人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课文配套ppt课件

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思考与讨论：写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫的性质。
硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。 与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。地表找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
黄铜矿（CuFeS2） 硫铁矿（FeS2） 石膏（CaSO4•2H2O）
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
（1）与金属反应（Na、Fe等）
硫与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态。
硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性
汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒
【应用】热的强碱溶液去除试管内壁附着的硫。
黑火药焰 火火 柴
SO2、NO2、可吸入的颗粒物
二、硫的氧化物（一） SO2
来源：煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等.
探究一：二氧化硫是否溶解于水，是否与水反应？
【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实5-2使用）
试管内液面上升；经测量二氧化硫的水溶液pH<7
①SO2易溶于水（1 : 40）
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3是二元中强酸（酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸）； 不稳定，易分解。
SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
（1）具有酸性氧化物的通性（类似于CO2）
可逆反应: 在同一条件下，向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。
（1）2H2O ═ 2H2↑+O2↑ 2H2+O2 ═ 2H2O（2）CO2+H2O═H2CO3 H2CO3═CO2↑+H2O （3）2SO2+O2 ═ 2SO3 2SO3 ═ 2SO2+O2
判断下列反应是否为可逆反应:
b. 与碱反应 （SO2少量） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2过量） SO2+NaOH=NaHSO3 c. 与碱性氧化物反应 SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2时，可用吸氢氧化钠溶液收尾气，防止空气污染。
三氧化硫具有酸性氧化物的通性SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热)SO3＋CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓ +H2O
2SO2+Ca(OH) 2=Ca(HSO3)2