2017-2018学年中原中学高二上期中考化学试卷

这是一份2017-2018学年中原中学高二上期中考化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 Fe—56 Cu—64，下列物质中，属于纯净物的是，下列物质中，含有金属键的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
中原中学2017学年度第一学期期中考试高二化学试卷有关相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  S—32  Cl—35.5  Fe—56  Cu—64一、选择题1. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（   ） A. 道尔顿   B. 门捷列夫   C. 普利斯特里  D. 阿佛加德罗2. 下列物质中，属于纯净物的是（   ） A. 赤铁矿   B. 铝热剂   C. 明矾    D. 碱石灰3. 下列物质中，含有金属键的是（   ） A. 干冰    B. 金刚石   C. 食盐    D. 白银4. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（   ） A. 金属离子之间的相互作用    B. 金属原子之间的作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用  D. 金属原子与自由电子间的相互作用5. 下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（   ） A. F     B. S     C. N     D. Al6. 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编制称为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的（   ） A. 耐腐蚀性   B. 还原性   C. 热传导性   D. 延展性7. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（   ） A. 不易生锈   B. 导电性好   C. 密度小   D. 强度高8. 下列说法正确的是（   ） A. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 B. 我国流通的硬币材质是金属 C. 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D. 所有的不锈钢都只含有金属元素9. 联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（   ） A. 价格便宜，不易生锈     B. 铁锅含有碳元素 C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素  D. 传热慢，保温性能好10. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（   ） ①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④银色漆颜料  ⑤明矾净水  ⑥明矾与苏打制食品膨松剂  ⑦易拉罐  ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片  ⑨包装糖果和小食品 A. ③⑤⑧⑨   B. ⑥⑧⑨   C. ③⑤⑨   D. ③⑤⑥⑦⑧⑨11. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（   ） A. 生石灰   B. 铁粉    C. 食盐    D. 无水硫酸铜12. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（   ） A. 酸性    B. 碱性    C. 两性    D. 氧化性13. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（   ） A. 铁、铝、铜、钛      B. 铜、铁、钛、铝   C. 铜、铁、铝、钛      D. 铁、铜、铝、钛14. 下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的是（   ） A. 胆矾    B. 烧碱    C. 绿矾    D. 食盐15. 能通过单质间化合反应生成的是（   ） A. CuS    B. FeCl2    C. SO3    D. Fe3O416. 关于钢和生铁的说法错误的是（   ） A. 都是铁的合金       B. 主要区别是含碳量的不同 C. 主要成分都是铁      D. 钢是纯铁、生铁含杂质17. 下列关于铁的说法中，正确的是（   ） A. 在加热的条件下与硫反应生成硫化亚铁 B. 跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C. 与氯化银作用可以置换出银    D. 高温下与水蒸气可反应生成氢氧化铁和氢气18. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有关说法中正确的是（   ） A. 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，只有还原性，没有氧化性 B. 氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原 C. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝 D. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝19. 下列化学反应的离子方程式错误的是（   ） A. Al(OH)3与盐酸反应： B. 碳酸钙溶于盐酸中： C. 铁溶于稀H2SO4中： D. 硫化亚铁与盐酸：20. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是（   ） A. 铝的密度小，熔点较低 B. 铝在空气中燃烧，放出大量的热 C. 铝在金属活动性顺序表中排在前面 D. 铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热21. 下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（   ） A. 、、、    B. 、、、 C. 、、、   D. 、、、22. 实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是（   ）①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2   ②溶解时加入少量稀H2SO4③加入少量还原铁粉，并充分振荡        ④加入少量盐酸 A. ①②    B. ①②③   C. ②③    D. ②③④23. 在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（   ） A. 稀硫酸   B. 浓氨水   C. 稀盐酸   D. 氢氧化钠溶液24. 把铁片投入下列各溶液中，铁片质量减轻，但无气体产生，这种溶液是（   ） A. CuSO4   B. Fe2(SO4)3   C. H2SO4   D. FeSO425. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（   ） A. AgNO3   B. H2S    C. BaCl2    D. NaOH26. 下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（   ） A. FeCl2中混有FeCl3（Fe粉）    B. Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4） C. Mg粉中混有Al粉（NaOH溶液）  D. FeCl3中混有FeCl2杂质（Cl2）27. 根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去 A.     B.  C.     D. 28. 将100mL 3mol/L的NaOH溶液与100mL 1mol/L AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3也中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌），上述两种实验所得正确的结论为（   ） A. 现象相同，沉淀量相等     B. 现象相同，沉淀量不等 C. 现象不相同，沉淀量相等    D. 现象不同，沉淀量不同29. 