2022年广东省广州市白云区中考二模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年广东省广州市白云区中考二模化学试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。能体现物质 物理变化的现象是（ ）
A．酒精燃烧
B．蜡烛熔化
C．火柴燃烧
D．铜片变黑
2．以下分类错误的是
A．碳酸氢钙属于氧化物
B．腈纶属于有机合成材料
C．液氧是纯净物
D．Mg2（OH）2CO3属于盐类
3．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A．肥皂水：pH=10.2B．唾液：pH=6.8C．柠檬汁：pH=2.5D．洗涤剂：pH=12.2
4．某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．反应有单质生成
B．生成物的分子个数比是1：1
C．反应物和生成物共有8种物质
D．该反应为置换反应
5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B．氮气化学性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导热性，可用于制炊具
D．钨丝具有导电性，可做灯丝
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．参加家务劳动，培育解决实际问题的能力。以下说法正确的是
A．区分羊毛织物和棉织物的方法是用水洗涤
B．将天然气泄漏报警器放在煤气炉上方
C．以节约为原则，将霉变大米多次淘洗后可食用
D．用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了溶解原理
8．为探究氧化物对双氧水的分解，进行以下实验。
反应条件：6mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温，实验时间为1.5小时。
实验数据如表所示：
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是A．氯离子B．钠离子C．铜离子D．镁离子
9．新冠疫情期间，用75%的医用酒精进行消毒。最好选择擦拭局部区域的消毒方式，喷洒酒精遇明火容易引起火灾。以下说法正确的是
A．“喷洒”降低了酒精的着火点
B．“喷酒”使酒精和空气均匀混合
C．“喷酒”使酒精分子的体积变小了
D．75%的医用酒精中溶剂是酒精
10．以下说法正确的是
A．当氧气和臭氧（O3）的质量相等时，则它们含有的分子个数不同
B．氧气能支持可燃物燃烧，可作为燃料
C．人呼吸时，吸入最多的是氧气
D．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，将红热的铁丝快速伸入氧气中
11．下列实验操作能够达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
13．聚乙烯醇化学式为（C2H4O）n（n约为103-104）。下列关于聚乙烯醇的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×2+1×4+16）
C．C、H、O三种元素的质量比为6：1：4
D．碳元素的质量分数为
14．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对甲、乙、丙中某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是
A．t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g溶液
C．将t3℃时甲丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙
二、填空题
15．建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题：
(1)镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
(2)向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gCO2涉及到的B、D质量比是___________。
(4)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）。
A．硫酸铜具有吸水性
B．水挥发到空气中
C．粒子的体积变小了
D．粒子之间有间隔
16．水是生命之源，生活、生产中处处离不开水。
(1)某家用净水机工作原理如图所示：
净水机中，PP棉净水原理是___________。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。
(2)环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ-Ⅴ类。由如图可知，近年来某市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈___________（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，某市主要水域的水质在___________（填“变好”或“变差”）。
(3)污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________（填元素名称）。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为___________，若废水碱性过强，NH3的去除率会显著降低，原因是___________。
17．回答下列问题
(1)对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的___________除去，产生两种常见的物质是___________（写化学式）。
(2)锶Sr的核外电子排布如图：
已知：
依据各类物质之间的反应规律，设计制备氧化锶的方案（要求依据不同的反应规律）。
请完成下表：
三、流程题
18．工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为主要原料制备高锰酸钾（KMnO4）的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是___________。
(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，其中化合价发生改变的元素是___________（写元素符号）。用含MnO287%的软锰矿200t，通过上述的工艺流程能制取___________t高锰酸钾。
(3)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是___________；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是___________。
(4)流程中可以循环利用的物质是___________。
四、实验题
19．如图所示，还原铁粉（Fe）与水蒸气在高温下反应，生成磁铁矿的主要成分，以及一种可燃性气体。
(1)反应方程式为：___________。
(2)实验过程：组装仪器→___________→装入药品→用酒精灯预热大试管→加热湿棉花→固定加热还原铁粉→导管口吹起肥皂泡→点燃肥皂泡。听到尖锐的爆鸣声，说明，点燃可燃性气体前应___________。
(3)反应结束，先___________再___________。
(4)图中反应温度不够高，实验改进的方法是___________。
(5)写出一个能用上图作发生装置的反应的化学方程式___________。
五、科学探究题
20．实验探究
“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质___________（用化学方程式表示）；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因是___________（写出其中一条化学方程式）。
（2）实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究，具体流程如图：
【查阅资料】
（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水，无明显温度变化。
（2）BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
①由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是___________。
②滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤Ca（OH）2
经过讨论，同学们一致认为猜想___________不成立。原因是___________。
小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。
小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有___________。
（3）为了进一步探究滤液C的成分，小明同学设计实验如下：
【反思】
同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅拌，放出大量的热这一现象判断：“碱石灰”样品不可能___________（填“变质”、“部分变质”、“全部变质”）。
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体是一氧化碳
B
将黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上有划痕
合金的硬度大于纯金属
C
将用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中，无明显变化
该过程中未发生化学反应
D
向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现
该溶液显碱性
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
选项
实验目的
实验操作
A
除去硝酸钾溶液中少量的NaCl
蒸发结晶，过滤
B
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加入过量NaOH溶液，过滤
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙粉末，搅拌，过滤
D
鉴别CO2和氮气
将燃着的木条分别伸入气体中
选项
A
B
C
D
实验
目的
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
除去O2中混有的CO2
证明某混合溶液中含有碳酸盐
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
实验方案




物质
氢氧化锶
氯化锶
硫酸锶
在水中溶解性
易溶
易溶
难溶
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
盐酸
________
________
酸和碱反应生成盐和水
②
____
________
________
________
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入___________
有白色沉淀产生
猜想③正确
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入___________
___________
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．C
9．B
10．A
11．C
12．D
13．C
14．D
15．(1)
(2)
(3)17：9
(4)D
16．(1) 过滤 吸附
(2) 上升 变好
(3) 氮、磷 N2 碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低
17．(1) 食醋 H2O、CO2
(2) 氢氧化锶##Sr（OH）2 2HCl+Sr（OH）2=SrCl2+2H2O 氯化铜 氢氧化锶##Sr（OH）2 CuCl2+Sr（OH）2=SrCl2+Cu（OH）2↓ 可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，有沉淀产生
18．(1)增大反应物的接触面，加快化学反应速率（或提高原料的利用率）
(2) Mn、Cl 316
(3) 防止温度过高导致KMnO4分解 用60℃的水进行加热（或水浴加热）
(4)二氧化锰##MnO2
19．(1)
(2) 检查装置气密性 验纯
(3) 移开导管 熄灭酒精灯
(4)在酒精灯火焰上加一个网罩（或改用酒精喷灯）
(5)
20． 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳酸钙##CaCO3 ⑤ 不符合质量守恒定律 Na2CO3 过量的氯化钡溶液 无色酚酞溶液 溶液变红色 全部变质