高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解习题，共15页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

1．下列物质在水中电离方程式正确的是
A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
B．H2CO3=H＋＋
C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2-
D．K2SO4=K＋＋
2．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．四种溶液的Kw相同，由水电离的c（H＋）：①＝③>②＝④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为③>②
3．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D．向0．1 ml/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
4．下列说法正确的是
A．加水稀释 溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B． ml 通入足量水中，转移电子的数目为
C．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
D．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
5．1mL浓度均为0.10ml/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．XOH是弱碱
B．pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3
C．CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10－3.8
D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 减小
6．25°C时，下列说法正确的是
A．向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞l
C．pH为2的盐酸与等体积pH=l2的氨水混合后所得溶液呈酸性
D．Na2SO3溶液中：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变
B．加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小
C．加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体
D．浓度均为0.1 ml·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
8．下列电离方程式书写完全正确的是
A．H2SO4=H＋+SO42-B．Ca(OH)2=Ca2＋+(OH)22-
C．NaCl=Na＋+Cl－D．Al2(SO4)3=Al23++3SO42-
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变
D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(OH-)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H+)
B．c(OH-)＞c()＞c(ClO-)＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)
11．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A．AB．BC．CD．D
12．对 0.1 ml·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
A．醋酸的电离平衡常数不变B．溶液中c(H+)减小
C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
13．下列说法正确的是
A．硝酸钡的化学式：BaNO3
B．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32—
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
14．在20 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )
A．20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液
15．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质
C．1mlHCN与1mlNaOH恰好完全反应D．NaCN溶液呈碱性
二、非选择题，共5小题
16．（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/ml（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 ml A2和1 ml B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。
（1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）
（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。
（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2ml的N2和0.6ml的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。
（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。
a 0.20ml·L-1 b 0.12 ml·L-1 c 0.10 ml·L-1 d 0.08 ml·L-1
（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 ml·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________
17．KHSO4溶液显__________性，其原因用离子方程式表示为______________________________。KHCO3溶液的pH_________填“＞”“＜”或“=”）7，其原因用离子方程式表示为__________。将上述两种溶液混合，现象是__________，离子方程式是________________________________。
18．常温下，将0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1) _______。
(2) _______。
(3) _______。
(4) _______。
(5) _______。
19．（1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖⑥ CO2 ⑦水银；
能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是_______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3 ______；
NH3•H2O_____。
20．下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）
①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
参考答案
1．A
【详解】
A．硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中会完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A项正确；
B．H2CO3为弱电解质，在水中分步部分电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3H＋＋，B项错误；
C．Ca(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C项错误；
D．K2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：K2SO4=2K++，D项错误；
答案选A。
2．B
【详解】
A．酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，则由水电离的c(H+)：①=③=②=④，故A错误；
B．加水稀释促进弱电解质电离，强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，则向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；
D．pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积②＞③，故D错误；
故答案为B。
3．A
【详解】
