2021年广东省广州市白云区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年广东省广州市白云区中考一模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，推断题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2021年广东省广州市白云区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列过程发生了化学变化的是
A．霓虹灯发光
B．液化空气制氮气
C．海水晒盐
D．C60和C70相互转化
2．健康的生活离不开化学。以下说法正确的是
A．装食品用的塑料袋具有热塑性
B．洗涤剂可溶解餐具上的油渍
C．服用“钙加锌”口服液，能帮助儿童缓解佝偻病和大脖子病
D．若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂抹盐酸
3．过氧乙酸（C2H4O3）广泛应用于环境的消毒，下列说法正确的是
A．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
B．一个过氧乙酸分子是由2个碳原子和1个臭氧分子和4个氢原子构成
C．过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
D．过氧乙酸和甲烷完全燃烧的产物相同
4．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．碳酸钙粉末产生的质量多
B．块状碳酸钙产生的质量多
C．对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．对比分析c、d点可知，相同的气压时，块状碳酸钙需要时间短
5．溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A．m=35
B．溴化镁的化学式是MgBr
C．溴原子和氯原子的化学性质相似
D．溴元素的相对原子质量为79.90
6．流溪河流经白云区的钟落潭、竹料、人和、江村等地，是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是
A．过滤能使河水变成纯净水
B．加入絮凝剂明矶进行杀菌消毒
C．电解水得到的氧气和氢气体积比是1：2
D．河水中没有氧气
7．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是 ( )
A．火柴梗着火点高 B．火柴梗接触氧气少
C．火柴梗温度不易达到着火点 D．火柴梗潮湿
8．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由强到弱的是
A．丙>丁>甲>乙
B．乙>甲>丁>丙
C．丁>甲>乙>丙
D．丙>乙>甲>丁
9．一次性口罩的结构如图所示I①、③层无纺布的用途不同，②层熔喷布的主要原料是聚丙烯。下列说法错误的是

A．①层常做防水处理，起防飞沫的作用
B．医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用
C．一次性口罩疫情期间被定义为有害垃圾
D．口罩体②层材料的主要成分属于天然纤维
10．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．氢氧化钠具有吸水性，故能用来干燥二氧化碳气体
C．碳单质具有还原性，则高炉炼铁时用焦炭把铁从铁矿石里还原出来
D．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
11．以下实验操作和结论正确的是




A．检查装置的气密性
B．只能证明二氧化碳不能燃烧不支持燃烧
C．水吸收铁丝燃烧放出的有毒气体
D．检验氢气纯度

A．A B．B C．C D．D
12．下列实验方法正确的是
选项
实验目的
方法
A
除去氯化铁溶液中的氯化铜
加入过量Fe粉，过滤
B
除去C粉中的MnO2
加入足量双氧水。溶解、过滤
C
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测温度
D
除去CO2中的CO
点燃

A．A B．B C．C D．D
13．本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是
A．R物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
14．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
将铁钉和铝片长久暴露在空气中
铁钉易生锈，铝片没有明
显变化
铁的金属活动性比铝强
B
向收集满CO2的软塑料瓶中加入
约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
C
某固体样品与熟石灰混合后研磨
有刺激性气味气体生成
固体样品含有铵根离子
D
将燃着的木条伸入集气瓶中
木条熄灭
瓶中气体为CO2

A．A B．B C．C D．D

二、推断题
15．某固体物质可能含有氯化铁、氢氧化钾、硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种，为确定样品的成分，做如下实验：
（1）取少量该固体样品，加入足量水，完全溶解，得到无色溶液a。
（2）取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
（3）另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
据此推断，该固体物质中一定含有（写化学式，下同）___________；请写出步骤（3）中发生反应的化学方程式___________；为确定可能含有的成分是否存在，以无色溶液a为原料，依次需要用到的试剂为： ___________。

三、填空题
16．在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。
（1）如图所示为某一反应的微观示意图，以下说法错误的___________。（填选项）

A．反应物中参加反应的分子个数比为2：3
B．该反应为置换反应
C．反应前和反应后都表示混合物
（2）如图所示是滴有红墨水的水与酒精混合的实验，请从微观角度说明产生该现象的原因是：___________。

（3）某硫酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中硫酸钠的质量分数是___________。
（4）小张同学对化学很感兴趣，做了关于氨气的实验。
①在充满氨气的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象。
②根据如图实验推理：挤压胶头滴管，使滴管中的水进入广口瓶，打开止水夹，烧杯中的水进入广口瓶。NH3进入水中________（填“是”或“否”）发生了化学反应，推理的证据是_______。

