鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究酸和碱的化学性质导学案

第二单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质

学习目标

1、通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。

2、初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

3、初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

学习重难点

【学习重点】

（1）进一步认识酸、碱的化学通性。

（2）学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。

【学习难点】

化学方程式的书写、记忆。

学习过程

做好准备

1、你需要准备以下实验用品：

（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计；

（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、氯化钠溶液；

（3）镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；

（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、镊子。

2、你在开始实验之前需要了解：

（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；

（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。

动手实验

一、酸、碱与指示剂作用

【实验步骤】

（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。

（2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出并记录溶液的pH。

（3）向上述5种溶液中分别滴加1~2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色变化情况。

（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。

【实验现象与结果】

【实验结论】

酸性溶液能使紫色石蕊       ，无色酚酞       ，其pH    7；

碱性溶液能使紫色石蕊       ，无色酚酞       ，其pH    7；

中性溶液都       （填“能”或“不能”）使石蕊、酚酞试液变色，其pH    7。

二、酸碱中和反应

【实验步骤】

在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸，用pH计测定其pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。

【实验现象与结果】

【实验结论】（用相应的化学方程式表示）

                                   .

三、酸、碱的其他化学性质

【实验步骤】

（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1〜2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。

（2）在3支试管中分别加入1〜2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1〜2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。

【实验现象与结果】

【实验结论】（用相应的化学方程式表示）

Mg＋2HCl==                   

Mg＋H2SO4==                   

CaCO3＋2HCl==                   

CaCO3＋ H2SO4==                   

Fe2O3＋6HCl==                   

Fe2O3＋3H2SO4==                   

Na2CO3＋2HCl==                   

Na2CO3＋H2SO4==                   

CuCl2＋2NaOH==                   

CuCl2＋Ca(OH)2==                   

Na2CO3＋ Ca(OH)2==                   

反思交流

1、实验中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用哪种仪器更方便?在酸碱中和反应的实验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH？

                                                                    。

2、你的探究过程顺利吗?有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？

                                                                    。

达标检测

1.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是(   )

A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6

2.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（   ）

A.Fe与稀  B.与稀盐酸

C.稀与NaOH溶液 D.Fe与溶液

3.测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（　　）

A.胶头滴管 B.集气瓶 C.试管 D.药匙

4.实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.反应过程中有热量放出 B.60s时，溶液中溶质为NaOH和

C.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 D.从20s到40s，溶液的pH增大

5.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）(   )

A.甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸

B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C.甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放

D.将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放

6.下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是(   )

7.如图为酸、碱的化学性质知识网络图，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答下列问题。

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________（填字母）；

（2）要使反应①和②的现象不同，D物质可以是________（填化学式）；

（3）稀硫酸在工业中还可以用于除铁锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，洗去多余硫酸的原因是________（用化学方程式表示）。

参考答案

动手实验

一、【实验现象与结果】

【实验结论】变红 不变色 ﹤ 变蓝 变红 ﹥ 不能 =

二、【实验现象与结果】

【实验结论】

HCl＋NaOH==NaCl＋H2O.

三、【实验现象与结果】

【实验结论】

MgCl2＋H2↑；MgSO4＋H2↑

CaCl2＋CO2↑＋H2O；CaSO4＋ CO2↑＋H2O

2FeCl3＋3H2O；Fe2(SO4)3＋3H2O

2NaCl＋CO2↑＋H2O；Na2SO4＋CO2↑＋H2O

2NaCl＋Cu(OH)2↓；CaCl2＋Cu(OH)2↓；CaCO3↓＋2NaOH

反思交流

1、使用点滴板更方便。使用pH计比pH试纸更准确、快速、方便，因此优先使用pH计。

2、在做中和反应实验时，由于酸和碱溶液一般是无色的，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器，来帮助我们判断反应是否进行或是否恰好完全反应。实验中注意边加试剂边振荡，使酸、碱充分反应。

达标检测

1.答案：C

解析：A项，不能将pH试纸伸入氢氧化钠溶液中，会污染试剂，错误；B项，将pH试纸用蒸馏水润湿，测定氢氧化钠溶液的pH时，会导致溶液的浓度偏小，pH偏小，错误；C项，测定溶液的pH是用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读数即可，正确；D项，用pH为整数，错误。

2.答案：C

3.答案：A

4.答案：C

解析：A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图1可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故选项说法正确。

B、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质为NaOH和，故选项说法正确。

C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法错误。

D、由图示可知，20s到40s时，溶液pH增大，故选项说法正确。

故选：C。

5.答案：B

解析：甲组废液为无色，则甲组废液也可能呈中性，因此不一定含有盐酸或硫酸，A错误。乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，B正确。甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，应处理后再排放，C错误。两组废液混合后溶液呈无色，不一定显中性，也可能显酸性，不能直接排放，D错误。

6.答案：C

解析：硫酸钠也能与氨化钡反应生成白色沉淀，A错误。氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，使溶液的温度升高，B错误。向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，然后向其中逐滴滴加稀硫酸，当红色刚好变成无色，证明二者恰好完全反应，C正确。氧化铜不能与氢氧化钠反应，不会生成蓝色沉淀，D错误。

7.答案：（1）AB（2）（合理即可）（3）

解析：（1）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，形成蓝色溶液，而氢氧化铜与氢氧化钙不反应，A物质符合要求；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，而将通入稀硫酸中无明显现象，B物质符合要求；盐酸和硫酸不反应，和氢氧化钙反应无明显现象，C物质不符合要求。

（2）A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，则D应是盐，要使反应

①和②的现象不同，D物质可以是碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。

（3）硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。