2021年广东省广州市天河区中考一模化学试题（word版含答案）

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这是一份2021年广东省广州市天河区中考一模化学试题（word版含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列广东美食中富含淀粉的是
A．客家豆腐B．广式腊肠C．岭南荔枝D．陈村米粉
2．下列变化不涉及化学变化的是
A．医用酒精敞口久置后溶质质量分数减小
B．石笋和钟乳石的形成
C．熟石灰与氯化铵固体混合长时间研磨
D．聚乙烯塑料产品燃烧
3．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象、应施加的一种化肥是
A．（NH4）2SO4B．KNO3C．Ca3（PO4）2D．KCl
4．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应
5．下列实验基本操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体B．溶解固体
C．检查装置气密性D．蒸发NaCl溶液
6．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是
A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲
7．运用最新高科技研发的铷元素直接刻录CD能使音质更加精致，铷元素的相关信息如图如示。下列有关铷的说法正确的是
A．铷的相对原子质量为85.47g
B．铷元素的质子数等于中子数
C．铷元素在元素周期表中的第五周期
D．铷原子在反应中易失去两个电子，形成Rb2+
8．有一包Zn和ZnO的混合物共18g，与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为32.2g，则原混合物中氧元素的质量为
A．5 gB．6.5 gC．1.6 gD．14.2 g
9．小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便易携带，煮面时，会闻到香味而且纸锅不会被烧掉。下列说法正确的是
A．加热时面汤蒸发吸热降低了纸锅着火点
B．面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧
C．闻到香味是因为微粒不断运动
D．煮面时氧气能帮助可燃物燃烧，说明氧气可作为燃料
10．日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是
A．从微观上看：硬脂酸钠含18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
B．从宏观上看：硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成
C．从应用上看：肥皂水用于区别硬水、软水时，硬水中出现大量泡沫
D．从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9：1
11．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是
A．铁和硫酸铜溶液B．氢氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
12．室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是
A．蒸发B．通入少量CO2
C．加入少量CaOD．放入冰水中
13．下列有关除杂或鉴别实验设计中，方法错误的一项是。
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
14．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示：
下列说法正确的是
A．该微观反应过程中出现了二种氧化物
B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1：1
C．该反应中水起了催化作用
D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物
三、填空题
15．化学与生活、生产密切相关。
（1）氯化钠是重要的工业原料。工业氯化钠中常混有有毒的亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为+3，亚硝酸钠的化学式为________。
（2）工业上通过氯气与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙（Ca(ClO)2）。使用漂白粉时，将它与水混合配成溶液，吸收空气中的二氧化碳，便会产生具有漂白作用的次氯酸（HClO）。
①Ca(ClO)2中氯元素的化合价为________；
②写出上述操作中使漂白粉溶液转化为次氯酸的反应的化学方程式________；
③次氯酸是一种弱酸，溶于水时部分次氯酸分子会发生解离。HCl溶于水时能全部解离出离子（如下图所示）。在下图中画出次氯酸溶液中的微观粒子组成示意图（不用画水分子）。________
16．某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
（1）图2中溶解度曲线a对应的物质是：________（填“甲”或“乙”）。
（2）m的取值范围：________＜m≤________。
（3）20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________（结果保留至0.1%）。
（4）结合溶解度曲线图，乙的溶液中含有少量的甲，提纯乙的方法是________。
四、科普阅读题
17．阅读下面科普短文。
84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。
1984年，北京第一传染病医院地坛医院的前身成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。
由于84消毒液具有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。
上图及表1为某学校对教室喷洒相同体积、不同浓度的84消毒液进行消毒后的效果比较。
表1不同浓度的 84 消毒液对教室的消毒效果
84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，但在酸性较强的条件下易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用，室内使用后，需开窗通风一段时间。
依据文章内容回答下列问题。
