鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液练习

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液练习，共16页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

1．常温下，有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．水电离的c(H＋)：①>②=③>④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
2．下列有关水的电离的叙述正确的是（ ）
A．水的电离方程式为
B．温度相同时，纯水的电离平衡常数
C．实验证明多次纯化的水仍具有导电性
D．温度相同时，纯水的与酸溶液的不相同
3．已知电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关。在两份等物质的量浓度且等体积的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B．反应到b点时，过滤，向滤液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为
C．c点两溶液导电能力相同，所以两溶液中含有等物质的量浓度的OH—
D．a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性
4．下列叙述正确的是。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H＋)·c(OH-)=1×10-14
B．c(H＋)=1×10-6 ml·L-1的溶液一定是酸性溶液
C．向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小
D．将水加热，Kw增大，pH不变
5．常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为 （ ）
A．1：11B．11：1C．1：9D．9：1
6．室温下，向10mL 0.1ml/LHX溶液中逐滴加入0.2ml⋅L−1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论正确的是
A．M点不存在：c(Y+)=c(X-)
B．N点水的电离程度大于M点水的电离程度
C．25℃时pH=4的YX溶液中电离出的c(H+)=1.0×
D．N点对应溶液中粒子浓度关系存在：
7．双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．双氧水的电离方程式为H2O2⇌H++
C． 离子中，质量数之和是电子数之和的两倍
D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小
8．下列说法中正确的是( )
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a ml·L－1，若a>7，则该溶液的pH＝14－a
B．常温下，某稀CH3COOH溶液的pH＝3，将此溶液稀释100倍后溶液的pH＝a，则a>5
C．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D．等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比2∶1混合，则c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝2[c(OH－)－c(H＋)]
9．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2mL
B．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．将等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液分别稀释相同倍数，CH3COOH溶液的pH变化较大
D．向蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变
10．有物质的量浓度均为0.1ml⋅L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（ ）
A．三种溶液中c(Cl-)的关系是①=②=③
B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②
C．三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①<②<③
D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1ml⋅L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③
11．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ）
①用浓氨水清洗做过制备AgCl反应后的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，未振荡摇匀则溶液浓度偏高；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取溶液；⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体；⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸
A．1B．2C．3D．4
12．下列叙述正确的是
A．室温下，0.2 ml·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝13
B．某温度下，1L pH=6的纯水中含OH－为10-8ml
C．通过测定0.01ml·L－1醋酸的pH，可验证CH3COOH是弱电解质
D．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可
13．下列物质属于非电解质，且溶于水能导电的是
A．B．C．D．
14．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaCl溶液
15．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．加热KClO3和MnO2固体混合物
B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）
C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
二、非选择题，共5小题
16．按要求回答下列问题：
(1)t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 ml·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______。
(2)相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________(用序号回答)。
(3)将NaOH溶液和NH4Cl溶液按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)室温下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为________、________。
17．某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xml·L－1，c(OH－)＝10－yml·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。
