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2012学年度第二学期三校联考期中考试 高一化学练习题
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这是一份2012学年度第二学期三校联考期中考试 高一化学练习题，共5页。试卷主要包含了O—16，下列物质的名称与化学式相符的是，下列反应起了固氮作用的是，可以不用棕色试剂瓶保存的试剂是，下列关于化学键的叙述正确的是，下列物质中，含硫离子的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：叶丽芳 审题人：童文琴
本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12、O—16、H—1、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、CI—35.5、N—14、Ag—108、Fe—56 S—32 Cu—64
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案 共40分）
1、2003年12月23日，四川省开县高桥镇境内川东气矿罗家16号井发生天然气井喷事故，喷高达30米。造成多人中毒死亡，井喷附近的三万群众被紧急疏散，其原因是天然气含有一定浓度的硫化氢气体。紧急疏散群众时，应采取的措施是
①向上风向疏散 ②向下风向疏散 ③向高处疏散 ④向低洼处疏散
（A）①③ （B）②④ （C）②③ （D）①④
2、下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是
①Fe3O4 ②CuS ③Al2s3 ④FeCl2
（A）①③ （B）②④ （C）①② （D）③④
3、下列物质的名称与化学式（主要万分）相符的是
（A）熟石膏 CaSO4·2H2O （B）重晶石BaCO3
（C）芒硝Na2SO4·5H2O （D）明矾K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O
4、下列反应起了固氮作用的是
（A）NO和O2反应生成NO2 （B）N2和H2在一定条件下生成NH3
（C）NH3经催化氧化生成NO （D）由NH3制取碳铵和硫铵
5、可以不用棕色试剂瓶保存的试剂是
（A）氨水 （B）氯水 （C）浓硝酸 （D）浓硫酸
6、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是
（A）途径③所消耗的铜的物质的量最少
（B）三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
（C）所消耗硝酸的物质的量是：途径①途径②途径③
（D）所产生的气体的物质的量是：途径②途径①途径③
7、下列关于化学键的叙述正确的是
（A）化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
（B）两个原子之间的相互作用叫做化学键
（C）化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
（D）阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子间的核间距相当小
8、下列物质中，含硫离子的是
（A）硫化氢 （B）二硫化碳 （C）硫化铵（D）硫酸钡
9、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
（A）N2 （B）CO2 （C）NH3 （D）H2O
10、检验SO2中的是否含有CO2，应采用的方法是
（A）通过石灰水
（B）通过品红溶液
（C）先通过本性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
（D）先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
11、关于化学键的下列叙述正确的是
（A）离子化合物中只含离子键 (B)共价化合物中不含离子键
（C）离子化合物中不可能含共价键 (D)共价化合物中可能含离子键
12、下列溶液中与200ml 0.1ml·L-1 硝酸钠溶液中钠离子的物质的量的浓度相等的是
（A）200ml 0.1ml·L-1硝酸钠溶液 (B) 200ml 0.2ml·L-1氯化钠溶液
（C）100ml 0.2ml·L-1硫化钠溶液 (D) 100ml 0.2ml·L-1亚硫酸钠溶液
13、将64克Cu与100mL98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸混合加热，反应完全后，被还原的硫酸物质的量为
(A)等于0.92 ml (B)小于0.92 ml (C)等于1.84 ml (D)小于0.98 ml
14、一定量的铁粉和硫粉的混合物，在隔绝空气的情况下加热充分反应后，让反应产物与足量的稀硫酸反应，在标况下放出2.24升气体，关于加热前后混合物的组成，下列说法正确的是
(A)原混合物含0.1 mlFe (B)原混合物质量大于8.8克
(C)生成物含0.1 mlFeS (D)加热后的混合物是由FeS、Fe组成
15、向纯水中加入少量的稀硫酸(温度不变)，则溶液的
(A)pH升高 (B)水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
(C) c(OH-)减小 (D) pH不变
16、标准状态下，将20 mLH2S与mL15O2混合引燃，待完全反应后，恢复至原来状态，此时生成的SO2的体积为
(A)15mL (B)20mL (C)10mL (D)5mL
17、硫与烧碱溶液共热可以发生反应，3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中被氧化的硫与被还原的硫相比较，下列说法正确的是
①质量比是2∶1 ②物质的量比是2∶1 ③质量比是1∶2 ④物质的量比是1∶2
(A)①③ (B)②④ (C)①② (D)③④
18、把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a,c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为
(A) a>b>c>d (B) a>c>d>b
(C) c>a>b>d (D) b>d>c>a
19、体积不相同的三个浇瓶中分别充满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，三个烧瓶内溶液的物质的量浓度之比为
(A)1∶1∶1 (B)2∶2∶3 (C)3∶3∶2 (D)无法判断
20、将一定量的NO2充入量筒中，并将量筒倒置水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2，当通入O2 42时，量筒中液而与未通氧气之前等高，则NO2的体积为
(A)100ml (B)72ml (C)48ml (D)24ml
二、填空题(本题共24分)
21、实验测得，某温度时纯水的pH=6，则pH=6的纯水______(填“是”或“否”)显酸性，此时溶液中c(OH-)为__________ml·L-1。
