2020-2021学年第二节 反应热的计算课时作业

这是一份2020-2021学年第二节 反应热的计算课时作业，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则反应HCl(g)===eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)的ΔH为( D )
A．＋184.6 kJ·ml－1 B．－92.3 kJ·ml－1
C．－369.2 kJ·ml－1 D．＋92.3 kJ·ml－1
解析：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，改变方向，焓变变为正值，方程式系数除以2，焓变也除以2，得热化学方程式为：HCl(g)===eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH＝＋92.3 kJ·ml－1，故选D。
2．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·ml－1，将此温度下的1 ml N2和3 ml H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( D )
A．一定大于92.0 kJ B．无法确定
C．一定等于92.0 kJ D．一定小于92.0 kJ
解析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1 ml N2和3 ml H2不能完全转化为氨气，所以放热少于92 kJ，故选D。
3．已知：
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·ml－1
③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·ml－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·ml－1
则a、b、c、d的关系正确的是( C )
A．a0
C．2a＝b0
解析：反应①和③相比，③放出热量多，a大于c，A项错；氢气的燃烧是放热反应，b和d均为负值，B项错；反应②是①的二倍，故b＝2a，而且燃烧放热，即b＝2a0
B．ΔH1＋ΔH2>0
C．ΔH3>ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
解析：过程Ca(OH)2(s)―→Ca2＋(g)＋2OH－(g)，要破坏离子键，且存在固体向气体的变化，该过程吸收热量，ΔH4>0，A项正确；根据盖斯定律知，ΔH1＋ΔH2＝ΔH3，Ca(OH)2(s)溶于水放热，ΔH3ΔH2，C项正确；根据盖斯定律可得：ΔH1＋ΔH2＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，ΔH1＋ΔH2－ΔH4－ΔH5－ΔH6＝0，D项错误。
3．动画片《黑猫警长》有一集《失踪的纽扣》，最终黑猫警长破案，丢失的纽扣是由于锡纽扣在零下33度以下会变成粉末状，而失踪。
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s)eq \(,\s\up7(>13.2 ℃),\s\d5(