科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试复习课件ppt

这是一份科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试复习课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了+金属氧化物→，+非金属氧化物→，+氧气→，勤记忆，酸碱盐中的复分解反应，除杂问题等内容，欢迎下载使用。
一、物质的分类（类别）
Mg、Zn、Fe、Cu
H2、O2、N2、Cl2、C、P、S、He
CH4、C2H5OH、CH3COOH
NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4
NaOH、Ca(OH)2
CuO、Fe2O3、CaO
CO2、CO、H2O、H2O2
酸—— H+ + 酸根离子 （ SO42-、CO32-、NO3- 、 Cl- ）
碱—— 金属离子 + OH-
盐—— 金属离子【铵根离子】+酸根离子
【课练】1.写出下列各物质的化学式：盐酸 硫酸氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸铜 碳酸钠 氧化铜 氧化铁
写出下列各物质的化学式：盐酸 硫酸氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸铜 碳酸钠 氧化铜 氧化铁
易挥发、打开浓盐酸瓶盖会形成白雾、胃酸中含有盐酸。
不易挥发,有吸水性【可做干燥剂】、脱水性、腐蚀性，溶于水放出热量。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
Ca(OH)2, 俗名熟石灰,可用于改良酸性土壤、建筑材料，其溶液称为石灰水。容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。
NaOH,俗名烧碱、火碱、苛性钠。有强腐蚀性,放在空气中容易吸水而潮解,也容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。用途：制洗涤剂、制肥皂等。称量时要放在小烧杯等玻璃器皿中。
氯化钠：碳酸钙：碳酸钠：碳酸氢钠：
NaCl,食盐, 调味品、配生理盐水。
CaCO3,石灰石、大理石的主要成分，做建筑材料、制熟石灰。
Na2CO3,俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性,制洗涤剂、制玻璃等。
NaHCO3,俗名小苏打。做治疗胃酸的胃药，面点发酵剂，灭火剂的原料。
2.写出下列物质的化学式： 生石灰 —— 熟石灰 —— 烧碱 —— 纯碱 —— 食盐 —— 石灰石 ——
三.酸、碱、盐、金属的化学性质：
CuO、Fe2O3、CaO、MgO
2. 金属+酸——盐+氢气
金属+盐——新金属+新盐
1、置换反应 A + BC → AC + B
前换后、盐必溶、不用K Ca Na
注意：铁从0价变成+2价
【课练】3.下列物质间能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
（1） Al + H2SO4——
（2） Cu + H2SO4——
（3） Fe + CuSO4——
（4） Cu + AgCl——
酸碱盐中的复分解反应
通式 AB+CD= +
复分解反应条件：生成物中有沉淀、气体、水等。
【注意：复分解反应前后化合价不变】
3. 5白1蓝1红褐：
CaCO3 BaCO3AgCl BaSO4Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
1. 钾盐钠盐铵盐硝酸盐都易溶于水；
2. 钾钠钡碱易溶钙碱微溶，其余碱不溶；
【课练】4.写出下列能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（2） CaCO3 + HCl——
（4） NaCl + AgNO3——
（3） CaCO3 + BaCl2——
（1） Fe2O3 + HCl——
（5） NaCl + KNO3——
1、不变：不改变原物质2、不引：不引入新杂质3、易分：即把杂质变成沉淀、气体和水等。【你棒吗？】5.下列各组物质中杂质，请写出除杂的化学方程式（括号内物质为杂质）(1) NaCl(Na2CO3) (2) 硫酸钠（氢氧化钠）
【课堂小结】：小结本节主要内容。一、物质的分类二、常见的酸碱盐三、酸碱盐的化学性质四、除杂问题
【测一测】写出下列化学方程式：1. 熟石灰与纯碱的反应2. 检验二氧化碳3. 实验室制备二氧化碳4. 氢氧化钠吸收二氧化碳而变质5. 生石灰做干燥剂
（10分）如图4所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的纯净物。
游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。
（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式 ，其基本反应类型是 反应。
（2）根据游戏规则，乙可以是 （填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式 。