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高中鲁科版 (2019)第1节 水与水溶液课堂检测
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这是一份高中鲁科版 (2019)第1节 水与水溶液课堂检测，共17页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节水与水溶液（四）
一、单选题，共15小题
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。0.001 mol·L-1的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径Y>Z>W
B．己为由极性键构成的极性分子
C．戊为一元强碱
D．仅由这四种元素构成的溶液不可能呈酸性
2．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为
A．2.5×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C． mol·L－1 D．无法确定c(H＋)
3．室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的不相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则减小
4．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B．含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况
C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
5．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A．各常数的大小与温度有关
B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大
D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
6．下列物质中能够导电的电解质是（ ）
A．铁丝 B．熔融氯化镁 C．氯化钠溶液 D．三氧化硫
7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．90 oC，纯水的pH<7
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色
8．下列推断正确的是
A．的溶液一定是酸性溶液
B．将的酸溶液加水稀释1000倍，溶液的
C．常温下水电离出的溶液其pH一定为2
D．常温下等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得的
9．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7的是
A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
10．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
C．由水电离产生的c(H+)：① = ②
D．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
11．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－14
D．该溶液中盐酸电离的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1
12．下列叙述正确的是
A．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
B．在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快
C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1，则c1=10c2
D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7
13．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液
C．用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5
D．用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热 △H=-58.1 kJ/mol
14．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度
15．已知：时
化学式
电离平衡常数
下列说法正确的是
A．醋酸稀释过程中，逐渐减小
B．溶液中：
C．向醋酸或HCN溶液中加入,均产生
D．物质的量浓度相同时
二、非选择题，共5小题
16．（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。
（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。
（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。
（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。
17．现有下列九种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2⑤氯化氢⑥澄清的石灰水⑦液氨⑧稀硝酸⑨熔融态的Fe2(SO4)3
（1）上述九种物质中，属于电解质的是___（填序号），能导电的是___（填序号）
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。
（3）⑨在水中的电离方程式为___，20g⑨溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为___，阳离子的物质的量浓度为___。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为___。
18．现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。
(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。
(4)在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c() = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH-) = _______。
(5)t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = _______。
(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。
19．I、 (1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。
(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：_______________________________________________________
20．(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因_______。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为________。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。
(5)常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
参考答案
1．D
【分析】
0.001 mol•L-1 的己溶液pH为3，则己为强酸，且为二元化合物，则己应是HCl，庚是具有漂白性的混合物，则庚应为次氯酸盐，结合转化，可知丙、丁分别是H2、Cl2，则甲、乙为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为Cl2，丙为H2，戊为NaOH，庚为NaCl、NaClO的混合物，W―H、X―O、Y―Na、Z―Cl
【详解】
A．同周期元素从左到右原子半径减小，H的电子层数最少，原子半径最小，原子半径应为Na>Cl>H，故A正确；