18．在某温度时，将1.0ml・L-1氨水滴入10 mL1.0ml・L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：
(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是_____。
(2)氨水体积滴至____时(填“V1”或“V2”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据____；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
19．已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。
（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，cH＋==__________
（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。
（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____。
（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_________________。
20．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，电离出的CN-有毒，当CN-与H+结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
（1）剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：__。
（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]-也存在着两步电离，其一级电离方程式为______。
（3）处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其离子方程式为______。在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____。
（4）H2CO3的K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的K=3.0×10-8，在NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式是______。
参考答案
1．B
【分析】
①pH=2的CH3COOH溶液，c(H＋)=10-2ml/L，②pH=2的H2SO4溶液，c(H＋)=10-2ml/L，
③pH=12的氨水，c(OH-)=10-2ml/L，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2ml/L。四个溶液中c(H＋)= c(OH-)=10-2ml/L；
【详解】
A. 四个溶液中c(H＋)= c(OH-)=10-2ml/L，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，故A错误；
B. 硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②=④，故B正确；
C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；
D. 醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以加水后溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；
答案选B。
【点睛】
加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，弱酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离。
2．C
【详解】
A．水是极弱的电解质，其电离方程式为，故A项错误。
B．，，两者不相等，故B项错误。
C．水能电离出自由移动的、，所以多次纯化的水仍具有导电性，故C项正确。
D．只与温度有关，温度相同时，纯水、酸溶液的相同，故D项错误。
故选C。
3．B
【详解】
A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；
B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入硫酸氢钠溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH−═H2O，故B正确；
C.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，故C错误；
D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，溶液呈中性；d点②中溶质为Na2SO4，溶液也呈中性，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】
A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)•c(OH-)=10-14，故A正确；
B．c(H+)=1×10-6ml•L-1的溶液可能是中性溶液，如：100℃时纯水中c(H+)=1×10-6ml•L-1，如果该温度下溶液中c(H+)=1×10-6ml•L-1，则该溶液呈中性，故B错误；
C．向水中加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，Kw不变，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，KW增大，pH变小，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】
25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1ml/L，pH=2的盐酸溶液中c(H+)=0.01ml/L，两溶液混合后合溶液pH=11，此时c(OH-)=0.001ml/L，设氢氧化钡的体积为yL、盐酸的体积为xL，则0.001ml/L=ml/L，解得：x：y=9:1，故答案为D。
6．D
【分析】
开始时，0.1ml/LHX溶液的pH=1是强酸，与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6 mL时，pH=7，由此确定YOH为弱碱，据此分析。
【详解】
A．由电荷守恒可知，c(Y+)+ c(H+)=c(X-)+c(OH-)，M点溶液呈中性，c(H+)= c (OH-)，M点存在：c(Y+)=c(X-)，故A错误；
B．M点，水电离的H+浓度为，N点溶液呈碱性，YOH电离的OH-抑制了水电离，水电离的H+浓度小于，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故B错误；
C．YX溶液中存在，促进水的电离，所以pH=4的YX溶液中水电离出的，故C错误；
D．N点为YOH与YX物质的量之比为1:1(YOH与YX等量混合)，由物料守恒可以得：，由电荷守恒可得，消去可得，，或者根据质子守恒也可以得到，故D正确；
答案选D。
7．B
【详解】
A．双氧水是共价化合物，其电子式为，选项A错误；
B．双氧水是二元弱酸，所以分步电离，第一步电离方程式为H2O2H++H2O-，选项B正确；
C．一个过氧根离子中含有电子数是18，质量数是32，所以质量数之和不是电子数之和的两倍，选项C错误；
D．双氧水是弱电解质，升高温度促进双氧水电离，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，选项D错误；
答案选B。
8．D
【详解】
A选项，常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a ml·L－1，若a>7，说明水的电离受到抑制，可能为酸、可能为碱，因此该溶液的pH＝14－a或则a，故A错误；
