上海市洋泾中学2012学年度第一学期 高二化学期中考试试卷

上海市洋泾中学2012学年度第一学期 高二化学期中考试试卷

本卷面总分1 00分，考试时间为90分钟。、

可能用到的相对原子质量H-1  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5    Fe --56

C-12  S-32  Cu-64

一.选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项。）

1.提出元素周期规律并首先运用元素周期规律预测元素性质的科学家是

A、凯库勒    B、阿伏伽德罗    C、门捷列失    D、道尔顿

2.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A、不锈钢是铁合金，只含金属元素

B、一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C、铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D、在空气中，普通铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

3.下列化学用语书写正确的是

A、明矾的化学式为：KAl(SO4)2

B、氯离子的结构示意图为：

C、烧碱的化学式：NaHC03

D、氨水的电离方程式：NH3·H2O→NH4+ +H2O

4.既能使铁溶解，又不产生沉淀和气体的是

A、Fe2(SO4)3    B、稀H2SO4    C、CuSO4溶液    D、浓HNO3

5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是

    A、H2O    B、CH4    C、CCl4  D、PCl3

6．短周期元素aA2+、bB+、cC2-、dD-  具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是

A、原子半径A>B>C>D      B、原子序数D>C>B>A

C、离子半径C>D>B>A      D、离子半径A>B>C>D

7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

  A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-    B、K+、HCO3-、CO32-、H+

  C、CO32-、HCO3-、OH-、Na+    D、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-

8.下列反应的离子方程式书写不正确的是

   A、石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+→Ca2++H20 + CO2↑

   B、氯水滴加到碘化钾溶液：Cl2+I-→I2+Cl-

C、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+→Cu+Fe2+

   D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H20

9.下列各组物质的水溶液不用其它试制就无法鉴别出来的是

A、NaOH、AlCl3    B、CuSO4、BaCl2

C、Na2CO3、HCl    D、MgCl2、AlCl3

10.下列的叙述中正确的是

  A、铁元素位于周期表的第五周期第VIII族

  B、能与酸、碱都反应的物质一定是两性化含物

  C、金属铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸盐都具有两性

  D、合金的熔点比它的各组成金属的熔点低

11.关于如图所示装置的描述正确的是

  A、Zn是负极，Cu是正极

B、正极反应为Zn-2e-→Zn2+

C、负极反应为Cu-2e-→ Cu2+

D、该装置能将电能转化为化学能

12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) ⇔N2O4(g)

，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

  A、NO2、N2O4的浓度相等

  B、NO2、N2O4在容器中共存

C、NO2、N2O4浓度均不再变化

  D、单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1mol N2O4

13.不能由两种单质直接化合反应生成的足

A、Mg3N2      B、Fe2O3  C、FeS   D、FeCl3

14. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是

    A、盐酸    B、氨水   C、烧碱溶液    D、纯碱溶液

15. 含下列微粒的水溶液遇KSCN呈血红色的是

A、Fe2+    B、Fe3+   C、Al3+    D、Mg2+

二. 选择题(共30分,每小题3分,每题只有一个正确答案)

16. 某溶液中加入铝片有氢气产生,该溶液中一定能大量共存的离子组是

A、Cl-  NO3-  Ba2+  F3+           B、 SO42-  S2-  Al3+  Mg2+

C、Na+  K+  SO42-  Cl-            D、NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3- 

17．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固定物质，消耗NaOH的量最多的是：

A、 Al      B、Al(OH)3     C、AlCl3     D、Al2O3

18．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在元素周期表中的族为

    A、 IV族    B、VIA族     C、VI族     D、IVA族

19． 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的电子核电荷数为7，下列有关该元素的推断不正确的是：