B．己为HCl，由极性键构成的极性分子，故B正确；
C．戊为NaOH是一元强碱，故C正确；
D．仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈酸性，如为NaOH、NaCl的混合液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故D错误；
故选：D。
2．A
【解析】在纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度。一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)= 2.5×10－7 mol·L－1，A正确，本题选A。
点睛：在纯水中，水的电离不会受到其他物质的影响，所以c(H＋)= c(OH－)，这是水呈中性的根本原因。
3．D
【详解】
A. 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B. a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；
C. 溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为，若两溶液无限稀释，则它们的相等，故C错误；
D. HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，浓度不变，HB电离程度增大，浓度增大，则减小，故D正确。
故选：D。
4．D
【详解】
A. 复分解反应与氧化还原反应不交叉、不包含，氧化还原反应包含置换反应，分解、化合与氧化还原反应为交叉关系，故A正确；
B. 设NaOH和Na2CO3的物质的量为nmol，nmolNaOH优先反应消耗nmolHCl，然后Na2CO3与nmolHCl反应生成nmolNaHCO3，最后nmolNaHCO3与nmolHCl生成二氧化碳，则生成二氧化碳气体前后消耗HCl溶液体积之比为2:1，图象与实际情况相符，故B正确；
C. 加硫酸反应生成沉淀和水，离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应生成硫酸钡和水导电性最小，然后硫酸过量，导电性又增强，故C正确；
D. 金属足量，生成氢气相同；但Mg活泼，反应速率快，图中反应速率及生成氢气均不合理，故D错误；
答案选B。
【点睛】
根据化学方程式，根据量的关系，看清图像的走向。
5．C
【详解】
A. 各常数的大小与温度有关，温度改变时，三常数都将发生改变，A正确；
B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B正确；
C. 若温度升高，化学平衡常数可能增大也可能减小，C不正确；
D. 化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D正确。
故选C。
6．B
【详解】
A、铁丝能导电，但铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；
B、熔融氯化镁是电解质，能导电，选项B正确；
C、氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；
D、三氧化硫是非电解质，不导电，选项D错误；
故答案选B。
【点睛】
本题考查电解质的概念及物质的导电性，难度不大；要注意电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，易错点为选项C，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
7．C
【详解】
A．水是弱电解质，升高温度，使电离平衡正向移动，会促进水的电离，c(H+)、c(OH-)增大，pH<7，能用平衡移动原理解释；
B．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，平衡向右移动，所以颜色变浅，能用平衡移动原理解释；
C．存在平衡H2+Br22HBr(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，Br2的浓度增大，所以颜色变深，不能用平衡移动原理解释；
D．加入氢氧化钠,氢离子浓度降低，平衡Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)向正向移动，能用勒夏特列原理解释；
正确选项C。
【点睛】
平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
8．D
【详解】
A．常温下，的溶液一定是酸性溶液，但纯水中pH也为6，所以的溶液不一定是酸性溶液，故A错误；
B．常温下，若将的强酸溶液加水稀释1000倍后溶液的，若将的弱酸溶液加水稀释1000倍后溶液的，因为弱酸是部分电离，故B错误；
C.常温下水电离出的，说明水的电离受到抑制，可能酸或碱抑制，即可能是的酸或的碱，故C错误；
D．的盐酸中，的氢氧化钡溶液中，常温下等体积混合后碱过量，则混合溶液中，所以，，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变；向纯水中加入易水解的盐，由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大，温度不变时，Kw不变。本题中由水电离产生的c(H+)为10-12mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离受到了抑制，可能是酸或碱，pH可能约为2或12。
9．A
【分析】
室温下，溶液的pH大于7，则溶液显碱性，发生反应时碱过量。
【详解】
A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，A正确；
B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，pH=7，B错误；
C.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，所得混合液pH＜7，C错误；
D. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，D错误；
答案为A
10．B
【详解】
A、酸性越弱，生成的钠盐水解程度越大，溶液的pH越大，因为pH：Na2CO3＞NaClO，因此酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－，选项A错误；B、④⑤溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒，c(HCO3-)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L，选项B正确；C、CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，由水电离产生的c(H+)：①＜②，选项C错误；D、根据数据可知，NaClO水解程度＞NaHCO3溶液，酸根离子浓度：c(ClO－)＜c(HCO3－)，选项D错误。答案选B。
11．D
【解析】
【详解】
A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，选项A错误；
B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，选项B错误；
C．在常温下，由水电离出的c水(H＋)= c水(OH－)=1×10-12 mol/L，所以由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－24，选项C错误；
D．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)为10-2mol/L，与水电离出的c(H＋)=mol/L=10-12 mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010：l，选项D正确；
答案选D。
12．D
【解析】
【详解】
A.任何水溶液都存在水的电离平衡，A错误；
B.增大压强能加快反应速率的前提是：反应物有气体，如果没有气体，改变压强不会影响速率，B错误；
C.若两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，c1溶液的pH=a，如果c1=10c2，c2溶液可看成是将c1溶液稀释10倍得到，稀释时促进醋酸的电离平衡正向移动，溶液pH的增大值应该小于1，即c2溶液的pH小于a+1，c2溶液的pH=a+1，说明c1＞10c2，C错误；
D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，因为醋酸的浓度远大于氢氧化钠，所以混合后醋酸过量很多，溶液显酸性pH<7，D正确；
