初中科粤版第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试教学演示ppt课件

这是一份初中科粤版第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试教学演示ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了晶体的形式，逐渐增大，饱和溶液，不溶解，溶剂的种类，环境的温度，溶质种类及质量，溶剂种类及质量，是否搅拌，全部溶解等内容，欢迎下载使用。

一、海水“晒盐”的过程1.主要方法——“盐田法”(1)盐田通常分为两部分：_____池和_____池。(2)流程。海水→蒸发池→结晶池(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称“_____”，从中可提取多种化工原料。
2.蒸发结晶(1)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以___________析出的过程。(2)蒸发结晶。像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数_________，直至形成_________，继而析出晶体。
二、溶解度1.溶解性溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。2.实验探究——影响物质溶解性的因素(1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。①现象
②结论：物质的溶解性与___________有关。(2)探究温度对物质溶解性的影响。
【思路分析】在实验中需改变的因素是___________，需保持不变的因素是_______________、_______________、_________等。【实验步骤及现象】①在盛有10 g KNO3固体的试管中加入常温下的 20 mL 水，振荡，发现KNO3固体部分溶解；②给上述试管加热至60 ℃左右发现试管底部的KNO3固体_________。③将上述热的KNO3溶液，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又出现_____。
【实验结论】在_______保持不变的情况下，当升高温度时，KNO3晶体在水中的最大溶解量会_____；当降低温度时，其最大溶解量会_____。
3.固体物质的溶解度(1)定义。在_________下，某固体物质在______溶剂里达到_____状态时所能溶解的质量。(2)影响因素。①内因：溶质、溶剂的性质。②外因：_____。
4.气体的溶解度(1)定义：一定压强，一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数。(2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关。在一定压强下，温度越高，气体的溶解度_____；温度越低，气体的溶解度_____；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度_____；压强越小，气体的溶解度_____。
5.溶解度曲线(1)概念。用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)意义。溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。(3)应用。①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。②确定物质的溶解度受温度影响的大小。
a.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_____，如_____。b.缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响_____，如_____。c.下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如_______。
(4)溶解度与溶解性的关系(20 ℃)。
(5)降温结晶。对于溶解度受温度的影响_____的物质，可以通过_______________的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
三、粗盐的提纯1.除去粗盐中难溶性杂质的过程
2.除去食盐中可溶性杂质的方法(1)流程。
(2)相关化学方程式。①Na2SO4＋BaCl2====______________②2NaOH＋MgCl2====________________③Na2CO3＋CaCl2====______________Na2CO3＋BaCl2====______________④_________________________________，______________________
BaSO4↓＋2NaCl
Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCO3↓＋2NaCl
BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaOH＋HCl====NaCl＋H2O
【判断抢答】1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。( )提示：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，也称为“太阳能蒸发法”。2.对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发结晶法得到其晶体。( )提示：得到晶体的方法除蒸发结晶外还有降温结晶，至于采取哪种结晶方法，应根据物质溶解度随温度变化情况而定，对于溶解度随温度变化不大的物质，采用蒸发结晶；对于溶解度随温度变化较大的物质，可采用降温结晶法。
3.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中所溶解的质量。( )提示：溶解度的测量应是在溶液达到饱和状态的条件下，题中未指明饱和状态。4.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。( )提示：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。5.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐是纯净物。( )提示：粗盐提纯后得到的食盐是混合物，因为里面仍含有较多的可溶性杂质。
【探究点1】溶解度曲线结合下图，探究以下问题：
1.图中A、B、C、D四点所表示的意义分别是什么？提示：A、B表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g；C点表示M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为c g；D点表示T1 ℃时M的饱和溶液且有未溶固体，也表示T1 ℃时N的不饱和溶液。
2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大，物质N的溶解度随温度升高而降低。3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是(　　)A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为26 gC.搅拌可使物质的溶解度变大D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
【易错提醒】 1.固体物质的溶解度受溶质、溶剂的性质以及温度的影响。搅拌不会改变溶解度的大小，只是加快溶解速度。2.在理解溶解度时，看关键因素：温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。
【我的答案】选D。提示：溶解度与溶剂量没有关系，它是用物质在100 g水中溶解量的多少表示溶解性大小的，不是100 g溶液；加入的溶剂多，溶解的溶质多，但溶解度不变，A、B错；搅拌能加快溶解的速率，并不能加大物质的溶解限量，C错。
【规律方法】对固体溶解度概念的理解溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点：(1)条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。(3)状态：饱和状态。只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。(4)单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
【典型例题2】(2011·安徽中考)蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
【易错提醒】 1.理解溶解度曲线的意义。2.在不同温度下比较溶液中溶质的质量大小，关键看：溶液质量、溶液是否饱和、溶解度的大小等。
【我的答案】选B。提示：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，热水中蔗糖的溶解度比冷水中的大，A错误；恢复到原温度时，蔗糖的溶解度不变，但由于蒸发了水，会有部分蔗糖结晶析出，B正确；温度升高，若不蒸发水分，溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不会发生变化，C错误；由于没有指明蔗糖溶液的质量和状态，无法对两份蔗糖溶液中溶质的质量进行比较，D错误。
【探究点2】粗盐的提纯根据粗盐提纯的步骤及相关的实验装置图分析问题：
1.在粗盐提纯的实验中有几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？提示：一共有三次用到玻璃棒。分别是：溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快粗盐溶解的速率。过滤时，用玻璃棒引流，可以防止液体洒落。蒸发时，用玻璃棒搅拌液体，是为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
2.过滤两次后的液体仍然浑浊，可能的原因有哪些？提示：操作过程中液面可能高于滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅破；接收液体的烧杯不干净。3.提纯后的精盐是否是纯净物，为什么？提示：提纯后的精盐仍然含有一些可溶性杂质，属于混合物。
【典型例题】 (2011·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。A.研钵　　　　　　　　B.量筒C.烧杯 D.试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形是________(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。(提示：精盐的制得率＝ ×100%)A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
【易错提醒】1.明确实验步骤以及用到的实验仪器，特别是实验过程中的注意事项。2.根据精盐制得率的计算公式，分析影响精盐制得率的因素。
提示：(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗盐。(2)A、B、C是滤纸的正确折叠过程，D图示滤纸达不到过滤的目的，因为滤液会从缝隙处直接流出。(3)操作⑤为蒸发操作，需用到蒸发皿；在蒸发过程中为尽量减少液体飞溅，除连续搅拌外，还可采用诸如间歇加热、来回移动酒精灯或蒸发皿等方法，通过适当降温处理达到目的。(4)精盐的制得率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的，可据此来分析。
答案：(1)A　(2)D(3)蒸发皿　间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”)(4)A、B、D
1.物质的结晶(1)海水晒盐——蒸发结晶。提示：海水蒸发的过程是溶质质量分数逐渐增大的过程，将逐渐增大至饱和溶液状态。
(2)降温结晶——降低KNO3热饱和溶液的温度。
提示：由图示可看出，烧杯内液体中含有100 g水，在80 ℃时最多能溶解169 g，在20 ℃最多可溶解31.6 g，故由80 ℃降至20 ℃可析出晶体169 g－31.6 g＝137.4 g。
2.结合所学的溶解度曲线知识，将下列表格填写完整。