2017-2018学年行知实验高二上期中合格考化学试卷

2017高二第一学期期中化学试卷（合格考）

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Cl-35.5  N-14  Cu-64  Al-27  Mg-24  Zn-65  Fe-56  S-32  Na-23

一、选择题：单项选择（60分）

1、金属原子一般具有的结构特点是

 A. 有金属光泽，能导电，有延展性  B. 熔点和沸点较低

 C. 电子个数少   D. 最外层电子个数少，容易失去

2、要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是

 A. 明矾 B. 漂粉精 C. 臭氧 D. 液氯

3、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此铝在下列各反应中应该加以控制或加以改进的是①制铝合金  ②制电线 ③制炊具 ④银色漆涂料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果

 A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

4、元素性质呈周期性变化的原因是

 A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 核电荷数逐渐增大

 C. 相对原子质量逐渐增大 D. 元素的化合价呈周期性变化

5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

 A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰

6、铁片投入下列溶液后，铁片质量增加，但无气体产生的是

 A. 冷浓硝酸 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 氯化铝溶液

7、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属递变规律，正确的是

 A. 随着核电荷数增加，碱金属元素金属性依次减弱

 B. 原子半径依次增大

 C. 原子的还原性依次减弱

 D. 单质的熔点依次升高

8、下列各反应中，能置换出铁的是

 ①Zn+FeCl2溶液  ②Na+FeSO4溶液  ③Fe2O3+CO（高温）  ④Fe2O3+Al（高温）

 A. ①②③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④

9、用铝热剂冶炼难熔金属，最主要是因为

 A. 铝具有导热性  B. 铝氧化时放出大量的热

 C. 铝是还原剂  D. 铝具有两性

10、把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是

 A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+

11、某溶液中放入铝片可产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是

 A. Na+、Cl-、K+、SO42- B. Al3+、Cl-、NO3-、Na+

 C. NH4+、SO42-、Mg2+、Cl- D. S2-、Na+、HCO3-、K+

12、元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

 A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3

13、同周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中，正确的是

 A. 三种酸的酸性由强到弱的顺序为：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

 B. 三种元素的非金属性由弱到强的顺序为：Z＜Y＜X

 C. 单质的氧化性由强到弱的顺序为：Z＞Y＞X

 D. 三种元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：X＜Y＜Z

14、下列溶液中加入过量的铁粉，溶液中放出氢气的量最多的是

 A. 2mol/L 的盐酸100mL B. 1mol/L 的硝酸100mL

 C. 18.4mol/L的硫酸100mL D. 1.5mol/L的硫酸100mL

15、在含有少量盐酸的氯化铝溶液中，逐滴滴入一定浓度的氢氧化钠溶液直至过量。图中x轴表示加入氢氧化钠溶液的体积，y轴表示生成沉淀的质量，其中能正确表示以上过程的是

16、将2.3g金属钠投入到100mL 2mol/L的氯化铝溶液中，得到的含铝的产物是

 A. 铝 B. 氧化铝 C. 氢氧化铝 D. 偏铝酸钠

17、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

18、下列叙述不正确的是

 A. Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

 B. N、O、F元素非金属性依次减弱

 C. P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

 D. Li、Na、K原子的电子层数依次增多

19、下列顺序中，正确的是

 A. 微粒半径：F＞Cl＞Br＞I B. 非金属性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

 C. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF D. 还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

20、把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两份。前一份在高温下恰好反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

 A. 1:1 B. 9:8 C. 3:4 D. 4:3

二、填空：（30分）

21、（1）配制氯化铁溶液时，常会发生混浊，其原因是______________________________。

 为了防止发生浑浊，可向该溶液中滴加少量___________________（填试剂名称）。

（2）实验室配制的氯化亚铁的酸性溶液，常会被空气中的氧气所氧化，检验其是否被氧化可用_______试剂，为了防止氯化亚铁溶液中含有Fe3+，可以向溶液中放入__________，反应的离子方程式是______________________________________。

22、（1）在氯化铝溶液中加足量氨水，观察到__________________________，化学方程式_____________________________。

（2）在氧化铝中滴入少量盐酸，观察到_______________，离子方程式_______________________。

23、（1）医疗上常用_____________（填化学式）糖衣片治疗贫血病；

（2）明矾溶于水所得溶液的pH_________（填“＞”、“＜”或“=”）7；

（3）复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式：_______________________________。

24、根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素是_______元素，其氢化物的电子式是______，该元素位于元素周期表中第_______周期，与该元素同一主族的短周期元素是________。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性________（选填“强”、“弱“），能说明这一事实的化学方程式是________________________（任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素额性质递变规律，描述正确的是_______（填写编号）。

 a. 原子半径：Na＜Cl b. 离子半径：F-＜Mg2+

 c. 热稳定性：HF＞HCl d. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2

25、（10分）向20mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液70mL时，生成沉淀多少g？

参考答案

一、选择题

二、填空

21、（1）Fe3+易发生水解，生成Fe(OH)3；盐酸

（2）KSCN；铁粉；2Fe3++Fe→3Fe2+

22、（1）有白色沉淀生成；AlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl

（2）固体逐渐溶解；Al2O3+6H+→2Al3++3H2O

23、（1）Fe2SO4   （2）＜   （3）Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

24、（1）N；；二；P    （2）弱；Cl2+Na2S→S↓+2HCl    （3）cd

25、0.078g