答案选D。
13．B
【详解】
A.托盘天平的精度为0.1g，故不能用托盘天平称取11.70g食盐，故A错误；
B. KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，酸式滴定管精度为0.01mL，故B正确；
C. pH试纸的精度为1，不能用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5，故C错误；
D.用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热时由于隔热原因，△H>-57.3 kJ/mol，不可能测得△H=-58.1 kJ/mol，故D错误。
故答案选：B。
14．B
【分析】
醋酸是弱酸，不完全电离,盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线。
【详解】
A．根据分析可知，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B．b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；
C．Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，则a点Kw的数值和c点Kw的数值相等，故C错误；
D．稀释前盐酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中电离出的氢离子浓度相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，则盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，故D错误；
答案选B。
15．D
【分析】
根据稀释过程中电离平衡的移动方向、HCO3-在溶液中电离与水解的主次关系、弱酸的相对强弱及对应盐的碱性强弱等分析解答。
【详解】
A项：醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡右移，逐渐增大，A项错误；
B项：HCO3-电离常数为5.6×10－11，HCO3-水解常数为10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解为主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B项错误；
C项：表中电离常数说明，酸性>>>HCO3-，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与反应可产生，HCN与反应只可生成NaHCO3，C项错误；
D项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO-
【点睛】
的电离常数分别是K1、K2，则CO32-的水解常数Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1。
16． c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C 强 Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ H2CO3>HCN>CH3COOH NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
【解析】(1)常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，当达到滴定终点时溶液的pH＞7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞，故选C，故答案为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)； C；
(2)硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为C1==10-9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2=10-5mol/L，则C1：C2=10-9mol/L：10-5mol/L=1：10000，故答案为：1：10000；
(3)已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-，H2A的第一步电离完全进行，所以H2A强电解质，故答案为：强；
(4)已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂，所以碳酸钠和生成的醋酸钠不能写成离子，醋酸完全电离，据此书写离子方程式：Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为： Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2↑；
(5)①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，pH越小，根据表格数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以三溶液的pH由大到小的顺序为H2CO3＞HCN＞CH3COOH，故答案为：H2CO3＞HCN＞CH3COOH；
②向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
点睛：本题的易错点为(4)，要注意题意信息“CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂”，因此本题中Na2CO3和CH3COONa均需用化学式表示。
17．③⑤⑨ ②⑥⑧⑨ 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO 0.15NA 0.4mol/L CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【详解】
(1)①乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，乙醇属于非电解质；
②铝中存在自由电子，能导电，铝属于单质，既不是电解质、也不是非电解质；
③CaO中离子不自由移动，不能导电，CaO是在熔融状态下能导电的化合物，CaO属于电解质；
④CO2不能导电，虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子不是二氧化碳电离产生的，而是二氧化碳与水化合生成的碳酸电离产生的，CO2属于非电解质；
⑤氯化氢不能导电，氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，氯化氢属于电解质；
⑥澄清的石灰水中存在自由移动的阴、阳离子，能导电，澄清的石灰水属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质；
⑦液氨不能导电，虽然液氨的水溶液能导电，但导电的离子不是液氨电离产生的，而是液氨与水化合生成的电离产生的，液氨属于非电解质；
⑧稀硝酸中存在自由移动的阴、阳离子，能导电，稀硝酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质；
⑨熔融态的Fe2(SO4)3中存在自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融态的Fe2(SO4)3是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，熔融态的Fe2(SO4)3属于电解质；
属于电解质的是③⑤⑨，能导电的是②⑥⑧⑨。
(2)离子反应H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，则符合题意的化学方程式为2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O。
(3)熔融态的Fe2(SO4)3在水中的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3；20gFe2(SO4)3物质的量为 =0.05mol，所含物质的量为0.15mol，所含的数目为0.15 NA，含Fe3+物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为=0.4mol/L。
(4)少量二氧化碳通入澄清的石灰水中反应生成白色碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
18．② ②①③ ②>①=③ < 1000 ： 1 9：11 NH4HSO3=+
