2017-2018学年江苏盐城市时杨中学高二上学期期中考试化学试题（选修）

盐城市时杨中学

2017/2018学年度第一学期期中考试高二年级

化学试题（选修）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　  Cu—64　

第Ⅰ卷(选择题　共40分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、下列反应属于吸热反应的是  

A、铁片与稀盐酸反应       B、铝热反应

C、甲烷在空气中燃烧反应         D、灼热的炭与二氧化碳的反应

2、下列说法正确的是                                                  

A、ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B、形成化学键所释放的总能量大于断裂化学键所吸收的总能量时，ΔH<0

C、ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D、在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

3、1gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ的热量，热化学方程式正确的是                                                              

A、C + H2O = CO + H2                     △H = + 10.9 kJ·mol-1

B、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)            △H = + 10.9 kJ·mol-1

C、1/2C(s) + 1/2H2O(g) = 1/2CO(g) + 1/2H2(g)   △H = + 65.64 kJ·mol-1

D、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)             △H = + 65.64 kJ·mol-1

4、下列有关反应热的说法中正确的是

A、己知C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H1     C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)；△H2，则△H1＜△H2

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

5、关于原电池和电解池的叙述正确的是

A、原电池失去电子的电极称为阴极     

B、原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成

C、电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

6、下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是

 A、①③          B、③④          C、①②          D、②④

7、一个原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ ，该反应的原电池的正确组成是

     负极     正极     电解质溶液

A、 Zn      Cu          CuCl2

B、 Cu      Zn          CuCl2

C、 Zn      Cu          ZnCl2

D、 Cu      Zn          CuCl2

8、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

9、下列事实不能用电化学理论解释的是

A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B、铝片不用特殊方法保护

C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用

10、下列变化过程中S＜0，的是

 A、钠溶于水中                     B、CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

 C、干冰的升华                     D、NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11、已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；

(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；

(3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；

(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是

A、a＜c＜0　　　               B、b＞d＞0        

C、2a＝b＜0                    D、2c＝d＞0

12、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是      

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑

B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

C、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe - 2e- = Fe2+

D、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu - 2e- = Cu2+

13、对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率

A、体积不变充入氦气使压强增大      B、体积不变充入氮气使压强增大

C、缩小体积使压强增大              D、压强不变充入氮气体积增大

14、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)   xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为  （         ）

   A、2        B、1        C、4       D、3

15、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W。在其他条件不变的情况下，增大压强，速率变化如右所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

B、Z、W均为气体，X、Y有一种是气体

C、X、Y、Z、W皆非气体

D、X、Y均为气体，Z、W中有一种有气体

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16、（16分）氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000oC以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。

（1）已知： C(s)+O2(g) ＝CO2(g)    △H1 = －393.5 kJ/mol  

 CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)    △H2 = －283.0kJ/mol        

求：C(s)+1/2O2(g) ＝CO(g) 的      △H3 =                 

已知：金刚石、石墨的热化学方程式：

    C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g)          △H = －395.4 kJ/mol

    C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)            △H = －393.5 kJ/mol

则石墨转化为金刚石的反应热  △H=                     。

（2）水在高温下分解的反应为        （填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为______       能。电解水的过程是         能转化为         能的过程。

（3）下列反应中，△H＞0的反应有              。（填序号）

①铝片与稀盐酸反应       ②Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

③碳酸钙高温分解的反应         ④甲烷在空气中燃烧反应

（4）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：

                                                                   。

17、（22分）ⅰ.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种

新型的化学电池。其构造如图所示：a 、b两个电极均由多孔性碳制成，

通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电。

（1）a是       极，电极反应式是                     。    

（2）b是       极，电极反应式是                    。    

ⅱ.从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（只填一种答案即可，填化学式）

（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是              。

（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是              。

（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是        。

iii.在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：

（1）阳极发生      反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为                       。

（2）电解后得到的铜的质量是          ，得到氧气的体积是          （标准状况）。

18、（12分）i、（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：                               。

反应开始至2 min，Z的平均反应速率为                    。

（2）反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是                。（填序号）                                             

①υ(D) = 0.4 mol / L·s  

 ②υ(C) = 0.5 mol / L·s

③υ(B) = 0.6 mol / L·s  

④υ(A) = 0.15 mol / L·s

ii、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)   5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

(1)A在5min末的浓度是____________。

(2)v(B)＝____________。

(3)x＝____________。

19、（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=           （用含E1、E2的代数式表示）。

（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能          （填降低或升高），因此反应速率          ，你认为改变的条件是：                        。

20、（20分）ⅰ.现有反应：CO（气） ＋H2O（气）CO2（气） ＋ H2（气）在850℃时，K＝1。850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________   __________。

ⅱ.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

（1）恒定T、V：

   [1]若X=0，Y=0，则Z=            。

   [2]若X=0.75，Y=            ，Z=            。

   [3]X、Z应满足的条件是            。

（2）恒定T、P：

  [1]若X=0、Y=0，则Z                        。

  [2]若X=0.75,则Y                ，Z              。

  [3]X、Y、Z应满足的一般条件是                   。

高二化学选修答案

单项选择题（1-10）

D  B  C  A  C  D  A  B  B  D 

不定项选择题

11、C  12、A  13、BC   14、AD   15、B