

30、取样品③，与、盐酸充分反应后，得到气体（标准状况）．剩余合金（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加的溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入的溶液__________。

参考答案

一、选择题

二、非选择题

（一）13、第三周期VIIA

14、

15、1s22s22p5；3s

16、S＞Cl＞F

17、

18、Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2

19、AC

（二）20、8NA

21、Fe3+发生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+生成的Fe(OH)3为胶状物，能吸附水中的悬浮物，使其沉降；在酸性废水中，H+会抑制Fe3+离子的水解，无法得到Fe(OH)3胶状物，因此不能够吸附悬浮物

22、先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

23、①②④

24、Fe+Cu2+→Cu+Fe2+、Fe+2H+→Fe2++H2↑

25、

（三）26、D

27、导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成；AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-；A中液体进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

28、0.47    29、     30、78