2022年广东省广州市白云区中考一模化学试题(word版无答案)

这是一份2022年广东省广州市白云区中考一模化学试题(word版无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
1．垃圾分类从我做起。废旧金属属于
2．医用外科口罩，以聚丙烯[(C3H6)n] (n约为103~104) 为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。下列说法错误的是
A．用过的口罩应集中处理、销毁
B．对细菌、病毒的阻隔属于物理变化
C．聚丙烯的相对分子质量是42
D．聚丙烯是有机合成材料
3．葡萄糖酸钙是常用的补钙剂，其化学式为Ca(C6H11O7)2。下列关于葡萄糖酸钙的说法正确的是
A．钙是人体必需的微量元素 B．葡萄糖酸钙中氢元素的质量分数最小
C．由49个原子构成 D．钙元素、氧元素的质量比为1:14
4．乙醇是一种清洁能源。科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为液态燃料乙醇，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．反应前后都是混合物 B．反应前后有2种氧化物
C．若有44g二氧化碳反应，则生成氧气48g D．以上为置换反应
5．下列选项中，利于培养化学学科核心素养的是
A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
B．模型与推理：碱中含有OH-，所以Cr(OH)SO4是碱类
C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
6．端午节是我国重要的传统节日之一，包粽子是家庭劳动的项目。以下说法正确的是
A．“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂”香飘满堂说明分子的体积和质量都很小
B．粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是蛋黄
C．以上粽子的馅料中，缺乏的营养素之一是维生素
D．粽子馅料需要用含碘盐腌制一段时间， 碘元素可预防贫血
7．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，不能得到的结论是
A．①②溶液为不饱和溶液 B．固体甲在该温度下的溶解度为15g
C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 D．①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③=④
8．据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是
A．X>H>Y>Z B． Y>Z>X>H C． Z>Y>X>H D．X>H>Z> Y
9．下列说法不正确的是
A．空气中氧气和氮气的体积比约为1:4 B．工业分离液态空气时发生化学变化
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D．氦气代替氢气充气球更安全
10．利用如图所示步骤进行实验，其中能达到实验目的的是
11．化学兴趣 小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40℃)开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
12．下列说法正确的是
A．C60 由分子构成
B．利用活性炭的吸附性， 可以软化硬水
C．二氧化碳不能供给呼吸，是空气污染指数的项目
D．一氧化碳能结合生物体的白细胞使生物体缺氧中毒
13．下列实验能达到实验目的的是
14．下列实验操作符合规范的是
二、非选择题(本题包括6小题，共48分)
15． (4分)阅读材料回答问题。
（1）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。
①反应1的基本类型为______________________。
②反应2中碳元素的化合价__________(填“升高”“不变”或“降低”)。
（2）利用Na2CO3或K2CO3 溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3， NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用， 生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是________________________________________。
（3）鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下：
进行实验时，不需要控制的前提条件是_______________。
A．常温下 B．水的体积相同 C．加入鱼浮灵质量相同 D．实验仪器相同
16． (11分)“ 宏微符”三重表征是重要的化学学科素养，请回答下列问题。
（1）《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用如图2方法将海水淡化。
①冷海水的作用是_________________________。图中得到的饮用水属于___________(混合物或纯净物)。
②从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是_________(填序号)。
A．蒸发时水分子体积变大 B．冷凝时水分子质量减小
C．蒸发时水分子运动速率加快 D．冷凝时水分子间隔减小
（2）图3是稀盐酸和硝酸银反应，产生了白色沉淀，请另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式 ：________________________________________________。
（3）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：__________________________________________________________。请写出钠在CO2中燃烧的化学方程式____________________________________。
（4）在硫酸铜溶液文中加入足量的铁钉充分反应，所得溶液质量随反应时间的变化如图4，请在图5上画出曲线上A、B两点所对应的溶液:液中存在的离子示意图，并进行必要的标注。
17．(8分)双氧水脱硫处理烟气（含SO2），并用铝灰（主要成分为Al、 Al2O3以及不溶于酸的混合结渣）制备硫酸铝的主要工艺流程如下：
