2017-2018学年江苏盐城市时杨中学高二上学期期中考试化学试题（必修）
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2017/2018学年度第一学期期中考试高二年级
化学试题（必修）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。
第I卷（选择题，共69分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137
一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)
1. 下列物质中属于有机物的是
A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．乙醇
2. 下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A．石油的蒸馏 B．碳的燃烧
C．煤的干馏 D．水的通电分解
3.下列有关Si的说法不正确的是
A. Si原子核内含有14个质子 B. Si的原子序数为14
C. Si的核外电子数为14 D. Si原子核内含有42个中子
4．下列物质属于单质的是
A．盐酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化钠晶体
5. 生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液
A．氯化铜溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
6. 下列叙述正确的是
A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：
C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- D．氮分子的结构式为：
7. 下列实验操作或方法中，正确的是
8. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
9. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. Ba2+ B. Ag+ C. OH－ D. H+
10. 下列物质一定不是天然高分子的是
A. 淀粉 B. 蚕丝 C.油脂 D. 纤维素
11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48g O2中含氧原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中所含碳原子数分子数为6NA
C．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
D．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑
C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
13. 反应4NH3+5O24NO+6 H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是
A．NH3被氧化 B．NH3是氧化剂
C．NO是还原产物 D．H2O是氧化产物
14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是
A．金刚石 B．二氧化硅 C．铝合金 D．大理石
15. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 氧气与臭氧 B. 1H和2H
C. 甲烷和乙烷 D.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
16. 下列物质中，共价化合物的是
A．CO2 B．CaCO3
C．MgCl2 D．NaOH
17. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温(25℃) | 12% | 有 |
B | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 |
C | 水浴加热( 50℃) | 12% | 有 |
D | 室温(25℃) | 4% | 无 |
18．下列反应中是吸热反应的是
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
19. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
20. 某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电池的说法正确的是
A．将电能转化为化学能
B．锌片发生还原反应
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．电子从锌片经导线流向铜片
21. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A． 取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br 加成反应
C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 置换反应
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应
22. 下列各组顺序排列不正确的是
A、原子半径：Na＜Mg＜Al
B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C、酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
D、碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
23. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%
第II卷（非选择题，共31分）
24. (15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
Ⅰ. (5分)(1) 水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构如右图如示：VC又称 ；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的 性。
(2) 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加 （A.明矾 ，B.纯碱。填字母）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理（漂白粉与二氧化碳、水反应）用化学方程式表示为 。
Ⅱ. (4分)下列是生活常用的物质：
A. 碳酸氢钠 B. 青霉素 C. 葡萄糖 D. 苯甲酸钠 E. 柠檬黄
可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；
可用作食品防腐剂的是 ；
属于抗生素的是 ；
治疗胃酸过多的是 。
Ⅲ. (6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）写出葡萄糖在人体内转化的化学方程式 。
（2）现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，生产普通玻璃的原料为________、_______、SiO2（填化学式）；属于塑料的是____________（填序号）；属于复合材料的是____________（填序号）。
B. 《有机化学基础》（略）
25. (6分) 淡黄色粉末物质A有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
(1) A是 ， X粉末是 。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式 。
(3)写出反应Ⅱ的离子方程式 。
26. (10 分)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ，
检验其中阳离子的实验方法是 。
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有 。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。
高二化学必修参考答案：
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | D | A | D | C | D | B | B | B | C | C | A | A |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16[] | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | |
答案 | A | B | D | A | C | B | D | D | C | A | D | |
24、（1）抗坏血酸； 还原。
(2) A
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
Ⅱ. (5分) E； D； B； A。
Ⅲ. (6分)
(1)
（2） CaCO3、Na2CO3；③；②。
25．（6分）
（1）Na2O2 Cu
（2）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2
（3）Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓
26. (10 分)
（1）NH4Cl （1分）
取少量该固体于试管中配成溶液，向试管中加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在。（2分）
（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分）
(3)（6分）
n(CO2)=0.896L/22.4L·mol-1=4.00×10-2 mol 1分
n(MgO)=2.00g/40g·mol-1=5.00×10-2 mol 1分
n(H2O)=(4.66g-4.00×10-2 mol×44g·mol-1-2.00g)/18g·mol-1=5.00×10-2 mol 1分
n(MgO):n(CO2): n(H2O)=5.00×10-2： 4.00×10-2：5.00×10-2=5:4:5 1分
碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)2·4 MgCO3·4H2O（或Mg5(OH)2（CO3）4·4H2O）2分
