化学九年级下册课题1 常见的酸和碱公开课ppt课件

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本课题的教学内容分为三部分：第一部分，酸碱指示剂。认识酸、碱能与指示剂反应的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。第二部分，酸和碱的性质与用途。具体介绍几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性可以结合浓硫酸、烧碱等介绍给学生。第三部分，酸和碱的共性。通过酸和碱导电性的实验，从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。

对于酸和碱的知识，内容零散、细碎，难于记忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解、记忆带来一定的困难。必须将这些零散的知识纳入合理有效的系统中，运用归纳、对比等方法找到知识的共性与规律，既要从组成与结构上认识这类物质的特点，又要认识这类物质的共性和每种物质的特性，帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。

教学目标

【知识与技能】

1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质。

2.知道浓硫酸的特性，知道常见酸的主要化学性质。

3.知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

4.知道常见碱的相似化学性质。

5.了解酸、碱具有通性的原因。

【过程与方法】

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.能运用酸、碱的通性分析实际问题。

3.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

4.能够从微观角度解释碱具有相似化学性质的原因，进一步巩固从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

【情感、态度与价值观】

1.通过对酸和碱性质与用途的学习，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。

2.通过对酸和碱化学通性的学习，培养学生的辩证思维方法。

重点难点

教学重点

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的强腐蚀性。

3.酸的化学性质。

4.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途，碱的相似化学性质。

教学难点

1.浓硫酸的稀释。

2.根据实验归纳酸、碱的化学性质。

教学方法

1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解酸碱指示剂、酸碱的性质。

2.通过对比分析，归纳出酸碱的通性以及具有通性的微观本质。

教具、学具

1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。

2.仪器：玻璃棒、烧杯、试管、胶头滴管、点滴板等。

3.药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、白醋、苹果汁、NaOH与Ca(OH)2固体及溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水和乙醇、二氧化碳气体、带锈的铁钉、各小组准备的花和果实等。

授课时数

4课时

第3课时  常见酸的化学性质

教学过程

回顾思考

1.浓盐酸具有强烈的挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口处会产生              ，在空气中长期敞口放置的浓盐酸，其溶质质量分数会             （填“变小”或“变大”）。

答案：白雾  变小

2.稀释浓硫酸时，应将       沿烧杯壁缓慢地注入盛有       的烧杯里，用            不断搅动。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即             ，然后涂上3％～5％的              溶液。

答案：浓硫酸  水  玻璃棒  用大量水冲洗  碳酸氢钠

导入新课

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应。我们以稀盐酸酸和稀硫酸为例，下面我们通过实验来探究酸的化学性质的相似性。

讲授新课

三、酸的化学性质

【实验探究】

（1）酸与指示剂的作用：在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。

（2）酸与金属的反应

【教师提问】你还记得第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应吗？

【多媒体展示】教师播放视频《探究实验——酸与较活泼金属反应》。

【教师提问】有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与A、B、C、D各代表的是哪种金属？

【参考答案】Mg  Zn  Fe  Cu

【归纳总结】

上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物。

（3）酸与金属氧化物反应

在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水清洗干净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

温馨提示：1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；2.如果不说明用量，液体取1～2 mL为宜。

【学生讨论】（1）上面反应的生成物有什么共同之处？

（2）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

【学生回答】

（1）上述反应的生成物之一都是水，另一种生成物都是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。

（2）不能长时间浸入酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品腐蚀。

【教师提问】根据以上实验和讨论，你能归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质吗？

【归纳总结】酸的化学性质

（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气。

（3）酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。

课堂小结

本节课我们知道了酸具有一些通性，如酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气；酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。

当堂达标

1.下列关于酸的说法错误的是（　　）

A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变红色

D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

答案：C

2.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（　　）

A.硫酸锌       B.氯化镁       C.氯化铜       D.硫酸铝

答案：C

3.下列物质与稀盐酸反应的化学方程式正确的是（　　）

A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑

C.Cu+2HClCuCl2+H2↑

D.Fe2O3+4HCl2FeCl2+3H2O

答案：A

4.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）

A.汽油       B.食盐水       C.白醋        D.米酒

答案：C

5.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为                                  ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的化学方程式为                                         。

答案：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O  Fe+2HClFeCl2+H2↑

板书设计

第十单元  酸和碱

课题1  常见的酸和碱

第3课时  常见酸的化学性质

三、酸的化学性质

1.酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。

2.酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气。

3.酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水