【详解】
(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小，
故答案为：②；
(2)向相同体积相同浓度的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③，
故答案为：②①③；②>①＝③；
(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．
(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。
故答案为：1000：1；
(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11，
故答案为：9：11。
(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+，故答案为：NH4HSO3=+；
19．①②⑥⑤④③ 10-9 不变 > < 室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其PH >1
【详解】
(1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl是强酸，0.1 mol·L－1的HCl溶液pH=1；②CH3OOH是弱酸，0.1 mol·L－1的CH3OOH溶液pH>1；③Ba(OH)2是强碱，0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液pH>13，④Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；⑤KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈弱酸性，溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③；
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=mol·L－1、c(OH-)=mol·L－1，醋酸抑制水电离，由水电离出的c(H+)=10-9mol/L；温度不变，电离平衡常数不变，往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中不变；
II、 (1) 甲方案中，若醋酸为弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH>7；乙方案中，若醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH<2。
(2)若醋酸为弱酸，醋酸部分电离，室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其PH >1，证明醋酸是弱酸。
20．④＞②＞③＞① Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
【详解】
(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，对水的电离抑制程度较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，硫酸是二元强酸，当二者浓度相同时，对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，答案：④＞②＞③＞①；
(2)Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，使水解反应能充分进行，方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl，答案：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl；
(4)氯化铁水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成的Fe(OH)3增多，出现红褐色沉淀，答案：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
(5)CH3COOH的物质的量是NaOH的2倍，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度；CH3COOH和CH3COONa都电离生成醋酸根，且电离大于水解，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。
第一节水与水溶液（四）
一、单选题，共15小题
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。0.001 mol·L-1的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径Y>Z>W
B．己为由极性键构成的极性分子
C．戊为一元强碱
D．仅由这四种元素构成的溶液不可能呈酸性
2．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为
A．2.5×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C． mol·L－1 D．无法确定c(H＋)
3．室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的不相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则减小
4．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B．含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况
C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
5．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A．各常数的大小与温度有关
B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大
D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
6．下列物质中能够导电的电解质是（ ）
A．铁丝 B．熔融氯化镁 C．氯化钠溶液 D．三氧化硫
7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．90 oC，纯水的pH<7
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色
8．下列推断正确的是
A．的溶液一定是酸性溶液
B．将的酸溶液加水稀释1000倍，溶液的
C．常温下水电离出的溶液其pH一定为2
D．常温下等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得的
9．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7的是
A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
10．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
C．由水电离产生的c(H+)：① = ②
D．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
11．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－14
D．该溶液中盐酸电离的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1
12．下列叙述正确的是
A．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
B．在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快
C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1，则c1=10c2
D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7
13．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液
C．用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5
D．用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热 △H=-58.1 kJ/mol
