杨浦高级中学2011—2012年第二学期高一化学期中试卷

    杨浦高级中学2011—2012年第二学期高一化学期中试卷

    （满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。）

相对原子质量H—1、N—14、O—16、S-32、C-12、Fe-56、Cu-64

  一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1．既小能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是

    A．Cl  B．HS    C．SO    D. NH

2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境．下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

对燃煤进行脱硫；对含S0、NO等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

    A.①②③④    B．①②③   C．①②④    D.①③④

3．下列污染现象主要与NO有关的是

  A．赤潮    B．水体富营养化 C．光化学烟雾    D.温室效应

4．右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是

    A．NO    B．NO  C.CO   D．H

5．下列反应起了氮的固定作用的是

    A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气    B．NO与O反应生成NO

    C. 氨气经催化氧化生成NO    D．由氨气制有机肥料尿素

6．某学生配制硫酸和浓硝酸的混和酸液，将浓硫较快地加入到浓硝酸时，在容器口产生大量的白雾．跟解释这一现象无关的叙述是

  A.浓硫酸具有强氧化性    B．硝酸具有挥发性

  C.硝酸蒸气容易吸收空气中的水蒸气    D.浓硫酸与水作用放出大量的热

7．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是

    A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨的催化氧化反应

C．铵盐的水溶性是实验室中用NHCl和Ca(OH)的混合物制取氨气的原因

    D. NH3H20的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

8．能把NaS0、NHN0、 KCl、 (NH)SO四种无色溶液区别的一种试剂是（必要时可加热）

    A. Ba(OH)   B. KOH    C. NaOH    D, AgNO

9．下列叙述中，正确的是

    A.任何溶液中，=10

    B．只有纯水中水电离产生的氢离子浓度才等于氢氧根离子浓度

    C．pH=6的溶液不一定呈酸性

    D．把pH=8的氢氧化钠溶液稀释100倍溶液的pH=6

10．足量的锌和下列酸反应，产生H的物质的景最多的是

    A．lOmL 18.4mol/L硫酸    B．30mL 2mol/L硫酸

    C．  30mL 3mol/L盐酸    D．30mL 5mo/L硝酸

l 1．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）

A.Fe粉（硫粉）．用加热法除去硫粉；

    B．NaS0溶液（NaS0），清加适量的BaCl溶液

    C．SO(CO)，通过氢氧化钠溶液洗涤

    D．CO(SO)，通过饱和碳酸氢钠溶液洗涤

12.将相同质量的犍分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

    A．反应速率：两者相同

    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

13-下列溶液中，氯离子浓度与50mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150mL 1mol/L的NaCl溶液   B. NHCl溶液

    C．150mL 3mol/L的KCl溶液    D．75mL Imol/L的CuCl溶液

14．设阿伏加德罗常数的数值为N，下列说法正确的是

  A．1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3N个

  B·1.5 mol NO与足量HO反应，转移的电子数为2N个

  C．常温常压下，46g的NO和NO混合气体含有的原子数为3NA个

  D.  100 ml 0.10 mol/L的氨水中，含NHHO分子0.01 N个

15．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛

有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓

    入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管

    内完全被水充满，原来试管中盛装的

    A．可能是N与NO的混合气体  B．可能是O与NO的混合气体

    C．可能是NO与N的混合气体  D．只能是NO一种气体

16．对于反应4FeS(s)+11 O(g)→ 2FeO(s}+8SO(g)，改变下列条件不会影响反应速率的是

    A.增大压强    B．不断鼓入空气    C．加入FeS    D．升高温度

17.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应

速率分别如下，其中反应速率最大的是(  )  

 A,V(A)=0.03 mol/ (L·S)    B.V(B)=0.06 mol/ (L·S)

     C.V(c)=0.04 mol/ (L·S)      D.V(D)=O.Ol mol/ (L·S)

18．在等温恒容条件下：反应2A(g)十2B(g）3C(g)+D(g)l达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D  B．容器内压强不随时间而变化

    C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

    D.容器内混合气体的密度不随时间而变化

19. 在一密闭容器中进行如下反应。2SO(气)+O(气) S0(气)，已知反应过程中某一时刻SO, SO的浓度分别为0.4mol/L, 0.2mol/L, 0.6mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A.SO为1.0 mol/L、O为0.5:mol/L    B.SO为0.5mol/L

