湖北省黄冈中学2012届高三上学期期中考试（化学）

湖北省黄冈中学2012届高三上学期期中考试（化学）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35．5  Mn 55  Fe 56   Zn 65  Ag 108  Ba 137

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是（   ）

 A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl— B．4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

 C．NH3 + H2SO4 → （NH4）2SO4 D．Al3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O

2．结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质，“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团。下列原子团不是有机“官能团”的是                            （   ）

 A．—CH3 B．—CHO C．—COOH D．—OH

3．平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（   ）

 A．稀醋酸水溶液中  B．氢氧化钙悬浊液中

 C．二氧化硫与氧气反应的混合物中 D．稀氯化钠水溶液中

4．绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是（   ）

 A．氯气溶于水制氯水                  B．铜与浓硫酸反应

 C．实验室制备并收集氯化氢气体       D．一氧化碳还原氧化铜

5．在水溶液中，YO3n－和S2-发生如下反应：YO3n－  + 3S2－ +6H+ = Y－ + 3S↓+ 3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为              （    ）

 A．+4、6       B、+7、7         C、+5、7            D、+5、5

6．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，该化学式中x、y的值分别是（    ）

 A．8、5         B．8、3     C．3、8         D．5、8

7．30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是              （    ）

 A．4．5 g B．22．5 g C．25 g D．32 g

8．在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．2 mol·L－1，c（H2SO4）=0．1 mol·L－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（   ）

 A．0．15 mol·L－1 B．0．3 mol·L－1 C．0．225 mol·L－1    D．无法计算

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为（    ）

 A．8．5mol·L-1       B．10．0mol·L-1     C．17．0mol·L-1      D．18．4mol·L-1

10．下列有关物质分类或归类正确的是  （    ）

 ①混合物：盐酸、氯水、水银          ②化合物：CaCl2、NaOH、HD

 ③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银      ④同素异形体：C60、金刚石、石墨

 ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

 A．①③　　    　 B．②③　　　 　 C．③④　　 　 　 D．④⑤

11．实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是（   ）

 A．只有①和②处     

 B．只有②处

 C．只有①、②和③处 

 D．①、②、③、④处

12．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是              （    ）

 A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br        D．C7H15Br

13．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为              （    ）

 A．（x+y）/2mol     B．（x-y）mol C．（x-y）/2mol   D．（x+y）mol

14．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（    ）

①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

 A．②③④⑥     B．②③⑤     C．①④⑤     D．①②③④⑤⑥

15．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（    ）

 A、Na+、Cu2+、CO32－、Cl－　　　      B、Na+、  Cl－、 HCO3－、Mg2+

 C、Cl－、NO3－、K+、 Ca2+  　         D、NH4+、 K+、  H+、 SO42－

16．下列离子方程式中正确的是  （    ）

 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42－沉淀完全；

    2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2 H2O

 B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－+2 H+═CO2+H2O

 C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2 H+═Fe2++2 H2O

 D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2++OH－═BaCO3↓+H2O

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

三、（本题包括2小题，共20分）

17．（8分）中学课本中常见的几种气体：①O2 ②H2 ③CO2 ④Cl2 ⑤H2S ⑥SO2 ⑦NH3都要求掌握其实验室制法。根据所学知识回答有关问题（填气体编号）

（1）能用启普发生器制备的气体有                 。

（2）能用浓H2SO4干燥的气体有                    。

（3）能用碱石灰干燥的气体有                          。

（4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排

空气法。如下图，用仪器A、B和橡胶管组成装置收集

NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能

选用其它试剂）正确的操作步骤是          。

18．（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23．2g 以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液  e．氢氧化钠溶液  f．无水硫酸铜  g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙

①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中_____________，D中______________，E中_____________。

②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4．4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__  __。

四、（本题包括2小题，共17分）

19．（5分）在 K2Cr2O7 +  HCl ——  KCl +  CrCl3 +  Cl2↑+  H2O反应中。

 （1）氧化剂是           ，               元素被氧化，氧化产物是           。

 （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为      ．

 （3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：

20．（12分）A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。

 请回答：

（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。

（3）写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。

（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

五、（本题包括2小题，共15分）

21．（7分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：

（1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。其电子式为_____________

（2）溶液中肯定没有_____________离子。

（3）溶液中离子的物质的量之比为____________________________。

（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______           ___________，

②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。

22．（8分）已知：

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。

①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。

①—CH3 ② ③—CH═CH2

（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

    结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

    ①写出下列转化的反应类型：

    A→B_______________；D→E_________________。

    ②A、E的结构简式分别为                 、

    ③写出A→B的化学方程式________________

参考答案

1．B   2．A   3．D    4．B    5．C   6．D

7．C   。

8．A

解析：NO在酸性溶液中能氧化单质铜：

3Cu   +   8H+  +   2NO═3Cu2++2NO+4H2O

3 mol     8 mol      2 mol

0．03 mol   0．04 mol    0．02 mol

NO过量，以H＋物质的量为计算标准

    。

9．B     10．C

11．D

 解析：MnO2和浓HCl必须加热才能反应制备Cl2，所以装置①不正确；除去Cl2中混有少量的HCl可用水洗气，但该洗气装置进气导管没有插入液面以下出气导管没有与胶塞相平，故②装置错误；干燥Cl2的装置进气导管应插入液面以下，出气导管应与胶塞相平，所以③装置错误；Cl2与金属Mg反应的装置为封闭系统加热气体和Mg反应导致爆炸，因此④错误。D选项正确。

12．B   13．A   14．A    15．B

16．D

17．（每小题2分，共8分）（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。

18．（每空1分，共12分）（1）检查装置的气密性

（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中

（3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水

（4）①c; a; g; ②使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收； e或g；偏低

（5）1∶1

19、（每空1分，共5分）（1）K2Cr2O7，盐酸中-1价的氯元素，Cl2

 （2）3∶4  （3）1．204×1023

20．（每空2分，共12分）（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现

（2）2KCl+2H2O       2KOH+H2↑+Cl2↑

（3）2Al+Fe2O3      Al2O3+2Fe；在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条

（4）Al3++3AlO+6H2O=4Al（OH）3↓； 1∶8

21．（1）过氧化钠  （1分）     （1分）

 （2）Fe3+、Cu2+  （1分）（3）n（Mg2+）︰n（NH）︰n（Al3+）=1︰1︰1（2分）

 （4）①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（1分）   ②Al（OH）3+OH—═AlO2—+2H2O（1分）

22．（每空1分，共8分）（1）醛基；①②        （2）②③

 （3）①消去反应；酯化反应

②          ；    CH3—C—O—（CH2）6—O—C—CH3

③

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