上海市洋泾中学2012学年度第二学期高二期中考试化学试卷

上海市洋泾中学2012学年度第二学期

高二化学期中考试试卷

本卷总分100分，考试时间为90分钟。

相对原子量：H-1   O-16   C-12   S-32   Na-23   Al-27  Mg-24 

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1. 有关化学用语正确的是

1. 乙烯的最简式     B.乙炔的结构简式   

C.四氯化碳的电子式       D.臭氧的分子式

2. 以下各组中，两种物质之间的关系正确的是

1.  为同系物       B.互为同分异构体

C.  HO和   为同位素   D.  互为同素异形体

3. 以下分子的空间结构不是正四面体结构的是

A. CH   B.    C.    D.CCl

4. 下列有关物质用途的说法不正确的

1. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂
2. 聚氯乙烯薄膜可用作食品包装
3. 氧炔焰可用来焊接或切割金属
4. 石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

5. 下列物质中，既能导电又是电解质的是

1. 蔗糖溶液 B.氢氧化钾溶液  C.熔融的氯化钠 D.硫酸溶液

6. 北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是

A.常温常压下为液体  B.与丁烷互为同分异构体

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色  D.1mol丙烷完全燃烧需5mol氧气

7. “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应的原子利用率达到100%，下列反应最符合这一项要求的是

A.取代反应    B.加聚反应    C.氧化反应     D.消去反应

8. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

1. 通入足量溴水  B.通入酸性高锰酸钾溶液中

C.在导管中处点燃   D.一定条件下与H反应

9. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（   ）

A.   B.   C.   D.

10. 下列金属衍炼的反应原理，错误的是

A.2NaCl（熔融） 2Na+Cl↑   B.MgO+H Mg + HO

C. FeO+4CO 3Fe +4CO  D. 2HgO 2Hg + O↑

11. 下列仪器装置图中，可用于实验室制取乙烯的是（     ）

12. 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除去铜粉外，还有少量铁粉则滤液中

1. 肯定有Fe，可能有        B.肯定有Fe，一定没有

C.肯定有，一定没有     D.肯定有Fe，可能有和

13. 化学反应方程式：2C(s)+O(g)→ 2CO（g）+252.7KJ表示

A. 12g碳和氧气反应生成CO时放出252.7KJ热量

B. 2g碳燃烧生成CO时放出252.7KJ热量

C.2mol碳燃烧生成CO时放出252.7KJ热量

D.2mol固体碳在氧气中燃烧生成CO时放出252.7KJ热量

14. 某氯原子的质量是a g，原子的质量是b g，用N表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

1. 氯原子的相对原子质量为12b/a
2. mg该氯原子的物质的量一定是m/（a  N）mol
3. 该氯元素的摩尔质量是aN
4. ng该氯原子所含的电子数为17n/b

15.在一定条件下，可逆反应达平衡。当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（     ）

  A加催化剂，v正，、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

  B加压v正， v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

  C降温，v正，v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

  D.增大[N]，v正，v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

16. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷( AsO)，

 医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙

 述正确的是 (    )

 A.砷原子最外层有3个电子    B  砷化氢( AsO)比NH稳定

 C.砷酸（ HAsO）的酸性强于磷酸  D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

17、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO+I→2KIO+Cl，由此可推断下列相应结论不正确的是

A  该反应是置换反应   B.还原性：I>Cl

C.非金属性 I>Cl    D.氧化性：KClO > I

18. 下列反应的离子方程式正确的是

1. 碳酸钙和盐酸反应： CO+2H→CO↑+HO
2. 氨水和盐酸反应：OH+H→HO
3. 氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应：Al+4OH→AlO+2HO
4. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO+Ba → BaSO↓

19. 检验下列各物质是否变质，所选用的试剂(括号内是试剂)不正确的是

1. 漂白粉  （紫色石蕊试液）    B.碘化钾溶液（淀粉溶液）

C.NaSO溶液（BaCl溶液）     D.FeCl溶液（KSCN溶液）

20. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是

二．填空题

21.分子式为,它的一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为_____________

按系统命名法命名，其名称为：______________________________

22. 右下图表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序号，其它为元素符号。

(1)写出B原子结构示意图______________ ；

(2)a和b两元素的    （填化学键类型  化合物）

(3)A、b、c三种元素中，原子半径最大的是___________（填元素名称），离子半径最大的是_____________（填离子符号）

(4)写出b、c元素的各自所形成的最高价氧化物对应的水化物间发生的反应的离子方程式

_________________________________________________________

(5)下列有关图表的叙述中，错误的是________________ (选填序号)

1. 位于阶梯虚线附近的元素既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质
2. 人们在阶梯虚线附近寻找催化剂
3. 元素a的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的
4. Cs是金属性最强的元素

23. 用铁、铝混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是_____________

（2）气体A是____________

（3）A与Cl混合光照可能发生爆炸，生成______________ （填化学式），A在该反应中作为_____________________ (“氧化剂”或“还原剂”)。

（4）溶液E中阴离子除OH外还有___________ ;溶液D中存在的金属离子为_________.

如等物质的量的铝和铁分别与足量的盐酸反应，生成气体的物质的量之比为_____________。

24. 实验室制取氧气除用浓盐酸与二氧化锰反应外，还可用浓盐酸与高锰酸钾反应制取。

□KMnO+□HCl→ □MnCl+ □KCl + □Cl↑+ □HO

(1)请配平上述化学方程式。（2）以上反应的氧化剂为_____________。

（3）当有8mol HCl 参与反应时，转移电子________ mol。

三、实验题

25. 有一固体物质，可能含有NaCO、NaSO、CuSO 、CaCl NaCl中的一种或几种，为检验它们，做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往该溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

（3）过滤，将沉淀物置于硝酸银中，发现沉淀全部溶解，是=试判断：

固体混合物中肯定有_________________________ ,肯定没有____________________,可能有_____________________ ,对可能有的物质，可采用溶液中滴加____________________溶液的方法来检验。

26. 用标准盐酸溶液滴定待测碱液时，一般用_____________ 作指示剂。滴定终点时，溶液由__________色变为___________色，且____________秒不变色：现用0.1586 mol/L标准盐酸溶液滴定25.00ml氢氧化钠溶液，盛装盐酸的滴定管的初读数为0.00ml，到达滴定终点后读书如右图所示，此氢氧化钠溶液的物质的量浓度是___________ mol/L。（保留4位有效数字）
27. 在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积

（1）若秤取0.113g镁带跟10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol氢气的体积（在常温下测定），反应结束时C中的液面刻度为128.00mL，则得此条件下1mol氢气的体积为___________L(精确到0.001)

（2）上述测出1mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）_______________ (选填编号，下同)

（3）若利用上述装置测定CO的气体摩尔体积。

 B中所盛放的液体应为_____________

1. 饱和NaCO溶液   B.饱和NaHCO溶液

C.水                  D.澄清石灰水

仪器A中盛放的试剂应为__________

1. 把A装置浸入盛水（常温）的水槽中  B.减小酸的浓度

C.把A装置浸入盛冰水的水槽中   D.增大酸的浓度

四、计算题

28. 已知，6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L

(1)  计算该烃的相对分子质量：推断该烃的结构简式。

(2)  若6.5g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗Br的质量为多少克？

29. 某种由Al与AlO粉末组成的混合物样品，利用如下图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

（1）反应中产生的氢气质量为___________ g

（2）求样品中Al的质量分数。（要求有计算过程）