    C. SO、SO均为0.45mol/L    D. SO为1.0 mol/L

 20．隔绝空气，将一定量的铁粉与硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则坂混合物可能的组成是

    A.  n(Fe)<n(S), m(Fe)+m(S)<.44g    B.  n(Fe)>n(S), m(Fe)+m(S)=44g

    C.n(Fe)=(S), m(Fe)+m(S)44g.       D.n(Fe)n(S), m(Fe)+m(S)44g

21.将0.1 mol 铜与40mL 10mol/L HNO充分反应后，溶液中含有a mol H，由此可知

    A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

    B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2 -a)mol

D．反应后溶液牛所含N03的物质的量为0.2 mol

22．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和浓硝酸反应产生的气体同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法正确的是

  A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

  B．Z导臀出来的气体中无二氧化碳

  C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

  D.Z导管口无有红棕色气体出现

二、填空题

23. 17世纪的德国人J.R．Glauber最先研制出来一种“魔液”，亦称“硝石精”．当年J.R.Glauber

    曾告诉世人，不管是月亮（指Ag）、火星（指Fe）、金星（指Cu）、统统都能被“魔液”溶解。并且从．魔液中能飞出一只向往光明，喜欢高温，呈红棼璺一“无翅鸟”。仔细阅读后

    回答下列问题：

(1)“魔液”指 ___________ （填化学式）．写出月亮被“魔液”溶解的化学方程式

(2)“魔液”能溶解Ag、Fe、Cu等大部分金属，但金属活动顺序表中还有_______、_______等金属不能被魔液溶解。溶解该金属一般需用 __________（填名称）

(3)上述提到魔液里的“无翅鸟”是___________（填化学式），写出文章最后一句所涉及的他学

  方程式______________________________

24．中央电视台每晚都要预报全国42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO

    和可吸入颗粒的量分为8个等级。

(1)空气质量预报中还预报下列物质中__________的含量（填编号）

    ①氯气    ②氨气    ③氮氧化物    ④二氧化碳

(2)已知测定空气中S02含量的实验仪器中装有酸性高锰酸钾溶液，S02气体与酸性高锰酸

    钾溶液反应时，MnO．被还原为Mn, SO被氧化为SO，则该反应中SO体现__________性；标准状况下，a L空气恰好使20.00 mL 0.0l mol/L的酸性高锰酸钾溶液褪色，则空气中SO的含量________g/L

(3)  SO是形成酸雨的“元凶”，用化学方程式表示酸雨形成的过程：

___________________________________ ；_____________________________________ 。

(4)若上述酸雨PH=5．则酸雨中硫酸的物质的量浓度为_________ mol/L

25．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、HS、HNO、NO、H20。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是 ____________ ；

(2)该反应中的还原产物是 ____________ ；

(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：

_________________________________________________________________________；

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是 _______________ 。

26．实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短栖。

    该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有

    装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。

能反复进行的实验是____（填序号）

A.固体受热分解    B．KMnO晶体受热分解

C.白磷和红磷一定温度下互相转变

D.无水CuSO的互变实验

（2）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是_______________ ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却婿恢复无色。此溶液可能是___________________________ 。

27.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（必持仪器已略点）。

实验表明浓硝艘能将NO氧化成NO．而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸

的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol /L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO反应

    2NO+2NaOH→NaNO+NaNO+HO

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后____________

(3)装置①中发牛反应的化学方程式是____________

(4)装置②的作用是____________，发生反应的化学方程式是____________

(5)该小组得出的结论所侬据的试验现象是____________

(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝

    酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设

    计J，以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）

  a.  加热该绿色溶液，观察颜色变化

  b.  加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

  c.  向该绿色溶液中通入氯气，观察颜色变化

  d  向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化。

三．计算题（无计算过程不给分）

28．把10 mol a 和5mol b 混合后，放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

    5A(g)+B(g）2C(g)+XD(g)，5s末生成C为3mol，测得D的平均反应速率为0.3mol/(l·s)．试计算：（1）X=?  (2)V=?  (3)5s末=?

29.将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu(OH)2CO]的铜片投入120mL -定浓度的硝酸中，充分

  反应后，硝酸被还原成NO和NO，反应后溶液中H为0.160mol。往反麻后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体：求：

(l)表面已锈蚀的铜片中单质铜的质量分数；

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3的物质的量浓度【假设反应前溶液的体积不变）。