2022年广东省广州市天河区中考二模化学试题(word版含答案)

天河区2022届初三毕业班综合测试（二）

化  学

本试卷共7页，20小题，满分90分。考试时间60分钟.

可能用到的相对原子质量：H1 C12   N14 O16  Na 23 C135.5 K39  Mn 55

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．下列成语不涉及化学变化的是

A．沙里淘金   B．死灰复燃   C．百炼成钢   D．钻木取火

2．我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的物质属于金属材料的是

A．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃材料——二氧化硅

B．航天服保暖层使用的保暖柔软的材料——合成纤维絮片

C．“天宫二号”航天器使用的高强度材料——钛合金

D．“长征五号”运载火箭使用的高能燃料——液氢

3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是

4．2022年4月，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。三名航天员日常三餐比较有营养，其中醋溜土豆丝很受欢迎。下列说法不正确的是

A．土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类    

B．淀粉不属于有机高分子化合物

C．食醋中含有醋酸，可用于除去水壶中的少量水垢（主要成分是CaCO3）

D．为了均衡营养，还可以搭配水果、肉类、奶制品等食物

5．空气是多种气体的混合物。下列说法正确的是

A．绿色植物通过光合作用吸收空气中的CO2，放出O2  B．空气中氮气的质量分数为78%

C．工业上利用气体密度差异分离液态空气制取氧气  D．工业制硝酸用到的二氧化氮来自空气

6．下列场所或位置张贴的标识不正确的是

7．广州早茶文化远近驰名。茶叶中含有茶氨酸（C7H14N2O3）、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是

A．茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素

B．茶氨酸的相对分子质量为（ ）g

C．泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

D．用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理

8．下列解释符合相关事实的是

9．将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的NaC1溶液。下列说法正确的是

A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热

C．用量筒量取水时，若仰视读数，则所得溶液中溶质的质量分数偏小

D．若往所配制的溶液中再加入100g水，则溶液中溶质的质量分数变为4%

10．砷化镓是优良的半导体材料。下图是镓（Ga）、砷（As）的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．Ga原子在化学反应中易失去3个电子   B．砷属于非金属元素

C．X=18           D．砷化镓的化学式为Ga5As3

11．a、b两种固体的浴解度曲线如图。20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至50℃，现象如下。下列说法不正确的是

A．50℃时，b溶液为不饱和溶液     

B．曲线①表示周体a的溶解度曲线

C．分别将50℃时等质量的a和b的饱和溶液降温，析出的a固体比b多

D．Q点对应的a的饱和溶液溶质的质量分数为25%

12．下列实验方案能达到实验目的的是

A．除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3：加入过量CaCl2溶液

B．鉴别碳酸钙粉末和硫酸镁粉末：分别取样并加入足量水

C．鉴别铁粉和炭粉：观察粉末的颜色

D．证明酸与碱能发生中和反应：向稀NaOH溶液中缓慢滴加稀盐酸

13．我国的煤炭资源丰富，将煤炭（主要成分是碳）经下图的工艺处理可制得气体燃料CO、H2。下列说法不正确的是

A．汽化炉内发生了置换反应     

B．汽化炉内反应生成的CO、H2分子个数比为1:1

C．冷却器内水由气态变成液态，分子间的间隔变大

D．将煤炭粉碎再投入汽化炉内，可以使反应更充分

14．下列实验操作与现象能得出相应结论的是

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15．（8分）阅读下列科普短文，回答问题。

2021年，考古学家利用碳-14断代法初步判定三星堆4号坑距今约3200至3000年。碳-14原子核中含6个质子与8个中子。生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核。对比生物体内生前、死后碳-14的含量，可推算出其所属年代。

国家速滑馆利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过加温加压形成超临界CO2流体（介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质），后变为液态CO2，再变成气态完成制冰的过程。工业上可用CO2为原料合成燃料甲烷、甲醇（CH3OH），氮肥尿素等，合成尿素的反应：CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O。

（1）碳-14原子核外电子数为_____________，其衰变形成的新原子属于___________元素（填元素符号）。

（2）超临界CO2流体是_____________（填“纯净物”“混合物”）。液态CO2能用于制冰的原因是_____________________________________________________________________________。

（3）甲醇充分燃烧的产物为_____________________。

（4）合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为______________。尿素含氮量高，其氮元素的质量分数为______________（保留小数点后一位）。

16．（7分）气体的制取实验是初中化学学习的重要内容。

（1）下列制取气体的实验，发生装置可选用甲的是____________（填字母）。

A．二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2    B．锌和稀硫酸制取H2

C．块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸制取H2S  D．高锰酸钾制取O2

（2）某同学阅读课外资料得知：双氧水分解制取氧气除了用二氧化锰，还可以用氧化铜作催化剂，于是进行了以下实验探究：

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？

【设计实验】以收集到30mL氧气为标准，设计了下列两组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。

①上述实验应测量的“待测数据”是_______________________。

【实验结论】

②实验甲比乙的“待测数据”更_____________（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。实验乙中反应的化学方程式为______________，氯酸钾完全分解后，试管中剩余固体的质量为______________g。

17．（8分）某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。

（1）实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，变化情况如图。

0-50s压强几乎没有改变的原因是_________________________________。

（2）实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是___________________________________。