14．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度
15．已知：时
化学式
电离平衡常数
下列说法正确的是
A．醋酸稀释过程中，逐渐减小
B．溶液中：
C．向醋酸或HCN溶液中加入,均产生
D．物质的量浓度相同时
二、非选择题，共5小题
16．（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。
（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。
（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。
（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。
17．现有下列九种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2⑤氯化氢⑥澄清的石灰水⑦液氨⑧稀硝酸⑨熔融态的Fe2(SO4)3
（1）上述九种物质中，属于电解质的是___（填序号），能导电的是___（填序号）
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。
（3）⑨在水中的电离方程式为___，20g⑨溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为___，阳离子的物质的量浓度为___。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为___。
18．现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。
(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。
(4)在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c() = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH-) = _______。
(5)t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = _______。
(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。
19．I、 (1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。
(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：_______________________________________________________
20．(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因_______。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为________。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。
(5)常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
参考答案
1．D
【分析】
0.001 mol•L-1 的己溶液pH为3，则己为强酸，且为二元化合物，则己应是HCl，庚是具有漂白性的混合物，则庚应为次氯酸盐，结合转化，可知丙、丁分别是H2、Cl2，则甲、乙为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为Cl2，丙为H2，戊为NaOH，庚为NaCl、NaClO的混合物，W―H、X―O、Y―Na、Z―Cl
【详解】
A．同周期元素从左到右原子半径减小，H的电子层数最少，原子半径最小，原子半径应为Na>Cl>H，故A正确；
B．己为HCl，由极性键构成的极性分子，故B正确；
C．戊为NaOH是一元强碱，故C正确；
D．仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈酸性，如为NaOH、NaCl的混合液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故D错误；
故选：D。
2．A
【解析】在纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度。一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)= 2.5×10－7 mol·L－1，A正确，本题选A。
点睛：在纯水中，水的电离不会受到其他物质的影响，所以c(H＋)= c(OH－)，这是水呈中性的根本原因。
3．D
【详解】
A. 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B. a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；
C. 溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为，若两溶液无限稀释，则它们的相等，故C错误；
D. HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，浓度不变，HB电离程度增大，浓度增大，则减小，故D正确。
故选：D。
4．D
【详解】
A. 复分解反应与氧化还原反应不交叉、不包含，氧化还原反应包含置换反应，分解、化合与氧化还原反应为交叉关系，故A正确；
B. 设NaOH和Na2CO3的物质的量为nmol，nmolNaOH优先反应消耗nmolHCl，然后Na2CO3与nmolHCl反应生成nmolNaHCO3，最后nmolNaHCO3与nmolHCl生成二氧化碳，则生成二氧化碳气体前后消耗HCl溶液体积之比为2:1，图象与实际情况相符，故B正确；
C. 加硫酸反应生成沉淀和水，离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应生成硫酸钡和水导电性最小，然后硫酸过量，导电性又增强，故C正确；
D. 金属足量，生成氢气相同；但Mg活泼，反应速率快，图中反应速率及生成氢气均不合理，故D错误；
答案选B。
【点睛】
根据化学方程式，根据量的关系，看清图像的走向。
5．C
【详解】
A. 各常数的大小与温度有关，温度改变时，三常数都将发生改变，A正确；
B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B正确；
C. 若温度升高，化学平衡常数可能增大也可能减小，C不正确；
D. 化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D正确。
故选C。
6．B
【详解】
A、铁丝能导电，但铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；
B、熔融氯化镁是电解质，能导电，选项B正确；
C、氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；
D、三氧化硫是非电解质，不导电，选项D错误；
故答案选B。
【点睛】
本题考查电解质的概念及物质的导电性，难度不大；要注意电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，易错点为选项C，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
7．C
【详解】
A．水是弱电解质，升高温度，使电离平衡正向移动，会促进水的电离，c(H+)、c(OH-)增大，pH<7，能用平衡移动原理解释；
B．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，平衡向右移动，所以颜色变浅，能用平衡移动原理解释；
C．存在平衡H2+Br22HBr(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，Br2的浓度增大，所以颜色变深，不能用平衡移动原理解释；
D．加入氢氧化钠,氢离子浓度降低，平衡Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)向正向移动，能用勒夏特列原理解释；
正确选项C。
【点睛】
平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
8．D
【详解】
A．常温下，的溶液一定是酸性溶液，但纯水中pH也为6，所以的溶液不一定是酸性溶液，故A错误；
