2021年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题（word版含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，科学探究题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．世界网红李子柒勤劳聪慧，拥趸无数。其下列行为中与铁生锈可以归为一类的是
A．酿酒造醋
B．制作桌椅
C．雕刻花板
D．刺绣制衣
2．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．熟石灰B．硝酸铵
C．稀盐酸D．氯化钠
3．每年的3月22日为世界水日。世界每3人有1人无法获得安全饮水。我国人均水资源占有量不足世界水平的1/3，近2/3城市不同程度缺水。下列做法不会造成水污染的是
A．随意向河道内倾倒废旧电池等垃圾
B．使用含磷洗衣粉洗涤后的废水直接排入河道
C．追求农作物生长而过量使用农药化肥
D．向河道内投放花白鲢鱼苗
4．配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程如下图所示，其中正确的是
A． 取氯化钠B． 称取C． 量液D． 溶解
5．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．天然气是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火
C．可向窨井和下水道内投放鞭炮、香烟等物
D．消防队员用高压水枪灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点
6．甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，50g水中加入30g的丙物质充分溶解可得到80g的丙溶液
B．将 t1℃时甲、乙、丙三种饱和溶液升温到 t2℃(不考虑升温过程中的水分蒸发)，此时三种溶液的溶质质量分数的大小是：乙>丙>甲
C．t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，其中一种方法是向甲溶液中倒入适量的水
7．根据下图提供的信息，下列说法不正确的是
A．①的原子中的中子数是173
B．①②③④中一共有三种元素
C．②③按 1∶2 个数比构成物质
D．②③都具有相对稳定结构，都属于阴离子
8．实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是
A．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾
B．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射
C．把羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现
9．如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后，催化剂的性质不变
B．该反应是化合反应
C．该反应前后共有四种分子
D．参加反应的和分子个数比是3：2
10．实验是进行科学探究的重要方法，下列实验设计能实现其对应实验目的是
A．验证质量守恒定律
B．分离碘酒中的碘
C．证明某化肥是铵态氮肥
D．空气中氧气含量的测定
11．对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生的一些客观事实，下列微观解释错误的是
A．水银温度计中的水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大
B．双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同
C．使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不停地运动
D．口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小
12．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列教室内物品的材质属于有机合成材料的是
A．不锈钢防盗门B．纯棉校服C．木制课桌D．投影仪塑料外壳
14．下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A． 图A在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体
B． 图B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C． 图C向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸
D． 图D电解水生成氢气和氧气质量
二、填空题
15．化学与生活息息相关，请回答以下问题：
(1)人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、丁氨酸(X)、戊氨酸(C5H11O2N)等。请根据以上材料，推测丁氨酸的化学式X为___________，丙氨酸中碳元素的质量分数表达式为______________。
(2)赵燕的妈妈准备了一份午餐：米饭、清蒸鸡、红烧排骨、鱼头豆腐汤，从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是______________。
(3)ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，ClO2是属于____(填序号)。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．有机物
(4)医用酒精与次氯酸钠都是生活中常用的消毒液，但两者不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO=5NaC1+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为______________。
16．氨气(NH3)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水．
(1)在充满氨气的试管中，放入用紫色石蕊浸染过的干燥纸条，无明显现象；再向试纸上滴水，现象是____________。
(2)向盛有氯化铁粉末的试管中通入氨气，无明显现象；停止通气，再加入适量水，产生红褐色沉淀，则发生复分解反应的化学方程式是______________________。
(3)画出氨气(NH3)和氨水的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出
______
三、科学探究题
17．某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
I．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色；
II．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲至过量并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示；
III．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸，搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图中CD所示；
IV．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。
请回答下列问题：
(1)溶液甲的pH_____(填“小于”或“等于”、“大于”)7；
(2)溶液甲中一定含有_________，写出步骤II所发生反应的化学方程式________________________________________。
