泰安专版中考化学总复习第一部分第10讲海水中的化学第1课时海洋资源的综合利用课件

这是一份泰安专版中考化学总复习第一部分第10讲海水中的化学第1课时海洋资源的综合利用课件，共60页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，海水淡化，纯碱的化学性质，典型例题运用，类型2复分解反应，实验聚焦突破，实验用品与装置，实验步骤，典例分析，六年真题全练等内容，欢迎下载使用。

第10讲　海水中的化学 第1课时　海洋资源的综合利用
考点1 海洋化学资源一、海水提镁
辨一辨► 1．海水中最多的物质是氯化钠。 (　×　)2．海水中含量最多的金属离子是Na＋，含量最多的酸根离子是Cl－。 (　√　)3．海水中含量最多的元素是氧元素。 (　√　)想一想► “膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水有何异同？“膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水在道理上是相似的，利用的都是筛选的思想，只是膜的“孔径”要比滤纸的“孔径”小得多，且利用了反渗透的原理。 　
考点2 海水“晒盐”6年1考一、海水“晒盐”及粗盐提纯的过程
二、粗盐提纯过程中各步骤的作用及化学方程式
　想一想► 蒸馏和蒸发的区别是什么？蒸馏得到的产物是液体，蒸发得到的是固体。
特别提醒►试剂加入顺序有多种选择，但碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。(可以简记为“氯化钡在前，碳酸钠在后，氢氧化钠无先后，滴加盐酸在最后”)
考点3 海水“制碱”6年3考一、氨碱法制纯碱
二、碳酸氢钠、碳酸钠的性质、用途
考点4 盐的化学性质6年5考
考点5 复分解反应6年5考
想一想► 怎样准确判断复分解反应能否发生？复分解反应发生的条件要从反应物和生成物两个方面考虑。判断“盐和盐”“盐和碱”之间能否反应时，首先要看反应物是否可溶，然后看生成物中是否有沉淀、气体或水。
类型1常见盐的化学性质
【例1】[2017·泰安中考]现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是 (　D　)A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
思路点拨►含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。
　变式运用►1.[2017·无锡中考]一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是 (　 　)A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3　 D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
D　取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，因为K2CO3粉末不纯，因此可确定样品中一定含碳酸钠，而KNO3无法确定，D正确。
2.[2017·广东模拟]如图是利用石灰石、食盐水、氨气进行工业生产纯碱的流程示意图(部分条件及物质未标出)。(1)粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、　过滤　、蒸发等操作，其中都必须用到的一种玻璃仪器为　玻璃棒　；(2)图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的　饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是　通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳　；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：　NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl　。(4)整个生产过程中可循环利用的物质为　CO2、NH3　(填化学式)。(5)所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2)：84(m1-m2）/31m1×100%　 。
解析：(1)粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解过程中玻璃棒用来搅拌，过滤时用来引流，蒸发时利用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。(2)图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液。(3)流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl。(4)整个生产过程中可循环利用的物质为CO2、NH3。(5)反应前后减少的质量为生成的CO2和H2O的质量，设碳酸氢钠质量为x，
【例2】[2017·天水中考]下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是 (　D　) A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
思路点拨►A组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质；B组内物质加入水中混合，MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质；C组内物质加入水中混合，K2CO3与CuSO4反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质；D组内物质加入水中混合，Ba(OH)2与CuSO4、Cu(NO3)2反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质。
　变式运用►3.[2017·江阴一模]雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质：NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　 )A．试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B．沉淀D的化学式为BaCO3C．试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D．该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应
A　试样溶液中加入过量Ba(OH)2生成氨气，则试样中含有铵根离子；加入过量Ba(OH)2溶液后产生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推断试样中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba(OH)2反应生成溶于酸的Mg(OH)2，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4与BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子；沉淀D为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀；由分析可知，该试样中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；一定不含有BaCl2，可能含有NaNO3；该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀的反应。
实验11：粗盐中难溶性杂质的去除
【例】[2017·南京中考]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 (　B　)A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
分析►过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质；KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰；CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质；MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质。
命题挖掘►除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是 (　 　)
C　氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。
命题点1 氨碱法制取纯碱
氨碱法制纯碱一般会以选择题或者流程图的形式结合化学方程式进行考查。1．[2015·泰安，16题，2分]氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O对上述信息的有关理解不正确的是 (　 　)A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
B　根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氧元素，而碳酸钠中含碳、氧两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故A选项正确。析出晶体后剩余溶液中溶质是NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故B选项错误。氨盐水显碱性，与二氧化碳能反应，所以比食盐水更易吸收二氧化碳，故C选项正确。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故D选项正确。