B．常温下，若将的强酸溶液加水稀释1000倍后溶液的，若将的弱酸溶液加水稀释1000倍后溶液的，因为弱酸是部分电离，故B错误；
C.常温下水电离出的，说明水的电离受到抑制，可能酸或碱抑制，即可能是的酸或的碱，故C错误；
D．的盐酸中，的氢氧化钡溶液中，常温下等体积混合后碱过量，则混合溶液中，所以，，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变；向纯水中加入易水解的盐，由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大，温度不变时，Kw不变。本题中由水电离产生的c(H+)为10-12mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离受到了抑制，可能是酸或碱，pH可能约为2或12。
9．A
【分析】
室温下，溶液的pH大于7，则溶液显碱性，发生反应时碱过量。
【详解】
A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，A正确；
B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，pH=7，B错误；
C.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，所得混合液pH＜7，C错误；
D. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，D错误；
答案为A
10．B
【详解】
A、酸性越弱，生成的钠盐水解程度越大，溶液的pH越大，因为pH：Na2CO3＞NaClO，因此酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－，选项A错误；B、④⑤溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒，c(HCO3-)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L，选项B正确；C、CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，由水电离产生的c(H+)：①＜②，选项C错误；D、根据数据可知，NaClO水解程度＞NaHCO3溶液，酸根离子浓度：c(ClO－)＜c(HCO3－)，选项D错误。答案选B。
11．D
【解析】
【详解】
A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，选项A错误；
B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，选项B错误；
C．在常温下，由水电离出的c水(H＋)= c水(OH－)=1×10-12 mol/L，所以由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－24，选项C错误；
D．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)为10-2mol/L，与水电离出的c(H＋)=mol/L=10-12 mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010：l，选项D正确；
答案选D。
12．D
【解析】
【详解】
A.任何水溶液都存在水的电离平衡，A错误；
B.增大压强能加快反应速率的前提是：反应物有气体，如果没有气体，改变压强不会影响速率，B错误；
C.若两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，c1溶液的pH=a，如果c1=10c2，c2溶液可看成是将c1溶液稀释10倍得到，稀释时促进醋酸的电离平衡正向移动，溶液pH的增大值应该小于1，即c2溶液的pH小于a+1，c2溶液的pH=a+1，说明c1＞10c2，C错误；
D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，因为醋酸的浓度远大于氢氧化钠，所以混合后醋酸过量很多，溶液显酸性pH<7，D正确；
答案选D。
13．B
【详解】
A.托盘天平的精度为0.1g，故不能用托盘天平称取11.70g食盐，故A错误；
B. KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，酸式滴定管精度为0.01mL，故B正确；
C. pH试纸的精度为1，不能用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5，故C错误；
D.用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热时由于隔热原因，△H>-57.3 kJ/mol，不可能测得△H=-58.1 kJ/mol，故D错误。
故答案选：B。
14．B
【分析】
醋酸是弱酸，不完全电离,盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线。
【详解】
A．根据分析可知，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B．b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；
C．Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，则a点Kw的数值和c点Kw的数值相等，故C错误；
D．稀释前盐酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中电离出的氢离子浓度相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，则盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，故D错误；
答案选B。
15．D
【分析】
根据稀释过程中电离平衡的移动方向、HCO3-在溶液中电离与水解的主次关系、弱酸的相对强弱及对应盐的碱性强弱等分析解答。
【详解】
A项：醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡右移，逐渐增大，A项错误；
B项：HCO3-电离常数为5.6×10－11，HCO3-水解常数为10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解为主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B项错误；
C项：表中电离常数说明，酸性>>>HCO3-，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与反应可产生，HCN与反应只可生成NaHCO3，C项错误；
D项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO-
【点睛】
的电离常数分别是K1、K2，则CO32-的水解常数Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1。
16． c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C 强 Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ H2CO3>HCN>CH3COOH NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
【解析】(1)常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，当达到滴定终点时溶液的pH＞7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞，故选C，故答案为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)； C；
(2)硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为C1==10-9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2=10-5mol/L，则C1：C2=10-9mol/L：10-5mol/L=1：10000，故答案为：1：10000；
(3)已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-，H2A的第一步电离完全进行，所以H2A强电解质，故答案为：强；