(3)D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是______________________。
(4)根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是________。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是____________________。
18．某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
(1)实验①、③表明：该反应快慢与______有关，其关系是_______；能表明硫酸温度对反应快慢有影响的实验编号组合是_________。
(2)如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围_____。
(3)同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于____(取整数)的硫酸。
(4)工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式________，该方法的最大缺点是__________
(5)依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案(要求依据三种不同的反应规律)，完成下表：
四、流程题
19．芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3，其中SiO2质量分数为75%)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。
查阅资料知：I.LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；
II.NH4Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体；
III.当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。
(1)“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是_______________。
(2)操作a的名称是________，反应①属于__________(填基本反应类型)反应。
(3)反应②除了生成Si外，还生成一种常见的化合物，该物质溶于水呈酸性，请写出反应②的化学方程式____，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是___________(答出一种即可)。
(4)要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的_____
a.NaOH
b.(NH4)2SO4
c.NH3·H2O
d.K2CO3
(5)已知石英砂的质量为M，理论上可生成纯Si的质量为___________。
五、实验题
20．如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，应选用的装置是_____(填写字母)，化学方程式为______，反应刚开始时，试管的口部有水珠出现，此现象是____变化引起的(填“物理”或“化学”)，加热50g的混合物(含二氧化锰1g)，待完全反应后，产生氧气的质量为____ g。
(2)用图2的方法收集氧气，依次观察到的现象是_____(用字母表示)，当观察到集气瓶在水槽中已收集满氧气后，继续的操作是____，最后先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
(3)小明同学误用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是____(填写字母)，写出该反应的化学方程式________。
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CaCO3(KNO3)
水
加入水中，充分搅拌后过滤、蒸发
B
CO(CO2)
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
C
Zn(Fe)
硝酸铜溶液
加入硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
NaCl(NaOH)
稀盐酸
加入稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
硫酸的质量分数/%
98
98
80
80
70
40
温度/℃
120
200
120
200
200
200
铜粉消失的时间/s
400
200
500
280
不消失
不消失
方案
原料
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____
_______
金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
______
________
________
参考答案
1．A
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化；
【详解】
A、有新物质生成的变化叫化学变化，酿酒造醋，酒和醋是新物质，属于化学变化，符合题意；
B、制作桌椅没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、雕刻花板没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、刺绣制衣没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。
2．A
【分析】
由图可知，pH越大，镉吸收量越小，故应施加碱性物质。
【详解】
A、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，降低水稻对镉吸收量，符合题意；
B、硝酸铵显酸性，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不符合题意；
D、氯化钠显中性，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】
A、随意向河道内倾倒废旧电池等垃圾，会污染水源，不符合题意；
B、使用含磷洗衣粉洗涤后的废水直接排入河道，会使水体富营养化，不符合题意；
C、追求农作物生长而过量使用农药化肥，会污染水源，应合理使用化肥和农药，不符合题意；
D、向河道内投放花白鲢鱼苗，不会污染水源，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】
A、取氯化钠，瓶塞应倒放在实验桌上，错误；
B、用天平称量药品，应遵守“左物右码”的原则，错误；
C、量筒读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确，
D、溶解时用玻璃棒搅拌，而不能用温度计搅拌，错误。
故选C。
考点：实验基本操作
5．B
【详解】
A、天然气属于化石能源，是一种不可再生能源，错误；
B、森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，正确；
C、窨井和下水道内可能产生沼气等可燃性气体，不能投放鞭炮、香烟等物，错误；
D、消防队员用高压水枪灭火，是因为水可以降低温度到可燃物的着火点以下，错误。
故选B。
6．B
【详解】
A. t2℃时，丙物质溶解度为40g，50g水中加入30g的丙物质，最多溶解20g丙物质，故充分溶解可得到20g+50g=70g的丙溶液，错误；
B. 甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃时，得到t2℃甲、乙物质的不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体，溶质质量分数减小，由于t2℃丙物质的溶解度大t1℃时甲物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数甲小于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲，正确；
C. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质质量分数相等，但是不确定溶液质量，故溶质的质量不能确定大小，错误；
D. 将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，温度不变，溶液变为饱和状态，方法是恒温蒸发溶剂，错误。
故选B。
7．D
【详解】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故①的原子中的中子数是：288-115=173，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，③④质子数相同，属于同种元素，故①②③④中一共有三种元素，不符合题意；
C、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，显+2价，17号元素是氯元素，显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，②③按 1∶2 个数比构成物质，不符合题意；
D、②③最外层电子数均为8，都具有相对稳定结构，②质子数大于核外电子数，表示阳离子，③质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的瓶盖瓶口不会出现白雾，故A错误；
B．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，不会有火星四射现象，故B错误；
C．羊毛属于蛋白质，所以羊毛灼烧时会闻到烧焦羽毛的气味，故D错误；
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜生成是实验结论而不是实验现象，故D错误；
故选：C。
9．B
【详解】
A、反应前后催化剂的化学性质不变，错误；
B、根据微观示意图可知，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确；
C、根据微观示意图可知，该反应前后共有3种分子，错误；
D、根据微观示意图可知，反应前后各有两个和分子，故参加反应的和分子个数比是2：2=1：1，错误。
故选B。
10．C
【详解】
A、镁比铁活泼，故Fe和MgSO4溶液不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，故A错误；
B、碘易容于酒精，不能用过滤的方法分离，故B错误；
C、铵盐遇碱研磨会放出有刺激性气味的气体氨气，通过闻气味可以证明，故C正确；
D、硫和氧气反应生成的气体是SO2，瓶内压强几乎不变，所以无法测定空气中氧气含量，故D错误；
故选：C。
11．A
【详解】
A、水银温度计中的水银受热膨胀，是因为温度升高，汞原子的间隔变大造成的，符合题意；
B、过氧化氢分子和水分子的结构不同，所以二者的性质也不相同，双氧水能杀菌消毒，水不能，不符合题意；
C、分子总是在不断运动的，所以使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，不符合题意；
D、分子的体积非常小，所以口罩不会隔绝氧分子，不符合题意。故选A。
12．D
【详解】
A、除去碳酸钙中含有的硝酸钾，加水搅拌，过滤后应洗涤干燥，故选项错误；
B、氧化铜能与主要物质一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，达不到实验目的，故选项错误；
C、锌和铁都能与硝酸铜反应，无法达到实验目的，故选项错误；
D、 除去氯化钠中氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故选项正确。
故选：D。
13．D
【详解】
A、不锈钢属于金属材料，不符合题意；
B、纯棉校服属于有机天然材料，不符合题意；
C、木制课桌属于天然材料，不符合题意；
D、塑料属于三大合成材料之一，符合题意。
故选D。
14．A
【详解】
A、在一定量的水中加入氯化钾固体，刚开始没有达到饱和，因此氯化钾不断溶解，氯化钾的质量分数不断增大，直到氯化钾溶液达到饱和，此时即使再加入氯化钾固体也不会溶解，氯化钾的质量分数也不再改变。图A正确。
B、，，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，因此等质量的镁和铁，镁生成氢气质量多，镁的活动性比铁强，反应速率快，图B不正确。
C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸，刚开始时pH=12，pH应该是从12开始而不是从2开始，图C不正确。
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比是2:1，而不是质量比，图D不正确。
故选A。
15．C4H9O2N ×100% 维生素 BC NaHCO3
【详解】
（1）由乙氨酸、丙氨酸和戊氨酸的化学式可知，氨基酸的分子中，氢原子食物数目是碳原子数目的2倍加1，氧原子的数目为2，氮原子的数目为1，所以丁氨酸中碳原子的数目为4，则氢原子的数目=4×2+1=9，丁氨酸的化学式为C4H9O2N，故填C4H9O2N；
化合物中，元素的质量分数等于元素的相对原子质量与化学式中该元素原子数目的乘积与化学式量的比×100%，所以丙氨酸中碳元素的质量分数=×100%，故填×100%。
（2）米饭中含有糖类，清蒸鸡中富含蛋白质，红烧排骨中富含蛋白质和油脂，鱼头豆腐汤在富含蛋白质，所以从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是维生素，故填维生素。
（3）A 由化学式可知，ClO2是一种纯净物，不是混合物，选项错误；
B 由化学式可知，ClO2是一种由2种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
C 由化学式可知，ClO2是一种由2种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯净物，属于氧化物，选项正确；
D ClO2是氯元素与氧元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物，不属于有机物，选项错误。
故填BC。
（4）由化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、6个氢原子、8个氧原子、7个钠原子和7个氯原子，反应后出现了4个氢原子、2个氧原子、5个钠原子和7个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个碳原子、2个氢原子、6个氧原子和2个钠原子存在于2X中，即1个X中含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
16．试纸由紫色变为蓝色； 3NH3•H2O+FeCl3＝3NH4Cl+Fe(OH)3↓
【详解】
（1）氨气是极易溶于水的气体，其水溶液叫氨水，氨水呈碱性，所以试纸由紫色变为蓝色，故填：试纸由紫色变为蓝色；
（2）氨气与水反应生成氨水，氨水与氯化铁反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，其化学式为：3NH3•H2O+FeCl3＝3NH4Cl+Fe(OH)3↓，故填：3NH3•H2O+FeCl3＝3NH4Cl+Fe(OH)3↓；
（3）氨气是由氨气分子构成的，氨水是由铵根离子与氢氧根离子构成的，故填： 。
17．大于 Na2SO4、NaOH
HNO3、NaNO3、Na2SO4
乙中也可能含有氯化钠（或DE产生的沉淀是硫酸银沉淀） 另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。
【详解】
（1）在步骤I中，向溶液甲中滴加酚酞溶液，溶液呈红色说明溶液甲显碱性，则溶液的pH大于7；故填：大于。