（1）84消毒液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）84消毒液的物理性质为________（写一条即可）。
（3）结合表1和图片数据，关于不同浓度的 84 消毒液的消毒效果可得到的结论为________。
（4）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为________（填字母序号，下同）。
A 1：50~1：100 B 1：100~1：200 C 1：200~1：600 D 1：600~1：1000
（5）下列说法正确的是________。
A 浓度为1：1000的84消毒液不具有消毒效果
B 84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用
C 84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%
D 教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间
五、流程题
18．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题。
（1）操作1的名称为________；试写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式________。
（2）操作2得到的副产品主要是________（填化学式）。
（3）上述流程中可循环利用的物质是________。
（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物于烧杯中，滴加足量的________（从下列选项中选择最佳试剂，填写编号）。简述从充分反应后的浊液中获得纯净的碳酸钡的实验操作：________。
A 蒸馏水 B 氢氧化钠溶液 C 氢氟酸 D 氯化钠溶液
六、实验题
19．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：①________；②________。
（2）在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，应选择上述装置中的________（填字母）和E进行组装。当________时，证明氧气已经收集满。写出该方法制取氧气的化学方程式________。如果用F装置代替E 来收集氧气，可以先在该装置中装满水，然后将氧气从________（填“a”或“b”）导管通入。
（3）如果用F装置来收集气体二氧化碳，气体应该从________（填“a”或“b”）导管通入。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的反应化学方程式：________。
（4）下面G和H两套装置是实验室中常见的气体发生装置：
H装置的优点是________，如果用H装置制取二氧化碳，I、J、K三套装置中能起到与H装置相同作用的是________（填字母）。
七、科学探究题
20．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。
（实验探究Ⅰ）
相同条件下往50 mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50 mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
（实验探究Ⅱ）
（1）往装有50 mL一定浓度的NaOH溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液，再________，溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
大家认为猜想三溶液中可能存在Na2CO3的原因是________。
实验验证：取少量样品溶液于试管中，滴加________，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在________范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。
选项
实验目的
方法
A
除去CO中少量CO2
先通入足量的NaOH溶液，再干燥气体
B
除去CaO中少量CaCO3
加入适量的稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C
区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
D
区别浓HCl和浓H2SO4
打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成
班级
一班
二班
三班
四班
五班
六班
七班
八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比）
1：50
1：100
1：150
1：200
1：300
1：600
1：1000
作为对照不喷洒消毒液
菌落数平均值
2
3
4
5
11
19
43
50
参考答案
1．D
【详解】
A、客家豆腐属于大豆制品，富含蛋白质，不符合题意；
B、广式腊肠属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；
C、岭南荔枝属于水果，富含维生素，不符合题意；
D、陈村米粉富含淀粉，符合题意。
故选：D。
2．A
【详解】
A、医用酒精敞口久置后溶质质量分数减小是因为酒精挥发，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A符合题意；
B、石笋和钟乳石的形成主要发生两个反应：碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成水、二氧化碳和碳酸钙，涉及了化学变化，故B不符合题意；
C、熟石灰与氯化铵固体混合长时间研磨生成氯化钙、水和氨气，涉及了化学变化，故C不符合题意；
D、聚乙烯塑料产品燃烧生成水和二氧化碳（不完全燃烧生成一氧化碳），涉及了化学变化，故D不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】
玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素，应施加含有钾和氮的复合肥。
A、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确．
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误。
故选B。
4．B
【详解】
A、压强越小气体溶解度越小，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，说法正确。