(4)已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂，所以碳酸钠和生成的醋酸钠不能写成离子，醋酸完全电离，据此书写离子方程式：Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为： Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2↑；
(5)①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，pH越小，根据表格数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以三溶液的pH由大到小的顺序为H2CO3＞HCN＞CH3COOH，故答案为：H2CO3＞HCN＞CH3COOH；
②向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
点睛：本题的易错点为(4)，要注意题意信息“CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂”，因此本题中Na2CO3和CH3COONa均需用化学式表示。
17．③⑤⑨ ②⑥⑧⑨ 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO 0.15NA 0.4mol/L CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【详解】
(1)①乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，乙醇属于非电解质；
②铝中存在自由电子，能导电，铝属于单质，既不是电解质、也不是非电解质；
③CaO中离子不自由移动，不能导电，CaO是在熔融状态下能导电的化合物，CaO属于电解质；
④CO2不能导电，虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子不是二氧化碳电离产生的，而是二氧化碳与水化合生成的碳酸电离产生的，CO2属于非电解质；
⑤氯化氢不能导电，氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，氯化氢属于电解质；
⑥澄清的石灰水中存在自由移动的阴、阳离子，能导电，澄清的石灰水属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质；
⑦液氨不能导电，虽然液氨的水溶液能导电，但导电的离子不是液氨电离产生的，而是液氨与水化合生成的电离产生的，液氨属于非电解质；
⑧稀硝酸中存在自由移动的阴、阳离子，能导电，稀硝酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质；
⑨熔融态的Fe2(SO4)3中存在自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融态的Fe2(SO4)3是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，熔融态的Fe2(SO4)3属于电解质；
属于电解质的是③⑤⑨，能导电的是②⑥⑧⑨。
(2)离子反应H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，则符合题意的化学方程式为2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O。
(3)熔融态的Fe2(SO4)3在水中的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3；20gFe2(SO4)3物质的量为 =0.05mol，所含物质的量为0.15mol，所含的数目为0.15 NA，含Fe3+物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为=0.4mol/L。
(4)少量二氧化碳通入澄清的石灰水中反应生成白色碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
18．② ②①③ ②>①=③ < 1000 ： 1 9：11 NH4HSO3=+
【详解】
(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小，
故答案为：②；
(2)向相同体积相同浓度的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③，
故答案为：②①③；②>①＝③；
(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．
(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。
故答案为：1000：1；
(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11，
故答案为：9：11。
(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+，故答案为：NH4HSO3=+；
19．①②⑥⑤④③ 10-9 不变 > < 室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其PH >1
【详解】
(1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl是强酸，0.1 mol·L－1的HCl溶液pH=1；②CH3OOH是弱酸，0.1 mol·L－1的CH3OOH溶液pH>1；③Ba(OH)2是强碱，0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液pH>13，④Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；⑤KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈弱酸性，溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③；
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=mol·L－1、c(OH-)=mol·L－1，醋酸抑制水电离，由水电离出的c(H+)=10-9mol/L；温度不变，电离平衡常数不变，往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中不变；
II、 (1) 甲方案中，若醋酸为弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH>7；乙方案中，若醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH<2。
(2)若醋酸为弱酸，醋酸部分电离，室温时准确配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测其PH >1，证明醋酸是弱酸。
20．④＞②＞③＞① Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
【详解】
(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，对水的电离抑制程度较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，硫酸是二元强酸，当二者浓度相同时，对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，答案：④＞②＞③＞①；
(2)Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，使水解反应能充分进行，方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl，答案：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl；
(4)氯化铁水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成的Fe(OH)3增多，出现红褐色沉淀，答案：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
(5)CH3COOH的物质的量是NaOH的2倍，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度；CH3COOH和CH3COONa都电离生成醋酸根，且电离大于水解，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。
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