2017-2018学年辽宁省阜新二高高二上学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省阜新二高高二上学期期中考试理科化学

                 命题人：姚艳春

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．                   

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg24  S 32  Cu 64  Ag108

第I卷（选择题）

一、选择题（单选，每题3分，共60分）

1．下列反应属于取代反应的是                 

A. 苯→环己烷    B. 乙烯→乙醇    C. 乙酸→乙酸乙酯    D. 乙醇→乙醛

2．下列说法正确的是

A. 表示中子数为10的氧元素的一种核素

B. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

B. 50mL18mol·L－1 浓硫酸与足量铜加热反应，转移的电子数为0.9NA

C. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA

D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

4．下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是

A. 苯    B. 甲苯    C. 2—甲基—1,3—丁二烯    D. 苯乙烯

5．下列说法正确的是

A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程

B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上

C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色

D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃

6．下列除杂方法正确的是

A. 乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

B. 乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气

C. 乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气

D. 溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

7．下列有机反应方程式书写正确的是

A. 乙烯与溴的加成：CH2==CH2＋Br2CH3CHBr2

B. 乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

C. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O

D. 苯的硝化：

8．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同

B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

9．有机物分子式为C11H16，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有

A．5种    B．6种    C．7种   D．8种

10．下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰

C．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体

11．下列关于有机物的说法中不正确的是   

A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上   

B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

C．C4H9Br的同分异构体有4种

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

12．下列物质不可能是乙烯加成产物的是

A．CH3CH3          B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Br

13．下列物质中，与一定互为同系物的是

A.C6H4      B.C8H10      C.C6H10     D.C6H5CH3

14．用系统命名法对有机物，命名正确的是

A.2.3—二甲基丁烷  B. 二甲基丁烷  C. 2.3—甲基丁烷  D. 己烷

15．下列各组物质互为同分异构体的是

A. CH4和CH3CH3    B. 和

C. CH3CH3和CH2=CH2    D. CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)2

16．下列物质中，有共价键的是

A. 氦    B. 氯化镁    C. 溴化钾    D. 水

17．下列有关资源的开发利用的说法中正确的是

A. 从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应

B. 从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2

C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到

18．NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是

A. 该反应属于置换反应    B. NaH中的H为+1价

C. 氧化剂是H2O    D. 1molNaH参加反应时电子转移数为2NA个电子

19．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物

20．下列物质可以使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是          

A. I—    B. 氯水    C. 氯气    D. H2

第II卷（非选择题）

二、填空题

21．氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为______________；

②该反应的热化学方程式为________________________________；

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)    ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)   ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．一次迅速倒入           C．分三次少量倒入

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯         D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

22．工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)   △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

 (2)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

23．充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：

（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L    ②0. 5000 mol/L      ③0.0500 mol/L

（3）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

（4）下列操作导致的结果偏小的有（      ）

①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定。

②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视。

③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液。

④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失。

24．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是 ______ 装置；

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ；

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ；

（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）。

A．MgSO4　      B．CuSO4         C．NaCl　      D．AgNO3．

参考答案

1．C   2．A   3．A   4．D  5．D  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C

11.A  12．B  13．D  14．A  15．D  16．D  17．A  18．C 19．C  20．B

21．  （1）①285.8 kJ·mol－1

 ②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)  ΔH＝－571.6kJ·mol－1

（2） －64.4kJ·mol－1 （3） B （4） D

22．（1）  0.09mol•L-1•min-1  增大  （2）＞  ＞  ＞

 23． （1） 碱式滴定管    ＞  （2）  ③ （3） 0.04250 mol/L  （4）②③

24.（1） 原电池 （2） 阳极 （3） CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-  （4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （5） D