A.常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)均为10-9ml/L，故A正确；
B. 醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；
C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，故C错误；
D.氨水中加入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，减小，D错误；
故答案选A。
4．C
【详解】
加水稀释后，氢离子浓度减小，，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B.和水的反应是可逆反应，所以 ml 通入足量水中，转移电子的物质的量小于，即转移电子的数目为，故B错误；
C.该反应的，常温下不能自发进行，则，故C正确；
D.电镀时，阳极发生失去电子的氧化反应，所以镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接，即铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连，铜与电源的正极相连，故D错误；
故选：C。
5．C
【详解】
A．根据图知，0.1ml/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c(OH−)=c(XOH)，XOH完全电离，为强碱，A错误；
B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c(XOH)C．0.10ml/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中：c(OH−)=c(HCO3−)= =10−2.4ml/L，c(CO32−)=0.1ml/L，根据Kh1=[==10−3.8，C正确；
D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c(CO32−)减小，c(HCO3−)增大，即增大，D错误；故答案为：C。
6．D
【详解】
A．醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，Ka=，Ka不变，溶液中加入少量水，c(CH3COO-)减小，增大，故A错误；
B．向盐酸中加入氨水至中性，电荷守恒为；c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)，=1，故B错误；
C．盐酸是强酸，完全电离，pH为2的盐酸，c(H+)=0.01ml/L，一水合氨为弱碱，pH为12的氨水，根据，已电离产生的氢氧根离子c(OH-)=0.01ml/L，还有大量的一水合氨未电离，pH为2的盐酸与等体积pH=l2的氨水混合后所得溶液呈碱性，故C错误；
D．Na2SO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D正确；
答案选D。
7．B
【解析】
【详解】
A．Kw只受温度的影响，因硝酸铵溶于水吸热，则温度降低，水的离子积常数减小，故A错误；
B．加水稀释FeCl3溶液，促进氯化铁水解，所以铁离子物质的量减小，而氯离子的物质的量不变，所以变小，即的值减小，故B正确；
C．铝离子水解生成氢氧化铝和硝酸，加热蒸发，硝酸易挥发，促进水解，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体是Al2O3，故C错误；
D．浓度均为0.1ml•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据物料守恒，2c(Na+)＝3[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题的易错点和难点为D，要注意电解质溶液中的三大守恒关系的应用，浓度相等的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中钠离子的浓度是含碳微粒浓度的。
8．C
【详解】
A．电荷不守恒，电离方程式应该为H2SO4=2H＋+SO42-，A项错误；
B．1ml电离出1ml钙离子和2ml OH-，“2”应该在OH-的前面，电离方程式应该为 Ca(OH)2=Ca2＋+2OH-，B项错误；
C． NaCl=Na＋+Cl－，电离方程式书写正确，C项正确；
D．错误和B相同，“2”应该写在铝离子的前面，电离方程式应该为 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D项错误；
答案选C。
9．C
【详解】
A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，水仍呈中性，故A错误；
B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；
D．纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c(H+)，则pH减小。
10．A
【分析】
酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越強，其相対应的酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3＞HClO＞，则酸根离子水解程度：＞ClO-＞，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析。
【详解】
A．根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3＞HClO，则酸根离子水解程度：ClO-＞，酸根离子水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸的浓度越大，c(HClO)＞c(H2CO3)，但其水解程度都较小，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液都水解生成OH-，呈碱性，碱性溶液中c(H+)最小，c(OH-)＞c(HClO)＞c(H+)，所以离子浓度：c(OH-)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H+)，故A符合题意；
B．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液都水解生成OH-，但其水解程度都较小，c()＞c(OH-)，c(ClO-)＞c(OH-)，由于水解程度：ClO-＞，c()＞c(ClO-)，溶液显碱性，所以溶液中c(H+)很小，故溶液中离子浓度关系为：c()＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B不符合题意；
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可知溶液中微粒关系为：c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)，c()+c(H2CO3)+c()=c(Na+)，则c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()，故C不符合题意；
D．根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)+2c()，所以c(Na+)+c(H+)＞c()+c(ClO-)+c(OH-)，故D不符合题意；
答案选A。
11．B
【分析】
本题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质（如A选项），只有少部分电离的是弱电解质（如C选项）；是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B选项）。
【详解】
A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；
C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；
D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/ml+243kJ/ml=679kJ/ml）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/ml×2=862kJ/ml）之差，即放热183kJ/ml,放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/ml，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
【点睛】
本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。
12．D
【分析】
【详解】
A.电离平衡常数只受温度影响，温度不变，则电离平衡常数不变，故A说法正确；
B.醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，促进电离，但c(H＋)减小，故B说法正确；
C.加水稀释促进醋酸的电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，同一溶液，溶液体积相同，即浓度之比等于物质的量之比，因此加水稀释，此比值增大，故C说法正确；