B选项，常温下，某稀CH3COOH溶液的pH＝3，将此溶液稀释102倍后溶液的pH＝a，弱酸稀释，促进电离，pH变化不到2个单位，则a < 5，故B错误；
C选项，AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)D选项，等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比2∶1混合，溶质为醋酸、氯化钠、醋酸钠，且三者浓度相等，根据电荷守恒和物料守恒两者变形得到c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．B
【详解】
A．指示剂的用量一般为2～3滴，加入过多的指示剂，会对实验结果产生影响，A项错误；
B．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，生成沉淀，减小，红色褪去，说明酚酞变红是由水解引起的，B项正确；
C．是弱酸，在水溶液中不能完全电离，在稀释过程中继续电离，故其pH变化较小，C项错误；
D．向蒸馏水中滴加浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，变大，D项错误；
答案选B。
10．C
【详解】
A. ①NH4Cl在溶液中完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不水解，②NaCl在溶液中完全电离出氯离子和钠离子，氯离子不水解，③HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，氯离子不水解，物质的量浓度均为的上述溶液，都为，即三种溶液中的关系是，故A正确；
B. 为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，溶液为强酸强碱盐，溶液呈中性，加水稀释pH不变，为强酸，溶液呈酸性，加水稀释，PH变大，故B正确；
C. 为强酸弱碱盐，溶液水解促进水的电离，溶液为强酸强碱盐，既不促进也不抑制水的电离，为强酸，抑制水的电离，所以水电离出的的关系是，故C错误；
D. 若向三种溶液中分别加入的NaOH溶液后，溶液，生成氯化钠和氨水，溶液呈碱性，溶液，不反应，溶液呈强碱性，溶液反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以pH最小的是，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】
酸碱都会抑制水的电离，要水解的盐促进水的电离；稀释相同倍数的溶液，pH变化一般是强酸变化快。
11．B
【详解】
由于氨水和氯化银可以反应形成银氨溶液，故可用浓氨水清洗做过制备AgCl反应后的试管，故正确；
配制一定物质的量浓度的溶液时，未振荡摇匀则溶液浓度偏高，故正确；
试纸不能湿润，用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，会导致稀盐酸被稀释，测定结果偏高，故错误；
用碱式滴定管量取 溶液，碱式滴定管的橡胶管会被高锰酸钾溶液氧化，应该使用酸式滴定管量取，故错误；
将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融，碳酸钠能够与坩埚中的二氧化硅反应，应该使用铁坩埚，故错误；
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用大量的NaOH稀溶液冲洗，可以用酒精洗去，故错误；
向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成的是氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法为：将饱和氯化铁溶液加入到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故错误；
配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉；为了抑制亚铁离子的水解，还需要加入少量稀硫酸，故错误；
根据以上分析可知，叙述正确的有2个，故B正确；
故选B。
12．C
【分析】
A、一水合氨是弱碱；
B、水电离的氢离子和氢氧根离子相等；
C、弱电解质不能完全电离；
D、氯水具有漂白性。
【详解】
A、一水合氨是弱碱，室温下，0.2 ml·L－1的氨水与等体积水混合后，浓度为0.1ml·L－1，氢氧根离子的浓度小于0.1ml·L－1，PH小于13，故A错误；
B、水电离的氢离子和氢氧根离子相等，某温度下，1L pH=6的纯水中含OH－为10-6ml，故B错误；
C、弱电解质不能完全电离，通过测定0.01ml·L－1醋酸的pH，PH大于2，可验证CH3COOH是弱电解质，故C正确；
D、氯水具有漂白性，能将pH试纸漂白，故D错误。
故选C。
13．A
【分析】
溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】
A．不能自身电离，属于非电解质，溶于水生成的亚硫酸可以电离出离子，溶液可以导电，A符合；
B．不能自身电离，属于非电解质，溶于水也不导电，B不符合；
C．是单质，不是电解质也不是非电解质，C不符合；
D．溶于水能电离出离子，是电解质，D不符合；
答案选A。
14．D
【解析】
A、NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离，选项A不选；B、F－水解促进水的电离，选项B不选；C、Al3＋水解促进水的电离，选项C不选；D、NaCl为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，选项D选。答案选D。
15．D
【详解】
A. MnO2在反应中做催化剂，其质量保持不变，故A图正确；
B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量时，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙又溶解转化为碳酸氢钙，且前后二氧化碳的质量之比为1:1，故B图正确；
C.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释时，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但不可能小于7，故C图正确；
D.将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应时，镁比铝活泼，则反应速率更快，但产生氢气的质量较铝小，故对应坐标图中的b曲线，铝对应图中的a曲线，故D图错误；
答案选D。
【点睛】
在分析Mg和Al分别与等浓度盐酸的反应过程中，时间与产生氢气的关系时，需要关注两点，一是单位时间内产生氢气质量的大小，二是反应生成氢气的总量；因镁比铝活泼，反应速率更快，故单位时间内产生的氢气的质量较铝多，曲线的斜率较铝要大；但单位质量的铝较镁产生的氢气要多，故在等质量的情况下，铝较镁产生的氢气的总量要多。
16．1×10-12 0.005 ml·L-1 ④①②③ c(Cl﹣)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+) 1×10a−14 ml·L−1 1×10－a ml·L−1
【详解】
(1)t℃时，纯水中c(H+)= c(OH-)=1×10-6 ml·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw＝c(H+)× c(OH-)=1×10-12；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==ml/L=1×10-2 ml·L-1，根据Ba(OH)2的化学式可知，Ba(OH)2的物质的量浓度为：×1×10-2 ml·L-1=0.005 ml·L-1；
