2022年广东省广州市中考一模化学试题(word版含答案)

2022年广东省广州市中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列描述中属于物理变化的是

A．冰块造雪

B．奥运火炬燃烧

C．光催化分解水制氢气

D．高炉炼铁

2．下列实验基本操作正确的是

A．加热试管中液体 B．稀释浓硫酸

C．蒸发 D．往试管中加入大理石

3．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法，正确的是

A．氮气化学性质不活泼，不和任何物质反应

B．氧气具有助燃性，可用作燃料

C．二氧化碳属于空气污染物

D．稀有气体用于制造多种用途的电光源

4．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是

A．金刚石和石墨都具有良好的导电性

B．金刚石和石墨在一定条件下都能还原氧化铜

C．CO和CO2都能和氢氧化钠溶液反应

D．CO和CO2都是有毒气体

5．水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是

A．水由氢元素和氧元素组成

B．活性炭能够降低水的硬度

C．长期饮用蒸馏水有益健康

D．用水封存白磷是因为水能降低白磷着火点

6．广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效，主要成分是黑芥子甙（Cl0H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是

A．黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2

B．1个黑芥子甙中含有39个原子

C．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小

D．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O

7．5G通信芯片常用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是

A．图中x=8

B．氮原子核外电子数为14

C．氮原子的相对原子质量为14.01g

D．镓元素和铝元素化学性质相似

8．2022年北京张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是

A．发展公共交通，提倡绿色出行

B．增加使用太阳能、风能等新能源

C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放

9．化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法不正确的是

A．炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭或放入较多蔬菜

B．利用汽油的乳化作用，可将白衬衣上的油渍迅速洗掉

C．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌蚁酸，涂肥皂水（pH≈10）可减轻痛痒

D．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物

10．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如下。下列分析不正确的是

A．该转化过程的最终产物为H2和CO

B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和

C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1

D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14

11．国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法正确的是

A．铝锂合金是一种化合物

B．铝锂合金的硬度比铝大

C．铝锂合金熔点比铝大

D．铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应

12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是

A．CaO（CaCO3）：高温煅烧

B．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末

C．FeCl2溶液（CuCl2溶液）：加入过量铁粉后过滤，取滤液

D．Na2SO4溶液（Na2CO3溶液）：加入过量氯化钡溶液后过滤，取滤液

13．下列实验操作、现象或变化、结论或解释对应关系正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

14．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是

A．R是NaNO3

B．①和②的溶液中，溶质质量相等

C．①②③中，只有③的溶液是饱和溶液

D．溶质的质量分数：①>③

三、填空题

15．某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。

(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：___________、___________、___________。

(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。

(3)已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到___________（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）

四、流程题

16．某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·nH2O]，其实验流程如下：

查阅资料：

①镁不与氢氧化钠溶液反应；

②；

③；

(1)操作a的名称___________。

(2)镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是___________。

(3)硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到___________的作用。

(4)固体Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为___________。

(5)流程中可循环使用的是___________（写化学式）。

(6)若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体Ⅰ的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n=___________（忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。

17．有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：

(1)白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③___________。

(2)步骤②发生的化学方程式为___________。

(3)下列物质中能替代步骤③中酚酞溶液的是___________（填字母序号）。

A．pH试纸 B．MgCl2溶液 C．盐酸 D．CO2

(4)分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是___________（填化学式）。

(5)设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。

五、简答题

18．金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铬化合物的溶解性：

(1)往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①___________，②

(2)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到：①___________，②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗氢氧化钠溶液200g，则（1）中稀盐酸的质量分数为___________%。

(3)已知硫酸铬【Cr2（SO4）3】易溶于水，设计两种制备硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

六、实验题

19．某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。

将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如下：

(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。

(2)X=___________。

(3)由实验③④⑤可以得出的结论是___________。

(4)完成本实验至少需准备草酸固体___________g（草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有___________（填字母序号）。

20．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：

(1)仪器Y的名称为：___________。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________。

(3)在检查装置A的气密性时，先___________，再向仪器X中注水，当观察到___________，说明装置气密性良好。

(4)使用这套装置进行如下实验。

关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，向仪器X中加入稀盐酸可制取纯净干燥的CO2气体。其中，装置B利用反应___________（填化学方程式）可除去CO2中可能混有的HCl；装置C用于___________，它也可以用下图中的___________（填编号）代替；装置E可以验证CO2具有哪些化学性质：___________。

完成制取实验后，关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器X中缓缓加入稀盐酸，可观察到装置F中___________，装置G中因发生反应___________（填化学方程式）而产生白色浑浊。

参考答案：

1．A

2．A

3．D

4．B

5．A

6．C

7．D

8．C

9．B

10．C

11．B

12．D

13．D

14．CD

15．(1)     N2O     HNO2     NaNO3（或其他硝酸盐）

(2)

(3)     烧杯②中酚酞溶液变红色    

16．(1)过滤

(2)增大反应接触面积，加快反应速率

(3)形成絮状物(或吸附悬浮颗粒，或加速沉降)

(4)

(5)NaAlO2

(6)18

17．(1)BaSO4和BaCO3

(2)

(3)A

(4)Na2CO3和NaOH

(5)     取少量白色沉淀A，于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡     有气泡冒出，沉淀完全溶解（或有气泡冒出，沉淀部分溶解）     BaCl2（或BaCl2、BaSO4）

18．(1)     紫    

(2)     产生蓝色沉淀     18.25%

(3)          或

19．(1)

(2)113

(3)其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质速率越快

(4)     4.32g     ABDE

20．(1)锥形瓶

(2)

(3)     关闭活塞M、N     观察到长颈漏斗内形成一段液柱，且液柱高度保持不变

(4)          吸水干燥     Ⅱ     不助燃、不可燃     紫色石蕊溶液变红