广东省2022-2023学年度高三第二学期“收心考”四校联考化学科试卷（Word版含答案）

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2022-2023 学年度高三第二学期“收心考”四校联考 化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
一、单选题(第 1~10 题每题 2 分，第 11~16 题每题 4 分，每题只有一个选项符合题意)
1．中华文明源远流长， 下列文物或物品属于无机非金属材料的是





A ．战汉时期老青铜错 金马
B ．春秋战国青铜鎏金活 链圆壶
C ．两周时期曾国编 钟
D ．潮汕陶瓷工夫茶 具
．．
2．下列说法错误的是
A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料
D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
．．
3．下列图示或化学用语错误的是
A ．羟基的电子式：
B ．H2O 的 VSEPR 模型：
C ．Mn2+ 的价电子的轨道表示式：
D．中子数为 5 的铍原子： 4(9)Be
．．
4．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是


物质性质
物质用途
A
Na2O2 吸收 CO2 产生 O2
Na2O2 用作呼吸面具供氧剂
B
Al2O3 熔融状态可电离
电解熔融 Al2O3 制取单质 Al
C
铁比铜金属性强
FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
D
HF 与 SiO2 反应
HF 在玻璃器皿上刻蚀标记
5．对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分， 其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．难溶于热水，能发生消去反应 B ．在人体内能发生水解反应
C ．分子中所有原子可能共平面 D ．不能与 FeCl3 溶液发生显色反应
6．抗疫居家期间， 同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及
．．．
的化学知识不相符的是






家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解 CaCO3 沉淀
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
NaHCO3 加热容易分解放出 CO2
C
用含 NaClO 的 84 消毒液拖地
NaClO 有还原性
D
用洁厕灵洗马桶
洁厕灵中含有盐酸， 可以与尿垢反应
7 ．中学几种常用的仪器如图，下列叙述错误的是
．．

A．仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热
B．仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液
C．仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液
D．仪器④在使用时必须从b 口进水
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是


叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH3 能使酚酞溶液变红
NH3 可用于设计喷泉实验
B
1- 己醇的沸点比己烷的沸点高
1- 己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C
Al2O3 熔点高， 硬度大
实验室可用氧化铝坩埚熔化 NaOH 固体
D
Na 在 Cl2 中燃烧生成离子晶体
NaCl 固体可导电
9．实验室从废定影液[含Ag (S2 O3 )2(3) 和Br 等]中回收Ag 和Br2 的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2 S 溶液沉银， 过滤、洗涤及干燥， 灼烧Ag2 S 制Ag ，制取Cl2 并通入滤液氧化Br ，用苯萃取 分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2 S 时， 用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2 S 制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br 的Cl2
D．用装置丁分液时， 从下口放出有机相



10．下列离子方程式书写正确的是
A ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
B ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2 ：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3 ↓+2HClO
D ．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2 O3(2) + 6H+ + 2SO4(2) = 4SO2 个 +3H2 O
11 ． NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．标准状况下， 22.4L 乙烯所含的σ 键数为 6NA
B ．1.2gMg 在空气中燃烧生成 MgO 和 Mg3N2 ，转移电子个数为 0.1NA
C ．2.7gAl 与足量 NaOH 溶液反应，生成 H2 的个数为 0.1NA
D ．常温常压下， 12g 金刚石中含有 C—C 键数为 4NA
12．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液， 显示了优良的循环性 能。 X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素且原子序数依次增大， 其中 X 、Y 、Z 位于同一周期， Y 、W 核 外最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小顺序为 W>Y>Z B ． WY32 离子的空间结构为平面三角形
C ．Y 的简单氢化物的沸点低于 W 的简单氢化物的沸点 D ．XZ4 分子是极性分子
13 ．在相同条件下研究催化剂 I 、II 对反应X = 2Y 的影响， 各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化
．．
曲线如图， 则下列说法错误的是


A．催化剂 I 、II 相比，I 使反应活化能更低
B．使用催化剂 I，反应时间为2 min 时， X 的转化率为50%
C ．a 曲线表示使用催化剂 II 时 X 的浓度随 t 的变化
D．使用催化剂 II 时， 0~2 min 内， v(X)=0.5 mol .L-1 .min -1
14 ．2022 年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化 学经典反应之一是： 一价铜[Cu] 催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是
A．第一电离能： O N C Cu



