初中人教版课题1 常见的酸和碱教学课件ppt

这是一份初中人教版课题1 常见的酸和碱教学课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了酸的化学性质，知识应用，想一想，稀盐酸，铁管表面有气泡产生，谢谢大家等内容，欢迎下载使用。
常见的酸 1、几种常见的酸
[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。

[实验]将水注入到浓硫酸中
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
事故处理：(P53) 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸溶于水 放出大量的热
（1） 酸与指示剂反应：
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物反应：
铁锈消失， 溶液由无色 变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
生成物都是盐和水
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能。因为酸会与金属继续反应， 金属制品被腐蚀。
酸+金属氧化物→盐+水
酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl +H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸 +盐→ 新盐 + 新酸
酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应（见后）
纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。
浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴
将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（ ）A.颜色发生改变 B.发生化学变化C.质量减少 D.溶质的质量分数变小
下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.稀硫酸 B.澄清石灰水 C.烧碱溶液 D.碳酸钠溶液
下列实验操作中正确的是( )
把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针( )A.指向左边 B.指向右边C.仍然平衡 D.无法判断
废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( ) A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag
下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是( ) A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4
1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_____________________________________盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为__________________________________________________________________________
CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 ↑
2.某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 ______ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_____________________除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象是__________________（原因用化学方程式表示）
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ↑