A、它处于元素周期表第二周期VA族

B、它的最高正价为+5，最低负价为-3

C、它的非金属性比磷弱，比氧强

D、它的最高价化合物对应的水化物是一种强酸

20．在V升硫酸铁溶液中加入过量氨水，得到的沉淀全部在高温中灼烧，最后得到m克红色固体物质，那么远溶液中的SO42-摩尔浓度为：

A、m/80V 摩/升   B、m/160V 摩/升  C、3m/80V 摩/升  D、3m/160V 摩/升

21．中和相同体积相同浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者大小关系为：

    A、V3＞V2＞V1   B、V3=V2＞V1  C、V1＞V2=V3  D、V1＞V2＞V3

22．下列反应属于吸热反应的是：

A、金属镁与稀盐酸反应           B、石灰石高温分解

C、盐酸与氢氧化钠溶液反应       D、二氧化硫与氧气生成三氧化硫

23．将1.12g铁粉加入25ml 2mol每升的氯化铁溶液中，充分反应后的结果是：

A、铁粉有剩余

B、氧化产物和还原产物的物质的量的比是2:5

C、往溶液中加入无色的KSCN溶液后显示血红色

D、溶液中只有FeCl2

24．下列方法中能制的氢氧化铝的是：

A、过量氨水加入氯化铝溶液中

B、少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中

C、过量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

D、氧化铝溶于室温下的水中

25．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是：

A、常温下与足量的18mol/升的H2SO4反应，最多可放出0.6mol H2

B、常温下与足量的2mol/升的HNO3反应，最少可放出0.45mol H2

C、常温下与足量的2mol/升的H2SO4反应，放出H2的量在0.45~0.6mol 之间。

D、常温下与足量的2mol/升的NaOH反应，放出H2的量在0.45~0.6mol 之间。

三、填空题（共15分）

26．（6分，每空一分）铝和铝合金具有许多优良的性能，因此在人类生活中具有广泛的用途。根据以下铝的用途推测铝的性质（将对应性质的序号字母填在横线上）

（1）铝电缆________           （2）冶炼难熔金属________ 

（3）装运浓硫酸或者浓硝酸________   （4）航空材料合金________ 

（5）散热材料________        （6）制极薄的铝箔________ 

 A、延展性好   B、良好的导热性  C、良好的导电性   D、常温下易钝化

E、还原性强，反应时放出大量的热  F、金属光泽   G、密度小

27．（9分）四种短周期元素的结构或性质信息如下表，请根据信息回答下列问题：

（1）写出元素T的离子结构示意图__________，写出元素X的气态氢化物的电子式________

（2）Z的最高价氧化物的水化物属于______化合物。（填写“酸性”“碱性”或“两性”）

（3）写出Z单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________________________，此类反应又称作_________反应。

（4）元素T与氟相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是：

a. 常温下氟单质的颜色比T单质颜色深

b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T单质

c.氟与T形成的化合物中，T元素的化合价呈正价态

d.比较两元素的单质与氢气化合时得到电子的数目

四、实验题（本题共17分）

28．（8分）下列各图中，横坐标为在某溶液中加入某一物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。请从图A~F中选择符合表中各题要求的序号填在空格中。

29．（9分）四个试剂瓶里分别盛有AlCl3、MgCl2、BaCl2、FeCl3溶液，通过以下步骤逐步将他们鉴别出来。

（1）、通过观察溶液颜色就可以鉴别出来的是_________溶液。

（2）、其他三种溶液用一种试剂X就可以一一鉴别出来。试剂X是_______溶液（从稀硫酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液中选择）。当向某溶液中滴加X时，有白色沉淀生成。继续滴加X溶液，沉淀不溶解。则该溶液是__________溶液。。当向某溶液中滴加X时无明显现象，则该溶液是_________溶液。

（3）、若取（2）中未实验过的溶液少许于试管中，再滴加X至过量，可观察到的现象是_____________________。实验过程中相应的化学反应式是___________________________，____________________________。

五、计算题（本题8分）

30．（8分）有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量该混合物加水配成溶液，实验测知Cl-的物质的量是0.7mol，如向混合液中逐步滴加8mol/L的氢氧化钠溶液（密度1.27g/L），若加入的氢氧化钠的体积V和沉淀质量m的关系如图所示，求：

（1）原氢氧化钠溶液的质量分数是____________。

（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？

（3）另取64.7g该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需加入8mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？