2015-2016学年金山中学高二上期中等级考化学试卷

金山中学2015学年度第一学期高二年级化学学科期中等级考试卷

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16     C-12     Al-27    Fe-56   N-14

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共38分）

1、在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：   （　　）

A．制半导体元素                  B．制农药元素

C．制催化剂元素                  D．制耐高温合金的元素

2、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为     ，此元素在周期

表中的位置是：                                               （　　）

A．第二周期零族                  B．第三周期ⅡA族 

C．第二周期ⅥA族                D．第三周期III

3、下列有关金属的描述正确的是                                        （　　）

4、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是                        (     )

 A．铝罐可久盛食醋             B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

 C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性

 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

5、化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是                   (     )

 A．明矾净化水 B．纯碱去油污

 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

6、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有                                 （　　）

A．FeO粉尘     B．Fe2O3粉尘    C．Fe粉尘      D．碳粉

7、最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。它不会具有的性质是         (　　)

A．硬度比生铁低              

B．与4 mol/L的HCl反应时速率比生铁快

C．在冷的浓硫酸中可钝化      

D．在潮湿的空气中不易生锈

8、下列各项中，能得到氢氧化铝的是                                   （　　）

9、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是    (　　)

A．2 mol·L－1H2SO4溶液        B．18 mol·L－1H2SO4溶液

C．6 mol·L－1KOH溶液         D．3 mol·L－1HNO3溶液

10、在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　　)

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ，②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ，③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ，④氯化铝溶液中滴加氨水                               (　　)

A．①②      B．②③④          C．①②④          D．③④

11、人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：(　　)

A．亚硝酸盐是还原剂                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C是氧化剂                   D．亚硝酸盐被氧化

12、将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是                                                             (　　)

A．FeS      B．Fe2O3        C．FeCl3 D．Fe3O4

13、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42—恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为                                                         (　　)                                                            

A．1mol           B．1.33mol         C．1.67mol         D．0

14、某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变                      (　　)

A．04 mol / L     B．0.6 mol / L      C．0.8 mol / L       D．1.0 mol / L

15、下列离子方程式正确的是                                            (　　)

A．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H＋→ 2Fe3＋+3H2 ↑

B．Al与稀H2SO4：Al+2H+ →  Al3++H2↑

C．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2—+4H+→Al3++2H2O

D．氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH—→Al（OH）3↓

16、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是                                 (　　)

A．Cl2+2I-→2Cl-+I2                      B．酸性：HClO3＞HIO3

C．酸性：HClO4＞HIO4                  D．稳定性：HCl＞HI

17、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是              (　　)

A．H＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋           B．OH－、NO、Ba2＋、Cl－      

C．H＋、CO、Mg2＋、Ba2＋         D．OH－、NO、CO、Mg2＋

18、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)

A．SO2     B．Fe2＋     C．Fe3＋      D．NO

19、用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是                                                                   (     )

A．只有Ⅰ B．只有Ⅱ

 C．只有Ⅲ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实

二、选择题（本题包括3个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题4分，共12分）

20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是              （　　）

21、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液直至过量；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量．

下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是                                                （　　）

22、已知2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑。对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)                                              (　　)

A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D．溶液中每增加0.1 mol AlO，Na＋的数目就增加0.1NA

三、填空题（共40分）

23、（共8分） （1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为

_________________________。

氢氧化铝的电离式为：________________________；

(2)铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是　　　　　　

（3）用“>”或“<”填空：气态氢化物稳定性：H2O 　H2S， 还原性： H2S　 HCl。

24、（共15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）

（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为                     （填元素符号）

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式              ，碱性最强的化合物的名称              。

（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：           

                             。

（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是            （填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实                                        

（一个或两个方程式均可）

（6）表示①与③形成的化合物的电子式           ，写出它的一种用途            。

25、（共17分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　．

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片．

实验记录（划线部分填写）：

实验结论：　　　　                                    　　．

（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）

　　　　                                    　                       。

保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：                          。

（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：　　                                         　．（用化学方程式表示）

四、计算题（共10分）

26、某铝土矿的主要成分为Al2O3.xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）

（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式．

（2）该样品中，Fe2O3的物质的量．

（3）铝土矿样品中Al2O3的质量．

（4）试计算样品中Al2O3.xH2O的x值．（要求计算过程）

金山中学2015学年度第一学期高二年级化学学科期中等级考试

参考答案

一、   选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共38分）

二、选择题（本题包括3个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题4分，共12分）

三、填空题

23、（共8分） （1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe    (2分)

AlO＋H+＋H2O =  Al(OH)3  =  Al3+＋3OH- (2分)   

（2） 铝铁合金  (2分)     （3）＞，＞，(2分)

24、（共15分）

（1）Ar （1分）   （2）Cl>N>O  （2分）     （3）HClO4，氢氧化钾。（各2分）

（4）Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O   （2分）    （5）HCl ，（1分）

Cl2+H2S→S+2HCl （或Fe+S→FeS  2Fe+3Cl2→2FeCl3  ）， （2分）                                                       

（6）电子式略，做灭火剂等（合理给分）（3分）

25、（共17分）

（1）试管（1分）

(2)浅绿色变为棕黄色， Cl2+2Fe2+→2Cl﹣+2Fe3+；（3分）

棕黄色变为浅绿色，Fe+2Fe3+→3Fe2+（3分）

Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+，（2分）

　实验结论：　Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性　．（3分）

（3）取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质。（2分）

　　在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉。（1分）

（4）　4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3　（2分）

四、计算题（共10分）

任意两个反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣→Fe（OH）3↓，Al3++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O，(共2分)

该样品中，Fe2O3的物质的量为0.01mol；(2分)

铝土矿样品中Al2O3的质量为10.2g；(3分)

样品中Al2O3．xH2O的x值为3．(3分)