鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解教学课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解教学课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了弱酸酸根离子，弱碱阳离子，盐类水解的原理，弱电解质，表示方法，判一判，盐类水解的特征，影响因素，盐类水解的规律，②④⑤等内容，欢迎下载使用。

知识点一 盐类水解的原理
（1）盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的⑨___________________结合生成⑩_____________________的过程。（2）盐类的水解实质
（3）盐类水解的三个特征
（3）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写
1. 盐类水解的实质是盐电离出氢离子或者氢氧根离子使溶液显酸性或碱性( )
2. 所有的盐都能水解( )
3. 若某盐的水溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐( )
知识点二 水解平衡的移动
（1）盐类的水解是①_________________反应。（2）加水稀释能②_________________盐类的水解。
3.相互促进的水解反应
想一想 有经验的老农都知道，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，你知道为什么吗？
探究点一 盐类水解的规律及影响因素
[提示] 溶液红色加深。水解平衡右移。
[提示] 溶液红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。
问题3： 加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？
（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。（2）“越弱越水解”——弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。（5）弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
2.水解平衡移动的影响因素
（2）溶液中其他离子对盐类水解的影响
（1） 溶液呈碱性的有___________（填序号）。
解题感悟盐类水解的规律
探究点二 溶液中离子浓度大小的比较
1.理解两大平衡，树立“微弱”意识
（1）单一溶液中各离子浓度的比较
3.明晰三大类型，掌握解题思路
[解析] 铵根离子因为水解而减少，加入氨水可以提高铵根离子的浓度。
（1） 溶液①呈_______（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。
下列说法正确的是( )A. 四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
注：加热为微热，忽略体积变化。