2．[2013·泰安，30题，10分]小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得的纯碱样品的成分及含量。【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？【猜想与假设】通过分析，小亮作出如下假设：(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3。【查阅资料】(1)表中的现象Ⅰ为　产生气泡　；(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　。
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是　将碳酸钠全部除去　。【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？(1)为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了图(1)装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的含量，该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差，造成偏差的原因有①　空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收　；②　装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收　。
(2)小亮在老师的指导下重新设计了如图(2)所示的实验装置，该实验有以下操作步骤：①检查装置气密性，将wg干燥的样品放入锥形瓶中；②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。该实验的正确步骤是　①③②④⑥⑤⑦　。
解析：【查阅资料】(1)稀盐酸可以和碳酸氢钠反应生成气体，所以实验现象Ⅰ为产生气泡；(2)碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；【实验探究】碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以加入稀盐酸后可以观察到有气泡冒出；【实验反思】碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去；【提出问题2】(1)①反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被装置B吸收而使测量结果不准确；②反应后生成的二氧化碳在装置A中没有完全逸出，而不能全部被吸收，也会使测量结果不准确；(2)为了防止反应前A中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论，并将反应后生成的二氧化碳全部吸收，实验开始前应该先将气体鼓出，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并被装置B吸收，所以正确的实验步骤为①③②④⑥⑤⑦。
3．[2014·泰安，26题，4分]海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：(1)该厂最终产品有　碳酸钠　(填物质名称)；(2)流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是　BC　(填字母序号)；
A．加入三种溶液的顺序不能调整B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2＋、Ca2＋转化为沉淀C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是　使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳　；(4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　。
解析：(1)除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后，再进行氨化、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠可以得到碳酸钠，因此该厂最终产品是碳酸钠。(2)加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，A选项说法不正确；加入三种溶液能够将粗盐水中的SO42-、Mg2＋、Ca2＋转化为硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B选项说法正确；按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，C选项说法正确。(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，则氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。(4)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
猜押预测►1.[2016·青岛中考]“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是 (　 　)A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D　纯碱是碳酸钠，A错误；析出晶体后剩余溶液中所含的溶质有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，B错误；配制饱和食盐水时，搅拌只能加速溶解，不能提高食盐的溶解度，C错误；饱和食盐水中通入氨气后溶液显碱性，二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，二者易发生中和反应，因此氨盐水更易吸收二氧化碳，D正确。
盐的化学性质常与酸、碱、金属等的化学性质相结合，以物质之间的转化关系为载体进行考查；通过实验探究的形式考查常见盐的化学性质。4．[2012·泰安，12题，3分]鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是 (　 　)
命题点2 盐的化学性质
D　使用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，样品中滴入氯化钡产生白色沉淀的原溶液为硫酸，无明显现象的原溶液为盐酸，A可以鉴别；用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，由于两者都溶解于水，但是溶解现象不同，向样品中滴加水感觉明显烫手的原固体为氢氧化钠，而明显温度降低的原固体是硝酸铵，B可以鉴别；用酚酞鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液，向样品分别滴加酚酞试液，能够使酚酞试液变红的原溶液为碳酸钠溶液，而无明显现象的原溶液为氯化钠溶液，C可以鉴别；用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳和氮气：将燃烧的木条插入集气瓶，能够使木条燃烧更剧烈的原气体为氧气，另外两瓶都是木条熄灭，D无法鉴别。
5.[2012·泰安，24题，3分]重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca+、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐，下列操作及加入溶液顺序错误的是 (　 　)A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
D　镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过重的碳酸钠可以将钙离子转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，据此分析各选项，D选项不符合上述要求。
6．[2012·泰安，30题，7分]化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示)，其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O。③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的　1　号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的　NaCl　溶液。实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH)　。实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有　无色无味的气体产生　现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有　刺激性气味的气体产生　现象，说明5号是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液，请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。
解析：【实施方案】实验1：酚酞遇碱性溶液变红，而遇酸性和中性溶液不变色，其中氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液都能够使酚酞变红，只有氯化钠溶液呈中性，不会使酚酞变色，故该物质不可能是氯化钠溶液；实验2：根据查阅资料部分可以知道碳酸钠和亚硫酸钠都能够和氢氧化钙反应，根据复分解反应发生的条件可以知道，这两个反应都能产生沉淀，它们反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH；实验3：碳酸钠可以和盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体，而亚硫酸钠可以和盐酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，所以若反应现象为产生无色无味的气体，则该物质是碳酸钠，若产生有刺激性气味的气体，则该物质是亚硫酸钠；【实验反思】取4号溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，则证明有碳酸钠存在；然后取上层清液，加入无色酚酞试液，如果溶液变为红色，则可以判断该物质为部分变质的氢氧化钠溶液。
