中考化学复习---酸、碱、盐课件PPT

这是一份中考化学复习---酸、碱、盐课件PPT，共11页。PPT课件主要包含了酸的化学性质5，碱的化学性质4，盐的化学性质4，复分解反应，溶解沉淀表等内容，欢迎下载使用。

学习目标：1、学习酸、碱、盐的化学性质；2、学习复分解反应的基本特征和应用；3、让每一个学生都学会书写复分解反应的化学方程式学习重点：1、酸碱盐的化学性质2、书写化学方程式难点：书写化学方程式
一、酸的化学性质 （5种）（1）使无色酚酞试液不变色。 酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 （2）金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ （3）碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O （5）盐+酸→新盐+新酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
1）碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O （3）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 （注：反应物必须全溶）氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（1）盐（溶液） + 金属单质—— 另一种金属 + 另一种盐　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸—— 新酸 + 新盐　　碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 —— 新碱 + 新盐　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 1+ 盐 2—— 盐3+盐4 （注：反应物必须全溶）　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB复分解反应的特征：气体（90%-95% CO₂ ，5%-10% NH₃ ）、水、沉淀（15个沉淀）三者之一的反应即为复分解反应。
不溶的为沉淀，常见的15个沉淀为：7个 OH-：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mn(OH)2 1个Cl- AgCl 1个SO4 2- BaSO4 6个CO3 2- CaCO3 、 BaCO3 、MnCO3、ZnCO3、FeCO3、Fe2（CO3）3、Ag₂CO₃
化学方程式的书写技巧：
沉淀的应用例如：Mg(OH)2 ↓Mg 2+ + OH-=Mg(OH)2↓ + 分析：生成Mg(OH)2 ↓是Mg 2+和OH-结合的，需要对应的盐，和对应碱（结合酸碱盐的化学性质，反应物必须是溶解的），根据复分解反应AB + CD = AD + CB，可选择 NO3- 、 Cl- 和Na+、K+ Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓ + 2NaNO3 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl同样的方法写出剩余14个沉淀的化学方程式，各举出2个化学方程式，全部写完之后相信大家对复分解反应和酸碱盐的化学性质的化学方程式的结合也会有一个深刻的感觉。