2017-2018学年罗店中学高二上期中考化学试卷

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2017学年第一学期期中考试高二化学（等级考）可能用到的相对原子质量：Na-23  C-12  H-1  O-16  Al-27一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 符号“3px”没有给出的信息是（    ） A. 电子层 B. 电子亚层 C. 电子云的伸展方向 D. 电子的自旋2. 某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是 A. 第二周期零族 B. 第三周期IIA族 C. 第二周期VIA族 D. 第三周期IIA3. 下列有关金属的描述正确的是（    ） A. 金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性 B. 金属在常温下都是固体 C. 短周期中，导电导热性最好的金属是Al D. 在周期表中金属的种类比非金属少4. 下列各项中，能得到氢氧化铝的是（    ） A. 氧化铝加到热水中 B. 铝投入氢氧化钠溶液中 C. 铝投入氨水中  D. AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液5. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（    ） A. 铝罐久盛食醋  B. 氢氧化铝可做胃酸的中和剂 C. 缺铁性贫血患者可以服用硫酸亚铁制剂 D. 含重金属离子的废液不能随意排放6. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ） A. 元素原子电子层数增大 B. 元素的化合价呈现周期性变化 C. 元素原子最外层电子数呈现周期性变化 D. 核电荷数依次增大7. 上海世博园区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（    ） A. FeO粉尘 B. Fe2O3粉尘 C. Fe粉尘 D. 碳粉  8. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（    ） A. 硬度比生铁低  B. 与4mol∙L-1的HCl反应时速率比生铁快 C. 在冷的浓硫酸中可钝化 D. 在潮湿的空气中不易生锈9. 下列混合溶液中，加过量氨水产生白色沉淀，再加过量氢氧化钠溶液，沉淀消失的是（    ） A. NaCl和MgCl2  B. NaNO3和Fe(NO3)3  C. K2SO4和Al2(SO4)3 D. MgCl2和AlCl310. 要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（    ） A. HCl、H2SO4、NaOH B. NaOH、HCl、H2SO4 C. HCl、H2SO4、NH3∙H2O D. HCl、NaOH、H2SO411. 在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是（    ） ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④氯化铝溶液中滴加氨水 A. ①② B. ②③④ C. ①②④ D. ③④12. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（    ） A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C是氧化剂 D. 亚硝酸盐被氧化13. 下列物质中，属于纯净物的是（    ） A. 生铁 B. 铝热剂 C. 漂粉精 D. 胆矾14. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z，则下列判断中正确的是（    ） A. 元素的非金属性：X<Y<Z B. 气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序增强 C. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱 D. X、Y、Z的最外层电子数依次增多15. 下列离子方程式正确的是（    ） A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+→CO2↑+H2O B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓ C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu→Fe2++Cu2+ D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑16. 下列事实不能说明非金属性Cl>I的是（    ） A. Cl2+2I-→2Cl-+I2  B. 酸性：HClO3>HIO3 C. 酸性：HClO4>HIO4 D. 稳定性：HCl>HI17. 某无色溶液能与铝作用放出氢气，则下列离子组合中可能的是（    ） A. H+、NO3-、Cu2+、Ba2+ B. OH-、NO3-、Ba2+、Cl- C. H+、CO32-、Mg2+、Ba2+ D. OH-、NO3-、CO32-、Mg2+18. 实现下列变化需要加入还原剂的是（    ） A. Fe(OH)3→Fe2O3  B. FeCl2→FeCl3 C. Fe2O3→FeCl3  D. Fe(NO3)3→Fe(NO3)219. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（    ） A. 它们的原子序数A>B>C B. 它们的原子半径C>B>A C. 它们的离子半径A2->C->B2+ D. 它们的最外层电子数C>A>B20. 下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是（    ）ABCD二、（本题12分）21. 生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式为_________________。22. 复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝表现______性；氢氧化铝的电离方程式为____________。23. 铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是___________________。24. 铝钉能做成铝壶烧水，表现铝的导热性和_______________________，表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_____________三、（本题共16分）根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S→Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑。回答下列问题： 25. 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为________________，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的电子式为______________。26. 反应中单质物质的原子核外共有_______种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量________上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）。27. 上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是______（选填编号）。 a. 能否置换出铝盐溶液中的铝 b. Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化合物中 c. 单质与氢气化合的难易程度 d. 单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度28. 常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性__________（选填“强”或“弱”）用离子方程式说明原因：______________________________。________（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：____________________________________。四、（本题共16分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：29. 硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是________。 A. 铝 B. 锌 C. 碳30. 酸浸、过滤后滤液中的主要成分是_________。滤渣是__________。31. 反应I的溶液为防止被氧化，需加__________。反应I的溶液中还需加硫酸，因为___________。32. 反应I的反应温度一般需控制在15℃以下，其目的是______________________。33. 空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为________________________。34. 检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，_________________。    五、（本题共16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02    ① ② 3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨35. 在这些元素中，最活泼的金属元素是______（用元素符号作答，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。36. 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）_______，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是_________，写出后两者间相互反应的化学方程式____________________。37. 在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号，下同）__________，离子半径最大的是_________。38. 在②⑦⑧元素中，气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为（填化学式）_________。39. 在②⑧元素中，离子还原性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________________。40. 在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）___________，设计一个简单实验证明（只要写出实验方案即可）。_____________________________。 参考答案一、选择题12345678910DDCDACBBCA11121314151617181920ABDCDBBDBB二、（本题12分）21. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O322. 碱性；Al(OH)3Al3++3OH-23. 铁铝合金24. 延展性；4Al+3O2→2Al2O3三、（本题共16分）25. 2s22p4；26. 2；高于27. bd28. 强；CO32-+H2OHCO3-+OH-；热水；盐类水解是吸热过程，升高温度有利于平衡正向移动四、（本题共16分）29. C30. FeSO4（或FeSO4和H2SO4）；SiO231. 少量铁粉；Fe2+在溶液中易水解32. 防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）33. 4FeCO3 +O2 2Fe2O3 +4CO2↑34. 滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液五、（本题共16分）35. Na；F；Ar36. HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O37. F；Cl-    38. HF>HCl>H2S   39. Cl->F-40. 钠；比较钠、镁与水反应的剧烈程度等