2017-2018学年行知中学高二上期中等级考化学试卷

行知中学2018学年度第一学期期中考试

高二年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  N-14  Na-23  S-32  Cu-64  Zn-65  Fe-56  K-39  Mg-24  Al-27

一、选择题（本题共50分，每小题2.5分，只有一个正确选项）

1、加入水能抑制水的电离的物质是（    ）

 A. 碘化钾 B. 氯化钠 C. 硝酸钠 D. 硫酸

2、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（    ）

 A. 盐酸 B. CH3COONH4 C. NH3·H2O D. NaCl

3、不能用Cl2跟金属单质直接化合物制取的物质是（    ）

 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2

4、将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是（    ）

 A. H2SO4（稀） B. CuSO4 C. FeCl3 D. FeCl2

5、0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是（    ）

 A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-

6、将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是（    ）

 A. 硫酸 B. 碘水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜

7、下列物质在水中一定能电离出大量Al3+的是（    ）

 A. Al2O3  B. 明矾晶体 

 C. AlCl3与NaAlO2混合物 D. Al(OH)3

8、表示往用硫酸酸化的硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液体积V的关系的图像中正确的是（    ）

9、下列只用试管和滴管就能鉴别开的一组溶液是（    ）

 A. BaCl2和H2SO4  B. AlCl3和NH3·H2O

 C. NaCl和AgNO3  D. Al2(SO4)3和NaOH

10、能把AlCl3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（    ）

 A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氨水 D. 硝酸钡溶液

11、证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（    ）

 ①加少许酸化的KMnO4溶液  ②加少许氯水  ③滴加少许KSCN溶液 

 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

12、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（    ）

 A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

 B. 金属元素的单质在常温下都为固体

 C. 含金属元素的离子都是阳离子

 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

13、常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是（    ）

 A. c(OH-)＞c(H+)  B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

 C. c(Na+)＞c(CH3COO-) D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

14、将铁片加入0.5mol/LFeCl3的水溶液1L中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片质量减少（    ）

 A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 1.4g

15、下列电离方程式中，错误的是（    ）

 A. H2CO3H++HCO3-   HCO3-H++CO32- C. NaHCO3→Na++H++CO32-

 C. NaHSO4→Na++H++SO42-  D. NH4++H2ONH3·H2O+H+

16、下列离子方程式中书写正确的是（    ）

 A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-→2AlO2-+H2↑

 B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓

 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+

 D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

17、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（    ）

 A. Ba2+、K+、CO32-、Cl- B. S2-、Cl-、Na+、H+

 C. Na+、H+、Cl-、SO42- D. Ca2+、Fe3+、NO3-、S2-

18. 铁、铝两种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（    ）

 A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等

 C. 物质的量相等  D. 质量比是9:28

19. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（    ）

 A. 上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子

 B. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

 C. 氮化铝中氮元素的化合价为+3

 D. 氮化铝晶体属于分子晶体

20. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是（    ）

 A. 剩余固体是铜、铁混合物  B. 反应后溶液中n(Fe2+)=0.55mol

 C. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol  D. 原固体混合物中铜的质量是12.4g

二、填空（共50分）

21.   （15分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。

 完成下列填空：

21.1、铝用作电线是利用了铝的________性；铁用作炊具是利用了铁的______性。

21.2、常温下由于浓硫酸能使铁__________，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

21.3、氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。

 氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为_______________________。

21.4、用化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），写出有关的离子方程式：

   杂质    所加试剂      离子方程式

FeCl2（FeCl3）：_______、___________________

FeCl3（FeCl2）：_______、___________________

22.   （共15分）盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

22.1、CH3COONa、NH4Cl的水溶液分别呈_____性、_____性。

22.2、盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：________________________、_______________________。

22.3、盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的___________，目的是________________________。

22.4、生活中，常用______溶液洗涤油污物品。NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其理由是_______________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

23.   （共15分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。注意：CuS是既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀。

23.1、固体M中一定有的物质是_________（填化学式）。

其中一种物质的质量可以确定为_______g（用代数式表示）。

23.2、B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式__________________________。

23.3、稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是______________。

24、（5分）将54.5g铁粉和氧化铁的混合物加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况），反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，其无固体剩余物，求：

则：原稀硫酸的物质的量浓度是__________mol/L；反应后得到FeSO4的物质的量是_______mol。

参考答案

一、选择题

二、填空

21. 1、导电；导热   2、钝化   3、两性；Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

4、Fe，Fe+2Fe3+→3Fe2+；Cl2，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

22. 1、碱；酸  2、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；NH4++H2ONH3·H2O+H+

3、盐酸；抑制Fe3+的水解

4、纯碱；Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶状物质具有较强的吸附性，可吸附水中杂质使其沉降，使水澄清

23. 1、FeS、Fe；V/400     2、洗气瓶；H2S+2OH-→S2-+2H2O   

3、证明H2S已被完全吸收；黑色沉淀 4、硫；漏斗、玻璃棒

24. 4；0.8