B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，说法错误；
C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，说法正确；
D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，说法正确。
故选：B。
5．D
【详解】
A、氢氧化钠固体具有腐蚀性，称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，不能放在纸上称量，选项错误；
B、量筒仅用于量取一定体积的液体，不能用于溶解物质，应在烧杯中进行溶解，选项错误；
C、检查装置气密性，应形成密闭环境，长颈漏斗和外界相通，无法检查气密性，选项错误；
D、蒸发时，为避免液体受热不匀发生迸溅，蒸发时不断用玻璃棒搅拌液体，选项正确。
故选：D。
6．A
【详解】
试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁＞丙＞甲＞乙。
考点：金属活动性顺序
点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。
7．C
【详解】
A、相对原子质量单位是“1”不是“g”铷的相对原子质量为85.47，A错误。
B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故质子数等于37，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故中子数相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，铷元素的质子数不等于中子数，B错误。
C、由图可知，铷元素核外五个电子层，故元素位于周期表中的第五周期，C正确。
D、铷原子最外层1个电子，在反应中易失去一个电子，形成Rb+，D错误。
故选：C。
8．A
【详解】
根据质量守恒定律可知，Zn和ZnO与稀硫酸反应后都会转化成硫酸锌，所以32.2g硫酸锌中，锌元素的质量为，则混合物中氧元素的质量为18g -13g=5g。
9．C
【详解】
A、加热时面汤蒸发吸热降低了纸锅的温度，不能降低着火点，A错误。
B、纸锅一侧隔绝氧气，但是另外一侧没有隔绝氧气，不能燃烧不是因为隔绝氧气，B错误。
C、微粒是不断运动的，闻到香味是因为微粒不断运动，C正确。
D、煮面时氧气能帮助可燃物燃烧，说明氧气可作为助燃剂，D错误。
故选：C。
10．B
【详解】
A、分子是由原子构成的，硬脂酸钠由硬脂酸钠分子构成，错误；
B、从宏观上看，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成，正确；
C、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，错误；
D、硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为(12×18):(16×2)=27:4，错误。
故选B。
11．B
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，根据反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁生成的64份质量的铜，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，错误；
B、氢氧化铁固体和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后所得溶液为硫酸铁溶液，所得溶液质量为稀硫酸质量与固体氢氧化铁质量的和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，正确；
C、盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应过程中没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，错误；
D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合不发生反应，错误。
故选B。
12．D
【详解】
结合氢氧化钙溶解度曲线进行分析。
A．蒸发会用溶质析出，故会产生白色固体；
B．通入少量CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有白色物质产生；
C．加入少量CaO ，溶于水并与水反应，生成氢氧化钙，结晶析出，有白色固体出现；
D．放入冰水中，由于温度的降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故没有白色固体产生，故答案选择D。
点睛：溶解度、饱和溶液。
13．B
【详解】
A、先通入足量的NaOH溶液，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，再干燥气体可以除去水，故可以除去CO中少量CO2，正确；
B、加入适量的稀HCl，则盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂的原则，错误；
C、分别向溶液通入CO2气体，没有现象的是氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，故可以分别向溶液通入CO2气体，观察现象的方法鉴别二者，正确；
D、打开试剂瓶的瓶盖，有白雾的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸，故可以采用打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成的方法鉴别二者，正确；
故选：B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．B
【分析】
由国产低温催化剂生产氢气的反应过程图可知，反应的化学方程式为。
【详解】
A、反应物为水和一氧化碳，生成物的氢气和二氧化碳，该微观反应过程中出现了水、一氧化碳和二氧化碳三种氧化物，故A不正确；
B、反应的化学方程式为，则参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1：1，故B正确；
C、该反应中水是反应物，故C不正确；
D、反应的化学方程式为，由化学方程式可知，该反应生成了一种单质与一种氧化物，故D错误。故选B。
15．NaNO2 +1

【详解】
（1）钠元素+1价，氮元素+3价，氧元素-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则亚硝酸钠化学式为NaNO2，故填：NaNO2。
（2）钙元素+2价，氧元素-2价，设氯元素化合价x，根据化合价代数和为零，（+2）+[x+（-2）]×2=0，x=+1，故填：+1。