(2)相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl不水解，对水的电离无影响；②NaOH在溶液中电离出OH-，抑制水的电离；③H2SO4在溶液中电离出H+，抑制水的电离，同物质的量浓度的H2SO4和NaOH溶液相比，H2SO4中的c(H+)大于NaOH溶液中的c(OH-)，则H2SO4对水的电离抑制程度更大；④(NH4)2SO4中的铵根离子在水溶液中发生水解，促进水的电离，则四种溶液中水的电离程度由大到小顺序为：④①②③；
(3)将NaOH溶液和NH4Cl溶液按体积比1∶2混合后，所得溶液为等物质的量浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，Cl﹣的物质的量浓度最大；NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，则c(NH)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl﹣)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)；
(4)室温下，pH为a的H2SO4溶液中，c(H+)水= c(OH-)水==ml/L=1×10a−14 ml·L−1；在NH4Cl溶液中，H+都来自于水的电离，则由水电离出的c(H+)水=1×10-a ml·L−1。
17．1×10-13 ＞ 碱 10：1 9：2
【解析】
分析：(1)根据KW=c（H+）×c（OH-）结合图象数据进行解答；根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；
温度T时Kw=1×10-13 。
c(H＋)＝10－13ml·L－1时，c(OH－)＝10－0ml·L－1=1 ml·L－1，根据KW=c（H+）×c（OH-）=1×10-13 ；水的电离是吸热，温度越高KW越大，所以该温度T>25℃；该温度pH＝6.5为中性，PH =7的溶液显碱性。(2)此温度下Kw=1×10-13；①若所得混合液为中性，则v酸：v碱＝=1:10，所以a：b＝1:10；②若所得混合液的pH＝2，则=，a：b＝9：2。
点睛：
强酸和强碱混合后的ｐＨ的计算方法：因强酸和强碱混合后会发生：Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ，若酸有剩余求出剩余的Ｈ＋浓度或若碱有剩余求出剩余ＯＨ－浓度，再求出ｐＨ。
18．b>c>d>a V1 氨水和盐酸反应为放热反应，由图可知当氨水体积滴到V1时溶液的温度最高，则此刻氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵 c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
【分析】
由图可知，a点为盐酸溶液，溶液中pH为0，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离；b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，促进水的电离；c点为氯化铵和氨水的混合溶液，25℃时，溶液pH为7，溶液呈中性；d点为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液pH为10，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，使溶液呈碱性，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制水的电离。
【详解】
(1)水的电离是吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，由图可知，反应温度的顺序为b>c>a=d，由分析可知，a点和d点抑制水的电离，温度相同时，a点溶液中氢离子浓度大于d点溶液中氢氧根离子浓度，抑制程度大于d点；b点温度最高，且氯化铵在溶液中水解促进水的电离；c点的温度高于a点和d点，且溶液呈中性，促进水电离的程度小于b点，高于d点，则对应的溶液中水的电离程度由大到小的是b>c>d>a，故答案为：b>c>d>a；
(2) 由分析可知，b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，则氨水体积为V1，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中c(Cl-)>c()，则溶液中溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，故答案为：V1；氨水和盐酸反应为放热反应，由图可知当氨水体积滴到V1时溶液的温度最高，则此刻氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵；c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)。
19．A 1×10−12 1×10-6ml/L 10∶1 pH1+pH2=14 HA为弱酸
【解析】
【详解】
（1）根据水的离子积Kw=10－14，纯水时，水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－7ml·L－1，即A曲线表示25℃时水的电离平衡曲线；
（2）根据图像，95℃时水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，H＋浓度为10－6ml·L－1；
（3）25℃时，混合溶液的pH=7，溶液显中性，即V(NaOH)×10－5=V(H2SO4)×10－4，即V(NaOH)：V(H2SO4)=10：1；
（4）95℃时水的离子积为10－12，溶液呈现中性，即n(OH－)=n(H＋)，100×10－3×10－a=1×10－3×10(b－12)，a＋b=14，即pH1＋pH2=14；
（5）曲线B代表95℃水的电离平衡，水的离子积为10－12，溶液显中性，pH=6，即pH=5时，溶液显酸性，说明酸过量，即HA为弱酸。
【点睛】
关于水的离子积的计算时，一定注意审清温度是是不是常温或25℃，常温下或25℃时，水的离子积为10－14，其余温度需要计算或判断水的离子积。
20．HCNH++CN- [Au(CN)2]-AuCN+CN- 5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl- 生成剧毒物HCN，对人体有害 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【分析】
弱电解质不能完全电离，电离方程式用可逆符号；多元弱酸分步电离，第一步电离相对于第二步电离电离程度大；在配平氧化还原反应时，可以根据得失电子总数相等进行配平；弱酸的电离平衡常数越小，说明结合氢离子能力越强，据此分析解答。
【详解】
(1)HCN是弱电解，部分电离，电离方程式：HCNH++CN-，故答案为：HCNH++CN-；
(2)与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，第一步电离出一个CN-，电离方程式为[Au(CN)2]-AuCN+CN-，故答案为：[Au(CN)2]-AuCN+CN-；
(3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为二氧化碳和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，根据得失电子守恒配平反应得：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-，在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-；在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN；
(4)电离平衡常数越小，结合氢离子的能力越强，则在NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。