22、常温下，在纯水中加入一定量烧碱，配制成0.1ml·L-1 L NaOH溶液，此时溶液的=pH________，该溶液中c(OH+)是0.005ml·L-1 Ba(OH)2溶液c(OH-) 中的________倍。
23、H2O2中的O是-1价的，介于0价和-2价之间，H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应(条件略)
①Na2O2+2HCl→2NaCl+H2O2 ②Ag2O+H2O2→2Ag+O2+H2O ③2H2O2→2H2O+O2
④3H2O2+Cr2 (SO4) 3+10KOH→2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。据此，填写下列空白：
(1)标出反应④的电子转移方向和数目
3H2O2+Cr2 (SO4) 3+10KOH→
该反应中，被还原的元素是__________
(2) H2O2仅体现还原性的反应是________(填编号)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________(填编号)
24、有一包白色固体，可能含有碳酸钾、亚硫酸钠、氯化钾、硫酸钡、硫酸钠，按下列步骤实验，并根据实验现象判断：
①溶于水得无色溶液；
②取部分①的溶液，向其中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有无色无味气体放出。
(1)一定存在的物质是____________________________________(填化学式，下同)
(2)一定不存在的物质是____________________________________
(3)为了验证可能存在的物质，需补充的实验是：取部分①的溶液，_______________________
_______________________________________________________________________
25、元素A、B、C、D中，0.5ml A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml 0.2ml/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多4个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多3个电子。
(1)画出C-的结构示意图________，C、D与氢三种元素所形成的化合物的电子式__________，属于________晶体(选填“原子”“分子”“离子”)
(2)D单质分子的电子式________A、D形成的化合物中存在______键(选填“离子”“共价”)，其晶体属于________晶体(选填“原子”“分子”“离子”)。B的氧化物有两种，它们的沸点大小不同的原因是微粒间的________大小不同(选填“离子键”“共价键”“分子间作用力”)。
三、实验题(本题共24分)
26、某研究性学习小组，利用下图装置制取SO2，并进行SO2性质的探究实验。
(1)烧杯中所盛的的液体是__________溶液(填化学式)，其作用是________________________。
(2) SO2气体分别通入下列溶液中：
①紫色石蕊溶液，现象是____________，原因_______________________。
②品红溶液，现象是__________________。
③溴水溶液，反应的化学方程式为________________________________________，若此过程中吸收了56 ml (折算成标准状况)的SO2，则该反应转移的电子数目为_________个。
④氢硫酸溶液，现象是__________，反应的化学方程式为_________________
命题人：叶丽芳 审题人：童文琴
本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12、O—16、H—1、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、CI—35.5、N—14、Ag—108、Fe—56 S—32 Cu—64
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案 共40分）
1、2003年12月23日，四川省开县高桥镇境内川东气矿罗家16号井发生天然气井喷事故，喷高达30米。造成多人中毒死亡，井喷附近的三万群众被紧急疏散，其原因是天然气含有一定浓度的硫化氢气体。紧急疏散群众时，应采取的措施是
①向上风向疏散 ②向下风向疏散 ③向高处疏散 ④向低洼处疏散
（A）①③ （B）②④ （C）②③ （D）①④
2、下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是
①Fe3O4 ②CuS ③Al2s3 ④FeCl2
（A）①③ （B）②④ （C）①② （D）③④
3、下列物质的名称与化学式（主要万分）相符的是
（A）熟石膏 CaSO4·2H2O （B）重晶石BaCO3
（C）芒硝Na2SO4·5H2O （D）明矾K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O
4、下列反应起了固氮作用的是
（A）NO和O2反应生成NO2 （B）N2和H2在一定条件下生成NH3
（C）NH3经催化氧化生成NO （D）由NH3制取碳铵和硫铵
5、可以不用棕色试剂瓶保存的试剂是
（A）氨水 （B）氯水 （C）浓硝酸 （D）浓硫酸
6、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是
（A）途径③所消耗的铜的物质的量最少
（B）三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
（C）所消耗硝酸的物质的量是：途径①途径②途径③
（D）所产生的气体的物质的量是：途径②途径①途径③
7、下列关于化学键的叙述正确的是
（A）化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
（B）两个原子之间的相互作用叫做化学键
（C）化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
（D）阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子间的核间距相当小
8、下列物质中，含硫离子的是
（A）硫化氢 （B）二硫化碳 （C）硫化铵（D）硫酸钡
9、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
（A）N2 （B）CO2 （C）NH3 （D）H2O
10、检验SO2中的是否含有CO2，应采用的方法是
（A）通过石灰水
（B）通过品红溶液
（C）先通过本性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
（D）先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