③在甲、乙中分别画出打开止水夹前、后，广口瓶中气体组成的微观示意图___________；在丙中画出打开止水夹后广口瓶溶液中自由移动的离子___________。

17．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）铝碳酸镁咀嚼片是一种常见药物，主要成分为铝碳酸镁［Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O］，是一种难溶于水的白色固体，请从物质组成的特点及所学的知识进行判断：该物质属于___________（填“酸”或“碱"或“盐”或“氧化物”），适合用于治疗___________。
（2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备KOH的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
溶液
____
___________
可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。
②
_______
____
___________
___________


四、实验题
18．如图是实验室制取气体的仪器。


（1）请组装一套用高锰酸钾制取氧气的装置___________⑤⑩，写出化学方程式___________。当___________时停止收集气体，用玻璃片的磨砂面盖上集气瓶，正放在桌面上。实验过程中发现水槽中的水变成紫红色，操作中缺少的一步是___________。
（2）①实验室制取某气体，组合上图中的C、E（a进气）、D（尾气处理通入氢氧化钠溶液）装置，请据此推断：反应物的状态：___________；该气体的物理性质：___________；该气体的化学性质：___________。
②C装置和B装置比，优点是___________。
19．（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
I.溶解II.过滤III.___________（填操作名称）
上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是___________，当___________时停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上___________。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳体积是___________mL。（提示：水的密度为1g·mL-1；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）

（2）图2为医用葡萄糖氯化钠注射液，取10g上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是___________。用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量___________（填"偏小"，"偏大"或"无影响”）。
（3）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电一小时。
实验编号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3，9
3.7
实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2-1
20
20
1
8.4
2-2
30
20
1
8.0
2-3
40
20
1
7.8
2-4
20
20
0.5
8.2
2-5
20
20
1.5
8
①设计实验2-1、2-4、2-5的目的是___________。
②由实验2可知，请写出一条有效氯含量随影响因素变化的规律是___________。
③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是___________（填实验编号）。

五、综合应用题
20．溴酸镉[Cd（BrO3）2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿（成分为CdO2、Fe2O3，FeO及少量的Al2O3和SiO2）为原料制备［Cd（BrO3）2］的流程如下：

已知Cd（SO4）2溶于水。回答下列问题：
（1）酸浸时，为了提高镉的浸取率，可以釆取的措施有___________。
（2）还原镉时该环节中所发生反应的化学方程式如下，在横线上补化学式：3Cd（SO4）2+CH3OH+H2O=3CdSO4+CO2↑+3___________；Cd（SO4）2中Cd的化合价是___________。
（3）用H2O2溶液氧化时，会将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，随后调pH进行除杂，在此过程中使用H2O2的优点是___________。
（4）写出最后一步CdCO3转化为Cd（BrO3）2的化学方程式___________。
（5）已知镉铁矿中CdO2（相对分子质量为144）的含量为80%，整个流程中镉元素的损耗率为10%，则144t镉铁矿可制得Cd（BrO3）2（相对分子质量为368）___________t。


参考答案
1．D
【详解】
A、霓虹灯发光没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
B、液化空气制氮气，是利用氮气、氧气沸点不同，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
C、海水晒盐，利用蒸发结晶，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
D、C60和C70属于不同物质，相互转化属于化学变化，符合题意。
故选：D。

2．A
【详解】
A、装食品用的塑料袋具有热塑性，A正确。
B、洗涤剂去除餐具上的油渍，属于乳化，B错误。
C、大脖子病是缺碘引起的，服用“钙加锌”口服液，不能帮助儿童缓解大脖子病，C错误。
D、若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂抹硼酸，盐酸具有强腐蚀性，不能用盐酸，D错误。
故选：A。

3．D
【详解】
A、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)≠2：4：3，错误；
B、分子是由原子构成的，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子和3个氧原子和4个氢原子构成，错误；
C、过氧乙酸中碳元素的质量分数为≠40%，错误；
D、过氧乙酸和甲烷完全燃烧均生成二氧化碳和水，产物相同，正确。
故选D。
4．C
【详解】
最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的质量相等，故A、B均错误；对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快。曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故C正确；对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末所需的时间短，故D错误。故选C。
【点睛】
物质的反应速率与物质的性质有关，粉末状比块状固体反应快。
5．B
【详解】
A、周期表中的信息如图所示，原子序数是35，原子中核电荷数=原子序数，故m=35，A正确。
B、原子中核电荷数=核外电子数，35=2+8+18+n，n=7，故溴原子容易得一个电子，化合价-1价，镁元素+2价，溴化镁化学式MgBr2，B错误。
C、溴原子和氯原子最外层电子数都是7，化学性质相似，C正确。
D、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为79.90，D正确。
故选：B。

