高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第2课时测试题

化学键(基础)

第2课时

1．能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　)

A．HCl极易溶于水

B．液态HCl不能导电

C．HCl在水溶液中完全电离

D．HCl是无色有刺激性气味的气体

2．下列说法中不正确的是(　　)

A．共价化合物中没有离子键

B．离子化合物中不一定没有共价键

C．共价化合物中可以有离子键

D．离子键只能存在于离子化合物中

3．下列物质中，含共价键的离子化合物是(　　)

A．MgCl2　　　　　　　 B．N2

C．HCl  D．Na2O2

4．下列有关化学键的叙述正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键

D．含共价键的化合物一定是共价化合物

5．下列说法中正确的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，此时破坏的只有离子键

6．下列说法不正确的是(　　)

A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大

B．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成

C．碘单质升华克服的是分子间作用力

D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

7．关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高

8．下列变化中：①I2升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

9．侯氏制碱法反应原理用化学方程式表示如下：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓。按要求回答下列问题：

(1)此反应是氧化还原反应吗？______________。

(2)写出以下物质的电子式：

NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。

(3)写出以下分子的结构式：

NH3_____________，H2O_____________。

(4)指出以下物质中存在的化学键类型：

NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。

(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

A．离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

B．共价化合物一定含共价键，含共价键的化合物一定是共价化合物

C．离子键的实质是阴阳离子之间的相互吸引，共价键的实质是形成共用电子对

D．所有物质中都存在化学键，通过化学键形成形形色色的物质

E．发生化学反应，一定有旧键的断裂和新键的形成

F．含离子键的化合物不一定有金属元素，形成共价键的元素一定都是非金属元素

10．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：

按要求回答下列问题：

(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：

①Y元素在周期表中位于第______周期第______族。

②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________，其电子式为__________。

③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：

________________________________________________________________________。

(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。

A．H2YO3　　　　　　　　 B．YO3

C．YCl4  D．ZY

答案与解析

1．能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　)

A．HCl极易溶于水

B．液态HCl不能导电

C．HCl在水溶液中完全电离

D．HCl是无色有刺激性气味的气体

解析：选B　液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。

2．下列说法中不正确的是(　　)

A．共价化合物中没有离子键

B．离子化合物中不一定没有共价键

C．共价化合物中可以有离子键

D．离子键只能存在于离子化合物中

解析：选C　离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。

3．下列物质中，含共价键的离子化合物是(　　)

A．MgCl2　　　　　　　 B．N2

C．HCl  D．Na2O2

解析：选D　Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。

4．下列有关化学键的叙述正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键

D．含共价键的化合物一定是共价化合物

解析：选A　由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，但氢氧化钠是离子化合物，D项错误。

5．下列说法中正确的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，此时破坏的只有离子键

解析：选C　HF可以形成分子间氢键，所以沸点高；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，离子化合物是由活泼金属和活泼非金属形成的；NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键。

6．下列说法不正确的是(　　)

A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大

B．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成

C．碘单质升华克服的是分子间作用力

D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

解析：选A　H2O分子间存在氢键，H2S、H2Te分子间不存在氢键，H2Te的相对分子质量大于H2S，所以H2Te的分子间作用力大于H2S，因此分子间作用力大小顺序为H2O>H2Te>H2S，A错误；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，C正确；KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K＋与ClO形成的离子键、Cl—O共价键)和形成(K＋与Cl－形成的离子键、O===O共价键)，D正确。

7．关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高

解析：选D　氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点。

8．下列变化中：①I2升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

解析：I2升华，O2溶于水时，I2和O2均以分子形式存在，并未发生化学键的破坏；NaOH、NaCl、Na2O2、HCl溶于水时，均发生了化学键的破坏，但NaOH溶于水时H—O共价键未被破坏，Na2O2溶于水时O中的非极性键却被破坏。

答案：①⑤　②③　④　⑥

9．侯氏制碱法反应原理用化学方程式表示如下：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓。按要求回答下列问题：

(1)此反应是氧化还原反应吗？______________。

(2)写出以下物质的电子式：

NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。

(3)写出以下分子的结构式：

NH3_____________，H2O_____________。

(4)指出以下物质中存在的化学键类型：

NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。

(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

A．离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

B．共价化合物一定含共价键，含共价键的化合物一定是共价化合物

C．离子键的实质是阴阳离子之间的相互吸引，共价键的实质是形成共用电子对

D．所有物质中都存在化学键，通过化学键形成形形色色的物质

E．发生化学反应，一定有旧键的断裂和新键的形成

F．含离子键的化合物不一定有金属元素，形成共价键的元素一定都是非金属元素

解析：反应前后元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应。离子化合物中也可能含有共价键，如NH4Cl、Na2O2、NaOH中都含有共价键。离子键的实质是静电作用，既有静电引力也有静电斥力。

答案：(1)不是

(4)极性键　极性键　离子键　极性键和离子键

(5)AE

10．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：

按要求回答下列问题：

(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：

①Y元素在周期表中位于第______周期第______族。

②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________，其电子式为__________。

③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：

________________________________________________________________________。

(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。

A．H2YO3　　　　　　　　 B．YO3

C．YCl4  D．ZY

解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。

答案：(1)①二　ⅥA　②共价键　

(2)B