上海市吴淞中学2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题

吴淞中学2011学年第一学期

高一年级期中考试化学学科试卷

考生注意：

1、答卷前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、准考证号，并用铅笔在答题纸上正确涂写准考证号。

2、考生答题请将答案用钢笔或圆珠笔写在答题纸上，计算题要有过程，只写结果不得分。。用铅笔答题或将答案写在试卷上一律不给分。

3、选择题答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

4、可能用到的相对原子质量： H—1， C—12， O—16， Cl—35.5，  S—32，  Na—23， Mg—24，Al—27，K—39，  Fe—56，Cu—64  Zn—65。

一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确选项)

1、从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是

A、“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质

B、“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C、“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品

D、食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大

2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子其各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不正确的是  

A、只有③           B、只有①③         C、只有②③            D、①②③

3、以下分类正确的是

4、下列微粒电子式书写错误的是

A、 Ne       B、 Na+     C、 S   2―        D、 Cl    

5、在下列有关晶体的叙述中错误的是

A、离子晶体中，一定存在离子键      B、原子晶体中，只存在共价键

C、金属的熔沸点均很高              D、稀有气体的原子能形成分子晶体

6、元素的化学性质主要决定于

  A、 相对原子质量                    B、 电子层数

  C、 核电荷数                        D、 最外层电子数

7、有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为    

A、5mol/L        B、6mol/L         C、6.25mol/L        D、6.5mol/L

8、 “S、T、P”是指                                            

A、20℃，1大气压                    B、273K，101.3KPa

C、293K，1大气压                    D、0℃，101.3Pa

9、是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

  A、原子核中含有92个中子        B、原子核外有143个电子 

  C、与互为同位素             D、与为同一核素

10、若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、该氖原子的相对原子质量一定是12b/a    

B、该氖原子的摩尔质量是aNA g

C、Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol    

D、Wg该氖原子所含质子数是W/a

11、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A、密度比为16：11              B、分子个数比为16：11

C、体积比为1：1                  D、氧原子个数比为1：1

12、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为

 A、2（x＋n）           B、2（x－n）   

 C、2x            D、n＋2

13、右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

 A、根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

 B、该反应类型是分解反应

 C、反应生成的丙物质属于单质         

 D、化学反应中分子的种类发生了改变

14、下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是  

A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键

15、由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

 A、锌　　      B、铁      C、铝       D、镁

16、某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②海盐中除去泥沙、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液

 A、① ②      B、② ③       C、① ③      D、② ④

17、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

18、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为

  　A、1：1　   　 B、1：4        C、4：1　      D、1：2

19、10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是

A、0.25mol      B、10.25mol    C、10mol        D、0.5mol

20、某元素X的近似平均相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则bX和cX在自然界中的原子个数之比为

A、（a－c）：（b－a）    B、（a－c）：（b－c）

C、（a－b）：（a－c）     D、（b－c）：（a－c）

21、含Mg2+和A13＋的物质的量之比为1 : 2 的MgC12 和AlCl3两种溶液，若使溶液中的

Cl -完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为

A、1∶3           B、1∶2        C、3∶1          D、3∶2

22、下列叙述错误的是                                         

A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B、12g12C 含有约6.02×1023个碳原子

C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

23、下列说法中正确的是 

A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键   

B、所有的单质中都含有化学键

C、只要化学键断裂了，一定有化学反应发生   

D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，且是化学变化中最小的微粒

24、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

A、mol/L     B、mol/L     C、mol/L     D、mol/L

25、 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是  

A、该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L

B、该硫酸50 mL若用5 mol/L的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升

C、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%

D、配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

二、填空题（共25分）

26、有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲        、乙          、丙        

⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物         、丙          

27、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO2物质的量比是______________，CO的体积分数是_____________，CO的质量分数是_____________，C和O原子个数比是____________，混合气体的平均相对分子质量是______________，密度是___________g/L,对氢气的相对密度是____________。

28、有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为        个，　该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1 g/cm3），则溶液的质量分数为          ；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为         。

三、实验题（13分）

29、（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

 ①用量筒量取若干mL浓硫酸         

 ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中

 ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     

 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

 ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

 完成下列填空：

⑴第①步操作中应用量筒量取        mL浓硫酸；应选择       mL量筒（填5、10或50）

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是        、        、

          。（可以不填写满）

⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                             。

⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）。

30、(5分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

 ⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

 ⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

 ⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

 根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有         ，一定不含有          ，可能含有         。

四、计算题（共12分）

31、（6分）工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。

 ⑴在标准状况下制得Cl2多少升？

 ⑵所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

32、（6分）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。

高一化学期中答案2011.11.2

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）[来

源:]

二．填空题（共36分）

26.（1）钠、氢、氧 各（2）

27.1:3    25%  17.5%    4:7   40   1.79   20  （各两分）

28.2mNA/M      100m/(m+100V)%    1000m/ｐ(m+1000V) 摩/ 升  （各两分）

三．实验题（共14分）

29．（8分）（1）5.4mL；（2分）  10  （1分）      （2）100mL容量瓶、胶头滴管  （各1分）（3）① ④ ③ ② ⑤  （2分） （4）大  （1分）

30．（5分）CaCO3、Na2SO4（2分）；    CuSO4、BaCl2（2分）；   KNO3 （1分）

四．计算题（共12分）

31．（6分）（1）2.24L  （3分）； （2）0.4mol/L  （3分）     31．（6分）8g