D.根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)，加水稀释，Kw不变，c(H＋)降低，c(OH－)增大，故D说法错误；
故选D。
13．C
【详解】
A. 硝酸钡中钡的化合价为+2价，硝酸根的根价为-1价，故其化学式为：Ba(NO3)2，选项A错误；B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3—，选项B错误；C. 焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是何种化合物灼烧时火焰颜色都相同，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项C正确；D. 影响分子间平均距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，选项D错误。答案选C。
14．B
【分析】
醋酸是弱电解质，向醋酸中加入和氢离子反应的物质或加醋酸或者是加水稀释都能向正方向移动，加氢离子能抑制醋酸的电离。
【详解】
A、醋酸是弱电解质，加水促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，所以不符合条件，故A错误；
B、向溶液中加入浓盐酸液，氢离子浓度增大，pH减小，醋酸的电离平衡逆移，所以符合条件，故B正确；
C、向溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离平衡正移，所以不符合条件，故C错误；
D、向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，所以不符合条件，故D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查了弱电解质的电离，既要考虑抑制醋酸电离又要考虑氢离子浓度增大，根据外界条件对其影响分析解答即可。
15．D
【详解】
A．HCN易溶于水只能说明其在水中的溶解性，与HCN是否属于弱电解质无关，故A不符合题意；
B．NaCN为盐类，属于强电解质，与HCN是否属于弱电解质无关，故B不符合题意；
C．1mlHCN与1mlNaOH恰好完全反应只能说明HCN为一元酸，与HCN是否属于弱电解质无关，故C不符合题意；
D．NaCN溶液呈碱性，说明NaCN为强碱弱酸盐，根据“有弱才水解”可知，HCN为弱电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
16．＞C升高温度降低压强50%a、c
【解析】
【详解】
(一)(1)热化学方程式表达的意义为：当2ml A2和1ml B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2ml A2和1ml B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即a＞b，故答案为：＞；
(2)A、及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误； B、适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；C、增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故正确； D、选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；故选C；
(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H ＝－a kJ/ml(a＞0)，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为降低压强，故答案为：升高温度；降低压强；
(二)(1)△c(NH3)=0.1ml/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1ml/L=0.15ml/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15ml/L×2L=0.3ml，所以氢气的转化率为×100%=50%，故答案为：50%；
(2)该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2ml/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1ml/L，故答案为：a、c；
(3)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，瞬间氨气浓度为0.20ml/L，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25ml•L-1，第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线图像为：，故答案为：。
17．酸 KHSO4K＋＋H＋＋SO ＞ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 有无色气体生成 H＋＋HCOH2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：KHSO4是强酸酸式盐；KHCO3是弱酸酸式盐， 水解程度大于电离程度；KHSO4 溶液、KHCO3溶液混合后，生成二氧化碳气体。
解析：KHSO4是强酸酸式盐，完全电离KHSO4K＋＋H＋＋SO，所以KHSO4 溶液显酸性。
KHCO3是弱酸酸式盐，既能水解又能电离，但 水解程度大于电离程度，所以KHCO3溶液的pH>7，用离子方程式表示为HCO＋H2OH2CO3＋OH－。KHSO4 溶液、KHCO3溶液混合后发生H＋＋HCOH2O＋CO2↑，现象是有无色气体生成。
点睛：弱酸酸式盐的水溶液呈酸性或碱性，根据弱酸的酸式根离子水解和电离程度的比较判断，若水解程度大于电离程度溶液呈碱性，如KHCO3；若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如KHSO3。
18．变小 变大 变小 不变 不变
【详解】
(1)加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，=，所以其比值变小。答案为：变小；
(2)稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，=，所以其比值变大。答案为：变大；
(3)醋酸溶液稀释，醋酸电离出的c(CH3COO-)=c(H＋)，但随着醋酸的稀释，水的电离程度不断增大，水电离产生的c(H＋)不断增大，所以不断变小。答案为：变小；
(4) =Ka，温度一定时，醋酸的电离常数Ka不变。答案为：不变；
(5) =，温度不变时，KW、Ka都不变，所以比值不变。答案为：不变。
19．③④⑦ ①②④ ⑤⑥ NaHCO3 =Na+ + HCO3- NH3•H2O ⇌NH4+ + OH-
【详解】
（1）①KCl晶体是化合物，水溶液或者熔融状态能导电是电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；
②液态氯化氢是纯净物，是电解质，由分子构成，不含有自由移动的离子，不能导电；
③石墨，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；含有自由电子，能导电；
④熔融NaCl，水溶液或者熔融状态能导电是电解质；含有自由移动的离子，能导电；
⑤蔗糖和⑥CO2；都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；
⑦水银，金属单质，能导电；
所以：能导电的是③④⑦；属于电解质的是①②④；属于非电解质的是⑤⑥；
（2）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子，碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；
一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子和氢氧根离子，电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-。
20． ①②⑤⑩ ②③④⑨ ⑥⑦
【解析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的电子能导电，熔融的烧碱、盐酸溶液、硫酸溶液中有能自由移动的离子，也能导电，即能导电的为①②⑤⑩；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，即电解质为②③④⑨；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，即非电解质为⑥⑦。化学式
电离常数
HClO
Ki1=3×10-8
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A
B
C
D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离

H2与Cl2反应能量变化
NaCl=Na++Cl−
CuCl2=Cu2++2Cl−
CH3COOHCH3COO−+H+
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
ΔH=−183kJ·ml−1