11、关于化学键的下列叙述正确的是
（A）离子化合物中只含离子键 (B)共价化合物中不含离子键
（C）离子化合物中不可能含共价键 (D)共价化合物中可能含离子键
12、下列溶液中与200ml 0.1ml·L-1 硝酸钠溶液中钠离子的物质的量的浓度相等的是
（A）200ml 0.1ml·L-1硝酸钠溶液 (B) 200ml 0.2ml·L-1氯化钠溶液
（C）100ml 0.2ml·L-1硫化钠溶液 (D) 100ml 0.2ml·L-1亚硫酸钠溶液
13、将64克Cu与100mL98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸混合加热，反应完全后，被还原的硫酸物质的量为
(A)等于0.92 ml (B)小于0.92 ml (C)等于1.84 ml (D)小于0.98 ml
14、一定量的铁粉和硫粉的混合物，在隔绝空气的情况下加热充分反应后，让反应产物与足量的稀硫酸反应，在标况下放出2.24升气体，关于加热前后混合物的组成，下列说法正确的是
(A)原混合物含0.1 mlFe (B)原混合物质量大于8.8克
(C)生成物含0.1 mlFeS (D)加热后的混合物是由FeS、Fe组成
15、向纯水中加入少量的稀硫酸(温度不变)，则溶液的
(A)pH升高 (B)水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
(C) c(OH-)减小 (D) pH不变
16、标准状态下，将20 mLH2S与mL15O2混合引燃，待完全反应后，恢复至原来状态，此时生成的SO2的体积为
(A)15mL (B)20mL (C)10mL (D)5mL
17、硫与烧碱溶液共热可以发生反应，3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中被氧化的硫与被还原的硫相比较，下列说法正确的是
①质量比是2∶1 ②物质的量比是2∶1 ③质量比是1∶2 ④物质的量比是1∶2
(A)①③ (B)②④ (C)①② (D)③④
18、把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a,c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为
(A) a>b>c>d (B) a>c>d>b
(C) c>a>b>d (D) b>d>c>a
19、体积不相同的三个浇瓶中分别充满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，三个烧瓶内溶液的物质的量浓度之比为
(A)1∶1∶1 (B)2∶2∶3 (C)3∶3∶2 (D)无法判断
20、将一定量的NO2充入量筒中，并将量筒倒置水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2，当通入O2 42时，量筒中液而与未通氧气之前等高，则NO2的体积为
(A)100ml (B)72ml (C)48ml (D)24ml
二、填空题(本题共24分)
21、实验测得，某温度时纯水的pH=6，则pH=6的纯水______(填“是”或“否”)显酸性，此时溶液中c(OH-)为__________ml·L-1。
22、常温下，在纯水中加入一定量烧碱，配制成0.1ml·L-1 L NaOH溶液，此时溶液的=pH________，该溶液中c(OH+)是0.005ml·L-1 Ba(OH)2溶液c(OH-) 中的________倍。
23、H2O2中的O是-1价的，介于0价和-2价之间，H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应(条件略)
①Na2O2+2HCl→2NaCl+H2O2 ②Ag2O+H2O2→2Ag+O2+H2O ③2H2O2→2H2O+O2
④3H2O2+Cr2 (SO4) 3+10KOH→2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。据此，填写下列空白：
(1)标出反应④的电子转移方向和数目
3H2O2+Cr2 (SO4) 3+10KOH→
该反应中，被还原的元素是__________
(2) H2O2仅体现还原性的反应是________(填编号)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________(填编号)
24、有一包白色固体，可能含有碳酸钾、亚硫酸钠、氯化钾、硫酸钡、硫酸钠，按下列步骤实验，并根据实验现象判断：
①溶于水得无色溶液；
②取部分①的溶液，向其中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有无色无味气体放出。
(1)一定存在的物质是____________________________________(填化学式，下同)
(2)一定不存在的物质是____________________________________
(3)为了验证可能存在的物质，需补充的实验是：取部分①的溶液，_______________________
_______________________________________________________________________
25、元素A、B、C、D中，0.5ml A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml 0.2ml/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多4个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多3个电子。
(1)画出C-的结构示意图________，C、D与氢三种元素所形成的化合物的电子式__________，属于________晶体(选填“原子”“分子”“离子”)
(2)D单质分子的电子式________A、D形成的化合物中存在______键(选填“离子”“共价”)，其晶体属于________晶体(选填“原子”“分子”“离子”)。B的氧化物有两种，它们的沸点大小不同的原因是微粒间的________大小不同(选填“离子键”“共价键”“分子间作用力”)。
三、实验题(本题共24分)
26、某研究性学习小组，利用下图装置制取SO2，并进行SO2性质的探究实验。
(1)烧杯中所盛的的液体是__________溶液(填化学式)，其作用是________________________。
(2) SO2气体分别通入下列溶液中：
①紫色石蕊溶液，现象是____________，原因_______________________。
②品红溶液，现象是__________________。
③溴水溶液，反应的化学方程式为________________________________________，若此过程中吸收了56 ml (折算成标准状况)的SO2，则该反应转移的电子数目为_________个。
④氢硫酸溶液，现象是__________，反应的化学方程式为_________________
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