2018-2019学年行知中学高二上期中等级考化学试卷

上海行知中学2018学年第一学期期中

高二年级化学试卷（等级考）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Al-27  Fe-56  Cu-64

一、选择题（每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）

1. 不能用单质直接反应得到的是（  ）

 A. NaCl     B.    C.    D.

2. 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（  ）

 A. Fe     B.    C. Al    D.

3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）

 A. (熔融)  B.

 C.    D.

4. 能用铝制容器长期盛放的是（  ）

 A. 浓盐酸    B. NaOH溶液  C. 食醋    D. 浓硫酸

5. 将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（  ）

 A. 热的纯水    B. 热的烧碱   C. 冷的浓硫酸  D. 冷的硫酸铜溶液

6. 为除去中的，可选用的溶液是（  ）

 A. HCl     B.   C. NaOH    D.

7. 对水的电离不产生影响的是（  ）

 A. KCl     B.    C.   D.

8. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（  ）

 A. KOH     B.    C.    D. CaO

9. 25℃时，溶液显酸性，是因为（  ）

 A.电离出了      B.与水反应生成

 C. 结合水电离的    D. 抑制水电离

10. 下列事实与盐类水解无关的是（  ）

 A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝

 B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂

 C. 常用热的纯碱溶液除去油污

 D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化

11.检验的方法正确的是（  ）

 A. 滴加氢氧化钠溶液      B. 先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸

 C. 滴加KSCN溶液      D. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

12. 下列离子在溶液中能大量共存的是（  ）

 A. 、、     B. 、、

 C. 、、    D. 、、

13. 下列离子方程式正确的是（  ）

 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：

 B. 铁片溶于稀硫酸中：

 C. 铁与三氯化铁溶液反应：

 D. 氯化铝溶液与足量氨水：

14. Al、Fe都是重要的金属元素，下列说法正确的是（  ）

 A. 氧化物都是碱性氧化物     B. 氢氧化物都是白色固体

 C. 单质都可以与水反应     D. 单质在空气中都形成致密氧化膜

15. 电解溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（  ）

A. b电极的质量不变

 B. b电极是该装置的正极

 C. a电极上发生氧化反应

 D. 电子由b电极经溶液向a电极

16. 根据右图装置判断，以下叙述正确的是（  ）

 A. 铁作正极

 B. 该装置可以减缓铁的腐蚀

 C. 铁上发生的电极反应：

 D. 碳上发生的电极反应：

17. 下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（  ）

A. 铁粉加入硫酸溶液中     B. 二氧化碳通入石灰水中

C. 溶液中滴加NaOH溶液   D. 铁粉在硫蒸气中燃烧

18. 用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是（  ）

  A. Al和化合放出热量       B. 硝酸汞是催化剂

  C. 涉及了：   D.“白毛”是氧化铝

19. 右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（  ）

A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应

B. 图中a为Mg条，b为，c为和Fe的混合物

C. 是该反应的催化剂

D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属

20. 实验室用和浓盐酸反应制取：：

   (浓)。下列判断错误的是（  ）

A. HCl既作还原剂，又作酸     B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

C.是氧化产物       D. 8mol还原剂反应，转移电子5mol

二、综合题

（一）（本题共15分）

铝及其化合物是生产、生活和国防建设中的重要元素。

请回答下列问题：

21. 铝用作电线是利用了铝的_______性；请写出铝原子的结构示意图_____________。

22. 日常生活中，常用明矾净化水，写出明矾的化学式_____________，请回答明矾净化水的原理____________________________________________________________________。

    取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：。

23. 若反应中有1.5mol电子转移，可达到铁_____g。

24. 将Al和组成的铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式____________________________________________________________。

25. 若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解后，再加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

（二）（本题共15分）

   “常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。

请回答下列问题：

26. 四种元素原子的半径大小Fe > ______ > ______ > ______（用元素符号），自然界中存在的和，它们互称为_____________________。

27. 硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学方程式__________________________________，并写出生成的化合物中，阳离子和阴离子的电子式___________________、___________________。

28. 在日常生活中，金属制品裸露在空气中容易被腐蚀，而铝制品不需要特别防护，原因是_____________________________________________。

29. 工业生产的生铁中含有一定量的碳，在酸雨的环境中可以构成原电池，正极是_________，写出正极上的电极方程式________________________________________。

（三）（本题共15分）

硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。

完成下列填空：

30.溶液中，水的电离程度会_______（填增大、减小或不变）；微热该溶液，pH会_______（填增大、减小或不变），请从化学平衡的观点解释该变化的原因_____________________________________。

31. 比较溶液中离子浓度：______（填>、<或=）。

32. 向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：

   标出电子转移的方向和数目。

   反应中被氧化的元素是________________。

（四）（本题共15分）

某研究小组利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

33. 硬质试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。

34. 该研究小组欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

   ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得到溶液B；

   ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分中一定有_________________。该小组同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

     _____________________________________（用离子方程式表示）。

35. 该研究小组马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：

  ____________________________________________________________________。

36. 一段时间后，该研究小组发现“34小题”中未变红的溶液变成红色，说明具有_______性。由此可知，实验室中含的盐溶液现用现配的原因是_________________________，并且配制含的盐溶液时应加入少量___________________________。

参考答案

一、选择题

二、综合题

（一）21. 导电；

22. KAl(SO4)2∙12H2O；Al3+水解生成的Al(OH)3能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降

23. 28

24. 2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

25. 不能确认，因为所得固体中有铁，会将Fe3+还原为Fe2+

（二）26. Al；S；Cl；同位素

27. Fe+SFeS；Fe2+；

28. 铝与氧气反应会在表面形成一层致密的氧化膜，保护内部不被腐蚀

29. 碳；2H++2e→H2↑

（三）30. 增大；增大；S2-的水解为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，OH-浓度增大，pH增大

31. >

32. 略；-2价硫元素

（四）33. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

34. Fe3O4；Fe+2Fe3+→3Fe2+

35. FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

36. 还原；Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+；铁屑