B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 C ．总反应为：
D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变
15 ．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为 以Zn(OH)4(2)一 /Zn 和Fe(CN)6(3)一 /Fe(CN)6(4)一 作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理 示意图。已知： 聚苯并咪唑( PBI )膜允许OH- 离子通过。

下列说法错误的是
A ．Fe(CN)6(3)一 含有配位键， 电池放电总反应为2Fe(CN)6(3)一 +Zn+4OH- = Zn(OH)42- +2Fe(CN)6(4)一
B．放电过程中， 左侧池中溶液pH 逐渐减小
C ．充电过程中， 阴极的电极反应为Zn(OH)4(2)一 +2e- = Zn+4OH-
D ．充电过程中， 当2 mol OH- 通过PBI 膜时， 导线中通过1mol e-
16．某温度下， 向0. 1mol . L一1H2X 溶液中缓慢加入固体NaOH ，溶液pH 、温度随H2 X 被滴定分数
。下列说法错误的是
的变化如图所示 (忽略溶液体积变化) ．．

A ．M 点的Kal (H2 X) 小于Q 点的Kal (H2X)
B．N 点， c (H2 X) 一 c (X2一 ) = c (OH一 )一 c (H+ )
C ．P 点对应的溶液一定显中性
D ．M、N 、P 、Q 四点中，水的电离程度最大的是 Q 点



二、非选择题(本题共 4 题，满分 56 分)
17 ． (14 分) 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究 实验，回答下列问题：
I．制备 FeCl2 。装置如图所示(夹持装置省略)，已知 FeCl3 极易水解。

(1)仪器 a 的名称是______________。
(2)装置 II 中制备 FeCl2 的化学方程式为__________________________________________。
(3)该装置存在的缺陷是：①__________________________________ ；②缺少氢气的尾气处理装置。
II．利用惰性电极电解 0.1 mol•L- 1FeCl2 溶液，探究外界条件对电极反应 (离子放电顺序) 的影响。
(4)实验数据如表所示：

实验编号
电压/V
pH
阳极现象
阴极现象
1
1.5
5.52
无气泡，滴加 KSCN 显红色
无气泡，银白色金属析出
2
3.0
5.52
少量气泡， 滴加 KSCN 显红色
无气泡，银白色金属析出
3
4.5
5.52
大量气泡， 滴加 KSCN 显红色
较多气泡， 极少量金属析出
4
1.5
1.00
无气泡，滴加 KSCN 显红色
较多气泡， 极少量金属析出
①由实验 1、2 现象可以得出结论：增大电压， ________优先于________放电；
②若由实验 1 、4 现象可以得出结论：_________________________________________________。
Ⅲ ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响， 兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号
c (NH4Cl) /mol ·L- 1
温度/℃
待测物理量
实验目的
5
0.5
30
a
——
6
1.5
i
b
探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7
0.5
35
c
ii
8
2.0
40
d
探究温度、浓度同时对氯化铵水解 平衡的影响
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH 传感器、烧杯、 0. 1mol ．L- 1 硝酸银溶液、蒸馏水和各 种浓度的 NH4Cl 溶液。
①实验中，“待测物理量”是________________；
②实验目的 ii 是__________________________________________________________；



③上述表格中， b____ d (填“>” 、“<”或“=”) 。
18． (14 分) 碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少 量 Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知： ①Sr(OH)2 为强碱，Cr(OH)3 为两性氢氧化物；
②常温下， 各物质的溶度积常数如表所示。