6．C
【详解】
A、过滤只能除去水中的不溶物，不能使河水变成纯净水，错误；
B、加入絮凝剂明矶可以加速悬浮颗粒物的沉降，不能进行杀菌消毒，错误；
C、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，正确；
D、河水中溶有少量的氧气，错误。
故选C。
7．C
【详解】
试题分析：火柴竖直向上时，仍然与氧气充分接触，火柴不易燃烧的原因是温度达不到火柴的着火点．故选C
考点：燃烧条件
8．B
【详解】
只有丙在自然界主要以单质形式存在，说明丙是最稳定的金属；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙＞甲，将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，说明甲的金属活动性比铜强，丁的金属活动性比铜弱，即甲＞铜＞丁；这四种金属活动性顺序由强到弱的是乙>甲>丁>丙。故选：B。
9．D
【详解】
A、①层无纺布常做防水处理，起防飞沫的作用，A正确。
B、医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，B正确。
C、一次性口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，疫情期间被定义为有害垃圾，C正确。
D、②层熔喷布的主要原料是聚丙烯，属于合成材料，D错误。
故选：D。

10．A
【详解】
A、溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，正确；
B、氢氧化钠能和二氧化碳反应，故不能用来干燥二氧化碳气体，错误；
C、碳单质具有还原性，但是在高炉炼铁时是一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，错误；
D、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氩原子，错误。
故选A。
11．D
【详解】
A、长颈漏斗没有伸入液面以下，未形成密闭空间，无法检查装置的气密性，A错误。
B、将二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛由下向上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，B错误。
C、铁丝燃烧，加水目的吸热防止集气瓶炸裂，C错误。
D、氢气密度比空气小，收集一试管氢气，开口朝下，靠近火焰发出噗的一声，说明氢气纯净，D正确。
故选：D。

12．C
【详解】
A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，引入了新杂质，A错误。
B、二氧化锰是过氧化氢制氧气催化剂，加入足量双氧水、溶解、过滤不能去除二氧化锰，B错误。
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解不吸热也不放热，现象不同 ，可以区分，C正确。
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳无法点燃，D错误。
故选：C。

13．B
【详解】
A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误;
B、由图甲可知，t1℃时，KNO3的溶解度大于40g。t1℃时, 200g水中加入60g KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B选项正确；
C、因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误；
D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。
故选B。
14．C
【详解】
A、铝片没有明显变化，是因为铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止反应继续进行，铝的金属活动性比铁强，A错误。
B、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，因为 CO2能溶于水且和水反应生成碳酸，B错误。
C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，某固体样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，说明固体样品含有铵根离子，C正确。
D、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，瓶中气体不一定为CO2，氮气也不支持燃烧，D错误。
故选：C。

15．KOH、K2SO4 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 硝酸钡和稀硝酸、硝酸银
【分析】
氯化铁溶液显黄色，取少量该固体样品，加入足量水，完全溶解，得到无色溶液a，说明样品中不含有氯化铁；氢氧化钾和硝酸铁生成氢氧化铁沉淀、和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明样品中氢氧化钾、不含硝酸镁；硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中存在硫酸钾；通过以上实验不能确定是否存在氯化钠；
【详解】
由分析得：
该固体物质中一定含有氢氧化钾KOH和硫酸钾K2SO4；步骤（3）中发生反应为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，硫酸根离子和银离子生成微溶于水的硫酸银沉淀，为确定氯化钠是否存在，应首先向无色溶液a中加入过量硝酸钡和稀硝酸，静置，取上层清液，滴加硝酸银，若生成白色沉淀，说明样品中存在氯化钠，若无沉淀，则样品中不存在氯化钠。
16．A 分子间有间隙 14.2% 是 氨气本身不显碱性，而实验中可以看到酚酞试液倒吸入集气瓶且溶液变红，说明氨气与水反应生成了碱性的物质，碱性物质使酚酞变红
【分析】
本题考查微粒的概念和酸碱的性质。
【详解】
（1)根据反应的微观示意图，反应方程式为2AC+B2=2AB+C2；
A、参加反应的分子个数比为2:1，故A错误；
B、根据反应的方程式2AC+B2=2AB+C2可知，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故B正确；
C、由图可知，反应前有2种分子，反应后有3种分子，均为混合物，故C错误；
故选：A；
（2)滴有红墨水的水与酒精混合后，页面下降，说明分子间有间隙，故填：分子间有间隙；
（3)某硫酸酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中硫酸钠的质量分数是。
故填：14.2%；
（4)②在充满氨气的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，说明氨气本身不显碱性，而实验中可以看到酚酞试液倒吸入集气瓶且溶液变红，说明氨气与水反应生成了碱性的物质，碱性物质使酚酞变红
③挤压胶头滴管，滴管中的水进入广口瓶后，瓶内氨气溶于水，广口瓶内压强减小，压强减小，分子间间隔增大，打开止水夹后，烧杯中的水进入广口瓶，压强增大，分子间间隔增大，氨气溶于水，瓶内氨气分子减少，氨气溶于形成氨水，氨水电离产生自有移动的NH4+和OH-。故填： 。
【点睛】
本题难度不大，结合碱的性质分析即可。
17．盐 胃酸 Ba(OH)2 K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH K2O H2O K2O+H2O=2KOH 金属氧化物和水反应生成可溶性碱