注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。
（1）脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有：
①SO2+H2O === X；
②H2O2+X === Y+ H2O，Y的化学式是__________________。
反应①和②中化学价均未发生变化的元素是________________________。
吸收6.4Kg SO2能产生30%的Y溶液_________________Kg。(保留一位有效小数)
（2）用喷洒的方式注入双氧水的目的是________________________________________________。
（3）反应器中，生成氢气的原因是____________________________________(用化学方程式解释)。
（4）上图中Z的作用是_________________________________________。
（5） 上述流程中，烟气经过脱硫塔和________________设备的处理，减少了其对环境的污染。
18．(9分) N是空气中含量最高的元素。
（1）将含N物质进行分类，按要求写出化学式
单质 引起酸雨的氧化物 酸 含氮的不同化合价的盐
N2 ( ① ) HNO3 ( ② )
（2）镓元素的信息如图。
请设计理论上制备硝酸镓的三种方案(要求含镓原料分别属于不同的化合物类别)
（3）若硫酸铝铵晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，相对分子质量453]
①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到500℃间固体是否还存在结晶水，并作出解释。__________(是或否)，_______________________________________________。
②写出一个能与硫酸铝铵溶液发生反应的原子团__________________________(写离子符号)。
19．(7分)实验室制取气体。
（1）选用药品进行对比实验。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，测得产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：
①图中丙对应实验_____________(选填“I” “II”或“III”)。
②不用甲对应的药品，理由是_________________________________________________________。
（2）实验室制取多瓶氧气
①组装能随意添加双氧水的装置，应选用_______________________(选填编号)。
写出仪器c的名称_____________________。
写出用双氧水、二氧化锰制取氧气的化学方程式_______________________________________。
②收集氧气。用上图装置收集时，空气从___________端排出。
③写出用②收集氧气验满的方法_______________________________________________________。
20．(9分)有一包不纯的K2CO3样品，可能含有一定量的FeCl3、 K2SO4、KCl、KHCO3。小明为确定其成分，取10g样品充分溶解后进行如下实验。
查阅资料：碳酸氢钾可溶于水，难溶于乙醇。100℃时开始分解，200℃时完全分解，产生二氧化碳和碳酸钾等物质。
a．取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，得到无色溶液A
b．取少量溶液A于试管中，滴入酚酞，溶液变红色
c．取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量氯化钡溶液，产生气泡，得到无色溶液B
d．取少量溶液B于试管中，滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生
（1）小明发现以上步骤错误的是___________(填选项)，正确的实验操作是_________________________
____________________________________________________________________， 有白色沉淀产生。
（2）根据正确的实验操作和现象，分析上述实验过程，关于该样品的成分可以得到的结论是__________
_____________________________________________________________________________________。
（3）设计实验方案，进一步确定该样品的成分，完成下表。
（4）该样品作为肥料时_________________(能或不能)与铵态氮肥混合使用。
实验目的
实验步骤
A
将20g20%的氯化钠溶液配制成10%的溶液
①加入20g20%的氯化钠溶液；②加入40g水；③搅拌
B
鉴别软水
①取少量样品；②滴入适量肥皂水；③搅拌，出现较多浮渣
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时，①加入50g水；②加入9gKCl搅拌；③加入8gKCl搅拌(已知：20℃时，KCl的溶解度为34g)
D
配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
选项
物质
目的
主要实验过程
A
MnO2、KCl固体
分离
加水溶解、过滤、洗涤滤渣
B
H2中混有HCl气体
除杂
通入饱和碳酸钠溶液
C
NaOH溶液混有Na2CO3
除杂
滴加适量的Ca(NO3)2溶液，过滤
D
氢氧化钠、硝酸铵
鉴别
取样于试管中，分别加入适量的水，振荡
A．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热
B．检查装置气密性
C．用托盘天平称量固体NaOH
D．探究反应物浓度对反应速率的影响
吸收剂
Na2CO3
K2CO3
20°C最高浓度(g/L)
212
1104
价格(元/Kg)
1.25
9.80
水质
湖水
蒸馏水
自来水
起始溶解氧量(mg/L)
1.48
1.46
0.85
最终溶解氧量(mg/L)
3.36
3.28
2.79
溶解氧增值(mg/L)
1.88
1.82
1. 94
方案
预期反应的化学方程式
①

②

③

实验编号
药品
I
块状大理石、10%H2SO4溶液
II
块状大理石、7%HC1 溶液
III
大理石粉末、7%HC1溶液
实验操作
预期现象与结论
________________________
若__________________________，则该样品含有可能存在的成分；
若__________________________，则该样品不含可能存在的成分。