化合物
Cr(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
SrCO3
Ksp 近似值
11031
5.5106
1.8 1011
5.61010
回答下列问题：
(1) “酸溶”时能提高反应速率的措施有______________________________________ (答 1 条即 可) ，基态 Cr 原子的价电子排布式是_____________。
(2)“酸化”步骤发生如下反应： 2CrO4(2) + 2H+ Cr2 O7(2) + H2 O ，则“还原”时发生反应的离子方程 式为_________________________________________________。
(3)滤渣 1 的主要成分为____________________(填化学式)。
(4)用氨水和 NaOH 分步调节 pH，而不直接用 NaOH 调节溶液的 pH≈13 的原因是
。 ________________________________________________________________________________
(5)“碳化”时， 反应Sr2+ (aq) + 2HCO(aq) SrCO3 (s) + H2 CO3 (aq) 的化学平衡常数 K 的计算关系 式为_________________________ 。(不用写出具体数值， 用以下平衡常数表达：SrCO3 的溶度积常 数 Ksp(SrCO3) 、H2CO3 的电离常数为 Ka1 、Ka2)
(6)上述流程合成的碳酸锶与 TiO2 在高温下反应， 可以制得高温超导基片材料 SrTiO3 ，SrTiO3 的立
方晶胞结构如图所示，其中 Ti 处在体心位置，晶胞边长为 a nm，已知 SrTiO3 的相对分子质量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则 SrTiO3 晶体的密度为_____________g/cm3(列出 M、NA 、a 相关
的算式即可)。




19 ． (14 分) 研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知： CH4 (g)+ 2O2 (g) CO2 (g)+ 2H2O (g) H1 = a kJ . mol一1 CO2 (g)+ H2 (g) CO (g)+ H2O (g) H2 = b kJ . mol一1
2CO (g)+O2 (g) 2CO2 (g) H3 = c kJ . mol一1
则催重整反应CO2 (g)+CH4 (g) 2CO (g)+ 2H2 (g) 的 H = _______ kJ . mol一1 。
(2)催化重整反应CO2 (g)+CH4 (g) 2CO (g)+ 2H2 (g) 中，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强
的关系如下图所示：

①判断该反应的 H _____ 0 (填“>” 、“<”或“=”) ，比较压强的大小：p1 ______ p2 (填“>” 、“<” 或“=”) 。
② 在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应) ，下列能说明该反应处于化学平衡状态 的是__________(填字母)。
A ．CO2 的质量分数保持不变 B．容器中CO 与 H2 的百分含量之比保持不变
C ．v正(CH4 ) = 2v逆 (CO) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
③X 点对应的初始投料比n (CH4 )/ n (CO2 ) = 1 ，平衡压强为p4 ，温度为 950℃，则 X 点平衡常数

K
=
p _____________________。
(3)反应CO2 (g)+ H2 (g) CO (g)+ H2O (g) H = +41. 17kJ . mol一1 的正、逆反应速率可分别表示 为v正 = k正c (CO2 ) . c (H2 ) 、v逆 = k逆c (CO) . c (H2O) ，其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，仅 受温度影响。则如图所示的四条斜线中， 有两条分别为pk正 (pk =一lgk)和 pk逆随 T 变化斜线，能 表示 pk 正随 T 变化关系的是_______(填字母)。

(4)一种以甲醇为原料， 利用SnO2 (mSnO2 / CC)和 CuO 纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸 (甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。





电解过程中阳极电极反应式为_________________________________________。
20 ． (14 分) 布洛芬在抗击疫情中发挥了重要作用。将布洛芬嫁接到高分子基体 E 上， 可制得一
种缓释布洛芬 M，合成路线如图：

已知： CH CHO
OH 、
CH3CHO ——3——-CH3CH=CHCHO
(1)A 能够发生银镜反应，A 的名称为___________。布洛芬的官能团名称为____________。
(2)C 分子中碳原子的杂化类型为__________________。
(3)下列有关物质的说法正确的有__________________。
A ．B 存在顺反异构 B ．B 与 A 互为同系物
C ．1molB 最多可以和 2molH2 发生加成反应 D ．D 生成 E 的反应类型是缩聚反应
(4)M 在人体中可以水解， 缓慢释放出布洛芬。若 1molM 完全水解， 消耗水的物质的量为 _______mol。
(5)布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式(任写一种) ：
__________________。
(i)分子中含有苯环； (ii) 能与 NaHCO3 溶液反应放出气体； (iii)分子中只有 4 种不同化学环境的氢 原子。
(6)根据信息和所学知识，完成一条由A 和苯甲醛为原料制备的合成路线 ____________(其它试剂任选，可不注明反应条件)。