某无色溶液中，已知含有、、等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（轴）和生成沉淀量（轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（   ）30. 某阳离子，其核外共有m个电子，已知X的质量数为A，那么X元素原子核内的中子数为（   ） A. A+m+n   B. A-m+n   C. A+m-n   D. A-m-n31. 将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（   ） A. 5.6L    B. 11.2L    C. 22.4L    D. 44.8L32. 称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压下），则两份铝粉的质量比是（   ） A. 3:2    B. 1:1    C. 1:2    D. 1:333. 元素性质呈周期性变化的原因是（   ） A. 相对原子质量逐渐增大     B. 核电荷逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化    D. 元素的化合价呈周期性变化34. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（   ） A. HX    B. H2X    C. XH3    D. XH435. 下列关于元素性质的比较中正确的是（   ） A. 原子半径：Si > Al > C     B. 碱性：KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2 C. 热稳定性：H2O > HF > H2S    D. 非金属性：P > S > Cl36. 下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是（   ） A. F、Cl、Br、I       B. Li、Be、C、N C. O、F、Na、Mg      D. Cs、Rb、K、Na37. 我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（   ） A. 铊能生成+3价的化合物     B. 铊能置换出盐酸中的氢 C. 铊是银白色的金属      D. 氢氧化铊是两性氢氧化物38. 下列说法不能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（   ） A. HCl的稳定性比H2S强     B. HClO4的酸性比H2SO4强 C. HCl的酸性比H2S强   D. 氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易39. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4，则下列判断正确的是（   ） A. 原子半径：X > Y > Z   B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 C. 非金属性：X > Y > Z   D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强40. 已知前18号元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ） A. 原子半径：A > B > D > C    B. 原子序数：d > c > b > a C. 离子半径：C > D > B > A    D. 单质的还原性：A > B > D > C二、填空题41. 人类冶炼最多的金属元素是____________；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式___________________________________；熔点最低的金属是___________；导电性最好的金属是___________；人体内最多的金属元素是____________；海水中含量最多的金属元素是___________。42. 向一个铝制易拉罐充满CO2后，再往罐内注入足量的20% NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验现象。（1）易拉罐开始变瘪的原因是______________________________________________，其离子方程式（或化学方程式）为______________________________________________。（2）易拉罐后来又鼓涨起来的原因是_____________________________________________，其离子方程式（或化学方程式）为___________________________________________________。43. （1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用____________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：________________________________________________；（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：_____________________________________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是______________；（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_____________。（4）此实验证明了（   ） A. 氧化铝都是十分坚硬的晶体    B. 铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化 C. 铝表面的氧化膜有保护作用    D. 铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化44. 下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。族 周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A02   ⑥ ⑦⑧ 3①③⑤   ⑨⑩4②④      （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是____________________。（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________。（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________。（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；若该氢化物和元素⑨的单质反应，则化学方程式为____________________________________________。（5）⑤和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________和__________。（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______________________________。三、计算题45. 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量（2）所用HCl的物质的量浓度 参考答案一、选择题12345678910BCDCBDBACD11121314151617181920BBCCDDADDD21222324252627282930BBDBDBBCBD31323334353637383940BBCCBADCCC二、填空题41. Fe；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Hg；Ag；Ca；Na42. （1）CO2与NaOH反应，罐内压强随气体的减少而减小；CO2+2OH-→CO3-+H2O（2）易拉罐中的铝与NaOH反应产生氢气；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑43.（1）砂纸打磨；Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O（2）2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg；Hg  （3）Al2O3   （4）BC44.（1）Ar  （2）NaOH  （3）K+>Ca2+>Mg2+   （4）H2O；Cl2+H2OHCl+HClO（5）Al(OH)3；HClO4  （6）Al(OH)3+OH-→AlO2-+H2O三、计算题45.（1）4.8g；2.7g  （2）8mol/L