（3）使用漂白粉时，将它与水混合配成溶液，吸收空气中的二氧化碳，便会产生具有漂白作用的次氯酸（HClO）和碳酸钙，化学方程式：；
（4）次氯酸是一种弱酸，溶于水时部分次氯酸分子会发生解离，故溶液中含有氢离子、次氯酸根离子、次氯酸分子，故填：。
16．乙 3 48 23.1% 降温结晶
【详解】
（1）由图分析可知，40℃时，100g水中各加入(32+m)g溶质，甲物质没有全部溶解、乙物质全部溶解，则此时乙物质溶解度大于甲物质溶解度，故图2中溶解度曲线a对应的物质是乙。
（2）40℃时，100g水中甲物质没有全部溶解，则32+m >35，m>3；40℃时，100g水中乙物质全部溶解，则32+m≤80，m≤48；故m的取值范围：3＜m≤48。
（3）20℃时，甲物质溶解度为30g，此时饱和溶液的溶质质量分数为。
（4）结合溶解度曲线图可知，乙物质溶解度受温度影响较大，乙的溶液中含有少量的甲，提纯乙的方法是降温结晶。
17．碱性无色或淡黄色液体，或有刺激性气味其它条件相同时消毒液的浓度越低，消毒效果越差 B D
【详解】
（1)根据题意84消毒液的pH在12左右，判断84消毒液呈碱性。故填：碱性；
（2)物理性质包括颜色，状态，气味等。故填：无色或淡黄色液体，或有刺激性气味；
（3)据图1和表1可知，消毒液的浓度越低，消毒效果越差。故填：其它条件相同时消毒液的浓度越低，消毒效果越差；
（4)若想达到较好的消毒效果，由表1可知至少要满足1:200，排除C和D，再根据消毒液的浓度越大，越容易产生有毒气体，对身体和环境造成影响，排除A，故填：B；
（5)A、由表1和图1可知消毒液浓度越低，消毒效果越差，但仍然有杀菌消毒的效果，因此该选项错误；
B、84消毒液呈碱性，洁厕灵主要成分为盐酸，呈酸性，两者会反应生成有毒气体氯气，因此该选项错误；
C、由题目可知，84消毒液名称由来不是因为其中有效氯含量为84%，而是1984年使用的，因此该选项错误；
D、84消毒液在使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，对人体有一定的伤害，因此消毒后要开窗通风一段时间，因此该选项正确。故填：D。
【点睛】
本题考查了物质的物理性质和化学性质的判定，考查了对所给予的信息进行整合和运用的能力。
18．过滤 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ KCl 二氧化碳 B 向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体
【详解】
（1）根据操作后得到溶液与固体，利用过滤操作的特点，可判断操作1为过滤；根据反应后生成氯化钡，由碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可判断所加入的试剂A应为稀盐酸，溶质的化学式为HCl，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钾和二氧化碳生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，所以操作2所得主要副产物为氯化钾；
（3）在向碳酸钡中加入稀盐酸时产生的二氧化碳气体可通入氯化钡溶液中，与氢氧化钾、氯化钡的混合溶液发生反应得到碳酸钡，即二氧化碳在过程中可进行循环利用；
（4）由题干可知“二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应”，氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，又因为碳酸钡可以与氢氟酸反应，所以为除去碳酸钡与二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠，可向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体；故选B。
19．长颈漏斗集气瓶 A 集气瓶瓶口有大气泡产生（或集气瓶中水被排净） b a 可以控制反应的发生与停止 JK
【详解】
（1）仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶。
（2）在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；该反应为固体加热反应，发生装置选择A；当集气瓶瓶口有大气泡产生（或集气瓶中水被排净），证明氧气已经收集满。如果用F装置代替E 来收集氧气，可以先在该装置中装满水，氧气密度小于水、不易溶于水，故氧气应短进长出，从b导管通入。
（3）二氧化碳密度大于空气，如果用F装置来收集气体二氧化碳，气体应该从a导管通入。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（4）H装置的优点是关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；JK都可以达到固液分离的设计，I可以控制反应速率但是不能达到控制反应的发生与停止，故I、J、K三套装置中能起到与H装置相同作用的是JK。
20．放热低于 H+、OH- 逐滴加入一定浓度的盐酸氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水足量稀盐酸，无气泡产生 8.2【详解】
[实验探究Ⅰ]
（1）由图可知，实验①、实验②中，溶液在稀释过程中温度都有上升，故盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，结合实验③曲线，可以发现盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远低于两溶液混合时温度的变化量；故填：放热；低于。
（2）从微观角度分析，中和反应实质氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，此中和反应的温度变化主要是由于氢离子和氢氧根离子两种离子发生反应生成水分子放出热量的缘故，故填：H+、OH-。
[实验探究Ⅱ]
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应，故填：逐滴加入一定浓度的盐酸。
（2）氢氧化钠容易和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故大家认为猜想三溶液中可能存在Na2CO3；
实验验证：取样，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生，猜想三错误，因为碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡；
原因分析：由资料可知，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2