（2）溶液甲呈碱性，说明氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种；根据图像，加入乙溶液时有沉淀生成，说明乙中含有硝酸钡，如果甲中含有碳酸钠时，碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡能够溶于稀硝酸中，因为沉淀不溶解，说明甲中不含有碳酸钠，则一定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，所以，溶液甲中一定含有Na2SO4、NaOH；步骤II中，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，其化学方程式为：。故分别填：Na2SO4、NaOH； 。
（3）通过分析，溶液甲中含有氢氧化钠，步骤III中，由于滴加足量的硝酸后会发生发生反应是：硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，所以在D点时溶质的还有反应生成的硝酸钠和过量的硝酸；经（2）分析可知溶液甲中一定含有硫酸钠，而且步骤II中加入过量的溶液甲，所以在D点时溶质溶质的还有未反应硫酸钠；在溶液处于D点时，步骤IV中加入硝酸银溶液时，生成的沉淀可能是氯化银沉淀（硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），也可能是硫酸银沉淀（硫酸钠与硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠），说明在D点时溶液中溶质可能含有氯化钠；所以，D点时烧杯中溶液一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Na2SO4，可能含有的溶质是：NaCl。故填：HNO3、NaNO3、Na2SO4。
（4）根据步骤IV不能确定溶液甲中是否含有氯化钠，因为固体乙中也可能含有氯化钠，也可能DE产生的沉淀是硫酸银沉淀；要证明甲中氯化钠物质的存在，需补充的实验操作是：取少量溶液甲，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液溶液，以除掉硫酸根离子和氢氧根离子；过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，检验是否含有氯离子。故分别填：乙中也可能含有氯化钠（或DE产生的沉淀是硫酸银沉淀）；另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。
18．硫酸的质量分数 在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快 ①②(或③④) 200s＜t＜280s 70% Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 生成二氧化硫有毒气体 稀硫酸、氧化铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 稀硫酸、氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 碱与酸反应生成盐和水
【详解】
(1)实验①、③控制的变量为硫酸的浓度，故该反应快慢与硫酸的质量分数有关，其关系是在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快；①②(或③④)控制的变量为温度，通过对比可表明硫酸温度对反应快慢有影响。
(2) 实验②中反应温度为200℃，由表可知，实验④中温度为200℃、浓度为80%，需要时间为280s，故如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，铜粉消失时间(用t表示)的取值范围为200s＜t＜280s。
(3) 实验⑤中，铜粉不消失，故从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于70%的硫酸。
(4)化学反应前后元素种类不变；铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体二氧化硫、同时还有蓝色溶液出现说明生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该方法的最大缺点是生成二氧化硫有毒气体。
(5)方案①依据为金属氧化物与酸反应生成盐和水，故原料为金属氧化物氧化铜和稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，。
方案②可以依据碱与酸反应生成盐和水的性质，通过氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，，选择原料为氢氧化铜和稀硫酸。
19．使Li2O、Fe2O3、Al2O3(少一个不得分)全部溶解于盐酸中 过滤 置换反应
防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸(或防止生成的 Si 又被氧化)； C 0.35M
【详解】
（1）金属氧化物会和盐酸生成金属离子和水，其目的是：使Li2O、Fe2O3、Al2O3全部溶解于盐酸中，故填：使Li2O、Fe2O3、Al2O3全部溶解于盐酸中；
（2）操作a实现了固液分离，名称是过滤；一
一种单质和化合物生成另一种单质和化合物为置换反应，单质碳和二氧化硅在高温的条件下生成单质硅和一氧化碳属于置换反应，故填：置换反应；
（3）由流程图可知，反应②氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸，其化学方程式为：，故填：；
该反应需要在无氧气环境中进行，原因是防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸，还可防止反应生成的硅被氧化；
（4）滤液和试剂X反应生成NH4Cl，可确定试剂X为氨水，故选：C；
（5）石英砂的质量为M，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可生成纯Si的质量为：，故填：0.35M；
20．AF 2KClO32KCl+3O2↑ 物理 19.2g bac 将导管移出集气瓶，在水中用玻璃片盖好瓶口，然后将集气瓶从水槽中移出，正放在桌面 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【详解】
(1) 氧气的密度比空气大。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，不能用排水法收集，所以应选用的装置为固体和固体加热型装置A和向上排空气法来完成，其化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应刚开始时，试管的口部有水珠出现，此现象是因为试管内空气中水分受热变成的水蒸气，试管口部温度低，水蒸气在此冷凝为液体，属于物理化。根据2KClO32KCl+3O2↑反应可知，加热50g的混合物中含二氧化锰1g，含KClO3为49 g，则有解得x==19.2g。故答案：AF；2KClO32KCl+3O2↑；物理；19.2g。
(2)根据图示分析可知收集氧气的顺序为集气瓶中先装满水，收集气体时水逐渐被排出，最后集气瓶中的水全部被气体排出，即bac；收集完毕应先在水中盖上玻璃片，然后取出集气瓶，正放在实验台上，故答案：bac；将导管移出集气瓶，在水中用玻璃片盖好瓶口，然后将集气瓶从水槽中移出，正放在桌面。
(3)分液漏斗的优点是可以通过控制液体的滴加速度从而控制反应的速率，使反应平稳进行。碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钠、水，欲使反应平稳进行选用的发生装置是C，其化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；故答案：C；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。