【详解】
（1）铝碳酸镁既含有金属阳离子，又含有酸根阴离子，属于盐，铝碳酸镁可以和酸反应，适合于治疗胃酸，故填：盐；胃酸。
（2）可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，根据这个原理，硫酸钾和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，金属氧化物和水反应，可生成可溶性碱，故氧化钾和水反应生成氢氧化钾，故填：Ba(OH)2；K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH；K2O；H2O；K2O+H2O=2KOH；金属氧化物和水反应生成可溶性碱。
18．④③①⑦ 集气瓶口有气泡向外冒出 试管口没有放一团棉花 固体和液体（或液体和液体） 密度大于空气 能和氢氧化钠反应 可以控制反应的速率
【详解】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；反应为固体加热反应，发生装置选酒精灯④、试管③、铁架台①；氧气不易溶于水，从选择的装置⑤⑩可知，收集方法为排水法收集装置，故装置选单孔橡皮塞（带导管）⑦氧气不易溶于水，集满后气体从瓶内向外逸出，形成气泡，所以看到集气瓶口有气泡向外冒出时停止收集气体。高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，进入水槽，造成水变为紫色，因此需要在试管口增加棉花。
（2）①实验室制取某气体，选用C说明反应为固液（或液体和液体）不加热反应；选用E（a进气）装置气体长进短出，说明气体密度大于空气且不和空气中成分反应；尾气处理通入氢氧化钠溶液说明气体能和氢氧化钠反应；
②C装置和B装置比，优点是可以通过注射器活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
19．蒸发结晶 蒸发皿 出现较多晶体 垫上石棉网 5.4 0.9% 偏大 探究钛电极间距对有效氯含量的影响 其它条件下相同时，温度越高，有效氯含量越低 实验1-4、实验2-1
【详解】
（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I.溶解II.过滤III.蒸发结晶。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是蒸发皿，当出现较多晶体时，停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上垫上石棉网，以防烫坏桌面。水的密度为1g·mL-1；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g；溶解1.8g氯化钠需要水的质量为，水的体积为5.4g÷1g·mL-1=5.4mL ；故所需水的最佳体积是5.4mL。
（2）溶液是均一稳定的；取10g上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是；用量筒取该溶液时仰视量筒刻度，读数偏小，实际所取液体体积偏大。
（3）①实验2-1、2-4、2-5的控制变量为钛电极间距，故目的是探究钛电极间距对有效氯含量的影响。
②实验2-1、2-2、2-3的控制变量为温度，比较数据可知，其它条件下相同时，温度越高，有效氯含量越低（其它合理也可）。
③证明电压对有效氯含量有影响的实验，那么需要控制的变量为电压，其它变量相同；比较实验1、实验2可知，实验1-4、实验2-1变量只有电压，故填：实验1-4、实验2-1。
20．将矿石粉碎 H2SO4 +4 绿色环保不会引入杂质 解：设可制得Cd（BrO3）2质量为x。


x=264.96t
答：则144t镉铁矿可制得Cd（BrO3）2264.96t。
【详解】
（1）将铁矿石粉碎，可以增大接触面积，提高反应速度，故填：将矿石粉碎。
（2）根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前3Cd、6S、26O、C、6H，反应后3Cd、3S、14O，还差3S、12O、6H，一个分子中含S、4O、2H为硫酸，硫酸根-2价，根据化合价代数和为零，Cd为+4价，故填：H2SO4；+4。
（3）用H2O2溶液氧化时，会将溶液中的 Fe2+转化成Fe3+，随后调pH进行除杂，在此过程中使用H2O2的优点是绿色环保不会引入杂质，故填：绿色环保不会引入杂质。
（4）CdCO3和HBrO3转化为Cd（BrO3）2、CO2和H2O，故填：。
（5）详见答案。