（3）实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图实验（水、稀盐酸的挥发忽略不计）。试管内装有铝片，集气瓶内装有澄清的饱和石灰水。

①将稀盐酸滴入试管中（稀盐酸不溢出试管），观察到的实验现象是_________________。

②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整。

③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与①中相同的是_________________（填字母）。

A．水和生石灰       B．水和NaCl固体

C．水和NH4NO3固体      D．盐酸和NaHCO3固体

18．（8分）草酸（H2C2O4）及草酸盐在生活生产中应用广泛，其钠盐、铵盐易溶于水。

（1）草酸溶液能使紫色石苍溶液变红，证明草酸在水溶液中能解离出_____________（填离子符号）。

（2）草酸晶体（H2C2O4﹒2H2O）加热会发生反应：H2C2O4·2H2OCO2↑+  CO↑ + 3H2O↑。为检验草酸分解后的产物，某同学进行了如下探究：

己知：无水硫酸铜過水变蓝。碱石灰能吸收H2O和CO2。

①写出D中反应的化学方程式________________________________________。

②若观察到装置________________（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2生成。

③从环保的角度考虑，该实验可进行的改进是____________________________________________。

（3）草酸钙（CaCO3）可用于陶瓷上釉，是一种难溶于水的白色粉未，可溶于盐酸。依据各类物质之间的反应规律，设计出两种理论上可制备草酸钙的方案（要求依据不同的反应规律），完成下表：

19．（8分）某化工厂利用软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质）脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3。工艺流程如下：

已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有 。

②NH4F易溶于水。

（1）“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为___________________________________。

（2）“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________（填“变大”“不变”“变小”）。

（3）若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_________________________，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有________________（填离子符号）。

（4）若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为___________t（不考虑流程中的损耗）。

20．（9分）农药与化肥对农业的高产丰收具有重要作用。

（1）目前市售蔬菜农药残留量已达到国家标准，通过碱性溶液浸泡等方法仍可进一步降低农药残留。食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。如图表示不同浓度的食用碱溶液对某农药去除率的影响。

NaHCO3的俗称是________________，选用_____________（填浓度）的食用碱溶液浸泡蔬菜，蔬菜农药残留最少。

（2）有一包用剩的化肥可能含有KCl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验。

己知：Ca3(PO4)2难溶于水。

a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。

b．取少量肥料样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A。

c．取少量溶液A于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，静置。

d．取少量c中静置后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，无明显现象。

①分析上述实验过程，关于该肥科的成分可以得到的结论是________________________________。

②有同学认为实验c不必要进行。小明表示不认同，请你帮他说明理由_________________________。

③为进一步确定该肥料的成分，小明决定在实验c的基础上继续探究，完成下表。

天河区2022届初三毕业班综合测试

化学参考答案

一、选择题

二、非选择题：

15．（8分）

（1）6（1分）     N（1分）

（2）纯净物（1分）        CO2由液态变为气态吸热，使周围温度降低（1分）

（3）CO2、H2O（1分）         （4）22∶17（1分）        46.7%（2分）

16．（7分）

（1）D（1分）

（2）①收集到30mL氧气所需要的时间（1分）

②大（1分），2 KClO3        2 KCl+3O2↑（2分），1.99（2分）

17．（8分）

（1）铝表面形成致密的Al2O3薄膜，稀盐酸先与Al2O3反应不产生气体（1分）

（2）用砂纸打磨或者置于盐酸中浸泡后取出洗涤、干燥（1分）

（3）①铝片逐渐溶解，有气泡产生，石灰水变浑浊（2分）

②（2分）反应前、刚结束时各1分，反应前：3个Ca2+，刚结束时：Ca2+的数目为1个或2个，OH-的数目是Ca2+的2倍。

参考答案1：

参考答案2：

③AD（2分）

18．（8分）

（1）H+ （1分）

（2）①Fe2O3+3CO        2Fe+3CO2 （2分）    ②B （1分）    

③用酒精灯点燃CO，处理尾气（1分）

（3）（3分，每空1分）

①CaCl2+Na2C2O4      CaC2O4 ↓+2NaCl

     ②参考答案1：Ca(OH)2+H2C2O4         CaC2O4 ↓+2H2O     酸与碱反应生成盐和水

参考答案2：CaO+H2C2O4          CaC2O4 +H2O     某些金属氧化物与酸反应生成盐和水

19．（8分）

（1）MgO+H2SO4     MgSO4+H2O  （2分）

（2）变大（1分）

（3）MgSO4+2NH4F      MgF2↓+(NH4)2SO4（2分），CO32-（1分）　

（4）1000（2分）

20．（9分）

（1）小苏打（1分）     10%（1分）

（2）①一定不含KCl、Ca3(PO4)2，可能含有(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或两种 （2分）

  ②该肥料可能含有(NH4)2CO3、(NH4)2SO4，CO32-、SO42-会干扰Cl-的检验。（1分）

③滴加过量的盐酸（或稀硝酸），充分振荡（1分）

（3分，每个预期现象和结论1分）

若无明显变化，则该化肥的成分是(NH4)2SO4；

若有气泡产生，白色沉淀完全溶解，则该化肥的成分是(NH4)2CO3；

若有气泡产生，白色沉淀部分溶解，则该化肥的成分是(NH4)2CO3、(NH4)2SO4。