7.[2015·泰安，27题，10分]“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁：Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
【实验质疑】小组同学通过讨论，认为实验中并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2FeCl3===3FeCl2　(用化学方程式表示)。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
(1)操作二、操作三的名称是　过滤　；(2)固体Ⅰ的成分是　CaCO3和Fe2O3　(填物质化学式，下同)；(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH；
(4)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是　Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3　。
【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是　D　(填字母序号)。A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOHC．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生
解析：【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，由表中实验现象“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊”说明样品和一种物质反应生成了二氧化碳气体(使澄清石灰水变浑浊的气体)和一种含有Fe2＋的物质(得到浅绿色溶液)，实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定含有的
物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水，其反应的化学方程式为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁(溶液为黄色)和水，其反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有Fe3＋，所以推测固体物质中一定没有Fe2O3。加水溶解后，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，所以样品中不一定不含有Fe2O3；【实验探究2】(1)过滤可以将固体与液体分开；(2)取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经除去了铁粉，溶解过滤后得到的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有
碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，100 44由于生成气体0.44g，所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁。(3)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(4)由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2g固体Ⅰ中的物质为Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，可能是原样品中的氢氧化钙或氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙。由于生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为x，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 74　　 100 x 1g74/100=x/1g 解得x＝0.74g＞0.6g，所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成的，由上面的分析可知固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
【反思与评价】对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合，故A正确；由分析可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，故B正确；实验探究1中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，实验探究2中产生的气体为二氧化碳气体，所以生成的气体成分不同，故C正确；由于固体物质的成分为Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3，最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个，故D错误。
8．[2017·泰安，29题，7分]碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：硫酸钠　猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠　猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：　方案C中pH试纸浸入溶液中　；(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定有硫酸存在　。【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案　取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确　。
解析：碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑；【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体；猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH值小于7；加入锌片，则稀硫酸与锌反应产生氢气，有气泡冒出；【评价反思】(1)根据图示可以看出，方案C中将pH试纸直接浸入待测液错误，会污染待测液；(2)方案B中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，因此不能得出猜想三正确；【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解且溶液变成蓝色，则猜想三正确。
猜押预测►2.[2015·大庆中考]现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：(1)操作1所用到的玻璃仪器有　玻璃棒、漏斗、烧杯　。(2)原白色固体中一定不含有　CuSO4　，一定含有　BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3　。(3)写出生成气体a的化学方程式　NH4HCO3＋2NaOH NH3↑＋Na2CO3＋2H2O　。
解析：操作1是白色固体加足量水溶解，后又实现了固液分离，所以操作1的名称是溶解、过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；溶解后得到的是无色溶液，硫酸铜溶解形成的是蓝色溶液，所以原白色固体中一定不含有硫酸铜；白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，生成气体b，说明原固体中一定含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠；同时无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热后有气体a生成，说明原溶液中有铵盐存在，所以白色固体中还一定有碳酸氢铵，本实验条件未能说明原固体中是否含有氯化钾；由分析知，气体a是NH4HCO3与NaOH反应生成的NH3，故化学方程式为NH4HCO3＋2NaOH NH3↑＋Na2CO3＋2H2O。
复分解反应发生的条件，通常以离子的共存、离子的检验、物质的推断等形式进行考查。
命题点3 复分解反应及其实质
9．[2014·泰安，20题，2分]现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图的现象，试确定a、b、c、d分别为 (　 　)
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
D　观察图可知：d能和c、b都产生沉淀，且c能和a反应产生气体，依据氯化钡和碳酸钾、硫酸反应产生沉淀，碳酸钾能够和盐酸反应产生气体，可知d是氯化钡、c是碳酸钾、a是盐酸，b是硫酸，带入验证符合转化关系，因此D符合。
10．[2016·泰安，13题，2分]下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是 (　 　)A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HClD．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH
D　A组内四种物质的溶液两两混合时，其中碳酸钠溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体的现象；与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。B组内CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别。C组内四种物质的溶液两两混合时，其中碳酸钠溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体的现象；与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的是K2SO4溶液，故不加其他试剂可以鉴别。D组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合也没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
11．[2016·泰安，17题，2分]某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是 (　 　)A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
B　根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液，因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3；因为Ca2＋可以与SO42-反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2＋也可以与CO32-反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca(NO3)2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，可知无Ca(NO3)2；根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca(NO3)2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。
12．[2015·泰安，25题，5分]“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
(1)物质性质反映其组成和结构，从宏观进入微观，探索物质变化规律。①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异，图1中能体现酸的通性的是　ABD　(填字母序号，下同)；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是　Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓　；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比　相等　(填“相等”或“不相等”)；(2)物质组成和结构决定其性质，从微观进入宏观，探索物质变化规律。①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是　13∶40　；②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质，根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是　BCD　。A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
解析：(1)①稀盐酸和稀硫酸与镁条、氧化铁以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的通性，稀硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀，是稀硫酸的个性；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比都是(1×2)∶16＝1∶8。(2)①据图可以看出，该氯化钠溶液中，氯化钠与水分子的个数比为1∶10，故溶质和溶剂的质量比为58.5∶(10×18)＝13∶40；②由于钾是非常活泼的金属，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，故不会反应生成钠，A错误；电离出来氢离子，有酸的通性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与金属锌反应生成氢气，B、C正确；电离出来硫酸根离子，其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，D正确。
13．[2016·泰安，25题，5分]初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是　AC　；A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-D．Na＋、K＋、Cl－、CO32-(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　；(3)写出与Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)　；(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或　水　生成，反应就能发生。
解析：Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；(1)pH＝3的溶液中含大量H＋。A中几种离子之间不反应，所以能大量共存；B中H＋和OH－反应生成水，不能大量共存；C中几种离子之间不反应，所以能大量共存；D中H＋和 CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；(2)石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(3)与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体、沉淀或水生成，反应就能发生。
猜押预测►3.[2016·荆州中考]下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是 (　 　)A．Ca2＋、Cu2＋、NO3-、Cl－B．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－C．Na＋、K＋、CO32-、SO42-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
D　A项中Ca2＋、Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存；B项中Mg2＋在强碱性溶液中不能大量共存；C项中CO32-在强酸性溶液中不能大量共存。
得分要领►熟记并能灵活运用酸碱盐的溶解性表是解答问题的关键。
粗盐中难溶性杂质的去除主要考查实验步骤、实验操作、注意事项等方面；粗盐中可溶性杂质的去除主要涉及加入试剂的顺序及作用。14．[2016·泰安，26题，5分]人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属，硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。
命题点4 粗盐的提纯
查阅资料发现：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)。根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为　碳、硅　，E的化学式为　Fe2O3　；(2)滤液B中的金属阳离子为　Fe2＋　；(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应　查找原因，处理后重新过滤　；(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　。
解析：(1)硅钢中的铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以滤液B是氯化亚铁，固体A中含有碳、硅，硅和氢氧化钠溶液反应会生成硅酸钠和氢气，所以黑色固体D是碳，氢氧化铁加热生成氧化铁和水，所以E是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是碳、硅，E的化学式为Fe2O3；(2)硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，所以固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2＋；(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应查找原因，处理后重新过滤；(4)在步骤⑤中发生的化合反应中，反应物是Fe(OH)2、氧气和水，生成物是氢氧化铁，化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
猜押预测►4.[2016·长沙中考]在海水晒盐的工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　引流　；(2)步骤⑥中操作b的名称是　蒸发　；(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　氯化钙　。
解析：(1)步骤④操作a是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。(2)步骤⑥中操作b是从精盐水中获得精盐，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用的是蒸发结晶法。(3)步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别除去粗盐中的氯化镁、氯化钙，但是要在加入氢氧化钙溶液之后加入碳酸钠溶液，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则过量的氢氧化钙不能被除去，会与稀盐酸反应生成氯化钙，故所制得的精盐水中还含有氯化钙。